د ریډوکس غبرګونونه

دا کلمه "آکسيډېشن" په اصل کې له اکسيجن سره په ځانګړو موادو د متقابل عمل د يو آکسايډ جوړوي مانا، کله چی د اکسيجن په تاریخي شوي دي د لومړي اکسیډانټ په توګه پیژندل. By oxidizing اکسيجن په تړاو، او لاندې د ثبات پوه - بیرته دا. نو اصطلاح "د اکسیدیشن - اعاده" له اوږدې مودې فعاليت کيميا. د ریډوکس غبرګونونه وروسته راشي او په داسې کړنو په توګه په پایله کې یې له یوه ذرې بل د الکترون د انتقال شته دی پام کې ونیول شي، نو دغه دوره په یو پراخ مفهوم ته رسولې ده. د مثال په توګه، کله چې په اکسيجن مګنيزيم احتراق: 2Mg + O2 → 2MgO الکټرون د انتقال څخه د مګنيزيم د اکسيجن واقع دی.

د ریډوکس غبرګونونه دي په خصوصيات چې د دوی سره د reagents مشهور oxidants او reductants تعامل. موادو اتومونه چې د الکترون د استازو د کمولو په پام کې مرسته وکړي. د کیمیاوي مرکباتو د چا اتومونه واخلي الکترون oxidants په نامه. د پورته غبرګون یو مګنيزيم د کمولو استازي پخپله کارېږي ده، i.e. استوي یو الکټرون. اکسيجن کم - یو الکټرون او د اوړيد نه اخلي. بل مثال: CuO + H2 → Cu + H2O. کله چې په اوردجهنم، د مسو آکسايډ يو هايډروجن د ويالو د مسو د يون څخه هایدروجن الکترون ومني. د يو oxidizing استازي، دوی ته elemental د مسو کم دي. هايدروجن اتومونه الکترون مرسته، په توګه د کمولو استازي پخپله کارېږي او هایدروجن.

په دې ډول، د آکسيډېشن پروسه د کموالي او د پروسو په عین وخت کې ترسره شي: کارېږي کمولو او oxidizing استازو کمې شي. د ریډوکس غبرګونونه دي تش په نامه ځکه چې دی د متقابلو پروسو تر منځ د inextricable مخونه شته. دا دی، که هلته اتومونه چې الکترون مرسته، چې د تل موجود وي او داسې دي چې د الکترون واخلي. په توګه د اوړيد او په کتابتون کې د يو کمولو استازي چې په عین وخت کې د آکسيډېشن درجه. لکه څنګه چې د کیمیاوي مرکباتو په پایله کې کولای شي د مالیکولونو اتومونه د هر ډول سره جوړ شي.

د ریډوکس غبرګونونه اصلي ډولونه:

1. Intermolecular - oxidizable او reducible اتومونه د بیلابیلو کیمیاوي موادو د مالیکول، د مثال په توګه شامل دي: 2HCl + جست → ZnCl2 + H2 ↑ (جست - reductant هایدروجن اسانونه - اکسیډانټ).
2. Intramolecular - oxidizable او reducible اتومونه په د همدې کیمیاوي موادو د مالیکولونو شامل دي، د مثال په توګه: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (په یوه مالیکول سره د پوتاشيم chlorate اکسيجن - reductant chloro - اکسیډانټ).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ +: - Autoxidation-ځان د علاج او يا disproportionation په غبرګون ورته د کیمیاوي عنصر د استازي د کمولو او د oxidizing استازي، د مثال په توګه ده H2O ( د نايتروجن اتوم د nitrous اسيد يو نايټريک - ده دواړو یو کمولو اجنټ او oxidizing استازي، د آکسيډېشن محصول اسيد، د کمولو محصول - نايتروجن مونو).
4. Comproportionation reproportsionirovanie يا - یو او د همدې عنصر لرلو د د د مالیکول د آکسيډېشن پروسه د مختلفو درجو، په پایله کې یو واحد آکسيډېشن بهرنیو چارو وزارت، د مثال په توګه: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

د ریډوکس تعاملات په يوه عمومي بڼه او یا د بریښنالیک وړاندې کيږي. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: يو کولای شي د کیمیاوي د متقابل عمل د مثال په توګه په پام کې. دلته، د اوسپنې ذرې یو oxidizing استازي، ځکه چې دا د یو الکټرون او بدلونونو سره د +3 ته +2 آکسيډېشن درجه نیسي: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion سلفر د کمولو اجنټ دی کارېږي، الکترون او استوي دا آکسيډېشن دولت په -2 0 بدلون: Sˉ² - e → ص °. الکټرون یا ایون-الکټرون توازن ميتودونو د په معادلې د stoichiometric ضريبونه د ساحاتو د کارول شوي دي.

د ریډوکس غبرګونونه دي پراخه او د لوی اهمیت، ځکه هغوی د ورستيدو ورستيدو، تنفس، د مېټابوليزم، د کاربن دي اکسید د نباتاتو پیوستون، او همدارنګه په نورو بيولوژيکي پروسو احتراق پروسو جوړوي. همدارنګه هغوی لپاره له خپلو مرکباتو فلزات او غیر فلزاتو د تولید په مختلفو صنایعو کارول دي. د مثال په توګه، د دې پر بنسټ دي د امونیا، د چمتووالي ټیست او نايټريک اسيدونو، ځینې ساختماني مواد، درمل او نورو مهمو توليداتو. هغوی هم د مختلفو کيمياوي مرکباتو د معلومولو لپاره په تحلیلي کیمیا کارول.