د عضوی کیمیا اساسات. آکسيډېشن درجه

د آکسيډېشن دولت - په ماليکول دې اوړی تور عنصر ذرې. دا مفهوم په عضوی کیمیا په اساسي، د هغه د درک پرته دا ناشونې ده چې د ریډوکس غبرګونونه د پروسې تصور، په مالیکولونو تړنې، د کیمیاوي او د عناصرو د فزیکی ځانګړتياو ډولونه. د دې لپاره چې پوه شي چې د آکسيډېشن پروسه د هغې درجې تر پوه څه ذرې په خپله او څنګه چلند کوي کله چې د خپلو همزولو سره تعامل جوړوي لومړی ضروري ده.

لکه څنګه چې ده، د اتوم د پروتونه، neutrons او الکترون لري. د پروتونه او الکترون، nucleons هم غږ وکړ، فورم مثبت تورن هسته منفي الکترون شاوخوا څرخيږي. يو مثبت اټومي مسوول دی په ټولیزه توګه منفي انډول د الکترون چارج. په پایله کې، د بې طرفه ذرې.

د لږ انرژۍ - د نژدې د اصلي چې: هر الکټرون يو د انرژۍ په کچه، چې د اصلي د خپل ځای د پرورد ټاکي لري. دوی په طبقو ترتيب شوي دي. د يوه طبقه الکترون وړ ورته د انرژۍ د رسولو او د انرژۍ په کچه د فارم يا د برېښنايي طبقه لری. په خارجي د الکترون د انرژي کچه دی هم په کلکه د هسته مکلف نه، نو دوی کولی شي په کیمیاوي تعاملاتو کې ګډون وکړي. عناصرو څخه په کيمياوي تعاملات يو تر څلورو الکترون بهر لري، معمولا د الکترون مرسته، او هغه چې له پنځو څخه تر اوو الکترون لري - واخلي.

هم د کيمياوي عناصر په نامه شته دي فعال ګازونو، اعظمي ممکنه اندازه - په کوم کې چې بهرنی انرژۍ کچه اته الکترون لري. دوی عملا ته نه ننوځي کيمياوي تعاملات. نو، د هر اتوم په موخه د "بشپړونکي" د خپلو خارجي الکټرون ته اړتیا اته الکترون طبقه. د ورک چيرته وي؟ په نورو اتومونه. په د کیمیاوي د پروسې سره لا electronegativity غبرګون عنصر په سره د ټيټ electronegativity یو عنصر الکترون "پورته وزيرانو". Electronegativity د کیمیاوي عنصر په valence په کچه د الکترون د شمېر او د هسته د هغوی د جذب د قوت پورې اړه لري. یو عنصر، د الکترون، په ټوليزه توګه منفي چارج د هسته مثبت چارج زیات شي واخلی، په داسې حال کې د مرسته الکترون - برعکس. د مثال په توګه، د یو انګړ کې سلفر آکسايډ SO اکسيجن لري یو لوړ electronegativity، د سلفر د 2 الکترون اخلي او د منفي چارج پېژ، په داسې حال کې د سلفر دوه الکترون پرته پاتې يو مثبت چارج ترالسه. په دې صورت کې د اکسیجن سره برابر د سلفر آکسيډېشن درجه آکسيډېشن پروسه د کچې، سره مخالف نښه شوي دي. د راسته کونج کې د آکسيډېشن دولت لیکل کیمیاوي عنصر دی. په دې مثال په توګه، په توګه په لاندې ډول: S ⁺² ای ^-2.

د پورته مثال په توګه ښه دی ساده. په حقیقت کې، د يو ذرې خارجي الکترون ده هيڅکله په بشپړه توګه د نورو انتقال، دوی شي د "عام"، له همدې امله، د عناصرو آکسيډېشن پروسه د کچې په پرتله په درسي نومول تل وړو.

خو ساده د دې حقیقت د کیمیاوي پروسو د درک ده هېر.