د مسو آکسايډ

Cuprum (Cu) د فعال فلزات شمیر ته اشاره کوي. دا خصوصيات سره د +1 او +2 آکسيډېشن هېوادونو د کیمیاوي مرکباتو د جوړښت له خوا ده. د مثال په توګه، د دواړو اکسايد، ده د Cu او اکسيجن اې دوه عناصرو لپاره یوه ودانۍ: آکسيډېشن دولت +1 - cuprous آکسايډ Cu2O او د آکسيډېشن دولت +2 - د مسو آکسايډ CuO. سره له دې چې دوی د همدې کيمياوي عناصر شامل دي، خو د هغوی د هر خپل ځانګړي خصوصیات لري. په سړه فلزي له اکسيجن سره په هوا کې ډير دلوستلو غبرګون وښود، سره يو فلم، چې د ده د مسو آکسايډ، چې د مخه آکسيډېشن fittings cuprum تر پوښښ لاندې. کله چې په اوردجهنم، یو ساده موادو سره د یو تسلسل شمېر 29 په دوره جدول په بشپړه توګه دی کارېږي. 2Cu + O2 → 2CuO: په دې صورت کې هم د مسو آکسايډ (II) جوړه کړه.

Nitrous آکسايډ ده سره د 143.1 G / خاپ یو مالیکولي وزن يو خرمايي-سور جامد. د ودانۍ لري د 1235 ° C یو ذوب حرارت، جوش ټکی 1،800 ° ج دا د اوبو په نه منحل خو په اسيدونو منحل. په کرل د مسو آکسايډ (زه) امونیا حل (متمرکز)، يو colorless پیچلې جوړولو [Cu (NH3) 2] +، چې په اسانۍ سره د امونيا د پیچلو نیلي-ارغواني رنګ په هوايي کارېږي [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ په هايدروکلوريک اسيد فنا ته CuCl2 جوړوي. په semiconductor فزیک تاریخ Cu2O دا ده چې د ټولو زده کړې مواد یو.

د مسو آکسايډ (زه)، لکه nitrous په نامه هم یادیږي د اساسي ځانتياوې لري. دا له خوا د فلزي آکسيډېشن چمتو شي: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. لکه د اوبو او اسيد شبهو ته ویزټونو آکسايډ د دې پروسې د نرخ، او د نور آکسيډېشن اغیز وکړي. Cuprous آکسايډ کولای شي په منحل شي ټیست اسيد، دې توګه د يو سوچه فلزي او د مالګې ورله د جوړولو: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. دې ته ورته پروګرام دی سره د د د د نورو اکسیجن-پکې اسيدونو څخه يو فلزي آکسيډېشن درجو د آکسايډ يو متقابل عمل. په سره halogenated monovalent فلزي مالګې فورمه د nitrous اسيد د غبرګون: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

په طبيعت کې په توګه سور اوسپنې موندل مسو آکسايډ (i) (د دې زوړ نوم سره لکه د ياقوتو Cu)، منرالونو "Cuprite" نومیږی. د خپل جوړښت د اوږد وخت ته اړتیا لري. دا مصنوعي او يا اکسيجن د لوړ فشار لاندې د حرارت لوړه درجه توليد شي. Nitrous معمولا د يوه قارچ کارول، د يو رنګ، لکه څنګه چې په رنګ يا د درياب د اوبو لاندې antifouling استازي، او په توګه هيله اوتمه هم کارول.

که څه هم، د دې موادو سره د کيميايي فورمول يې د اورګانيزم Cu2O د اغېز ښايي زیانمن وي. کله چې تنفس، دا د ساه، ټوخي، ایروژن او د تنفسي جهاز تثقب لنډۍ سبب ګرځي. که تېر کړل، چې د معدې او تخريش، مل کانګې، درد او د نس له خوا.

د لوړو آکسايډ په بڼه د مسو د ده له نسواري پوښونه + له + تور یو پوډر. دا په توګه د کاني توکو، "د tenor" په خپل فرضی فورمه طبيعي واقع دی. خپل ذوب حرارت دی 1326 ° C، جوش ټکی 2،000 ° ج دا په اوبو، شراب، منحل امونيم ايمونيم، امونيم کاربونيټ د حل لاره. په اوزون د حل د محلول د امونیم کلوراید او پوټاشيم ساينايډ. دغه تور د جامدو کولای شي له خوا په هوايي Cu بخارۍ تر لاسه کړل. که څه هم، په دې صورت کې آکسايډ Cu هم جوړه کړه. optionally سره د تودولو مرکباتو د مسو آکسايډ CuO چمتووالی:

• د مسو (II) نایتریت 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO؛

• د مسو (II) ايمونيم Cu (OH) 2 → H2O + CuO؛

• د مسو (II) کاربونيټ CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) آکسايډ ده اساسي، نو د معدني اسيدونو (هایډروکلوریک، ټیست او نايټريک) ته په شرطونو divalent Cu مالګه ورکوي دا منحل:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O؛

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O؛

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

غبرګون د مسو آکسايډ (II) د يو متمرکز القلي ته د مالګې جوړوي: 2 کوه + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

د آکسايډ هم کم شي چې د Cu فلزي سره د هايډروجن او یا غبرګون کاربن مونو :

• H2 + CuO → Cu + H2O؛

• CO + CuO → Cu + CO2.

په کلالي د مسو آکسايډ (II) (د یو رنګ) لپاره Glaze (آبي، شين او سور، او کله کله ګلابي، خړ او يا تور) د استعمال. دا هم په بدن cuprum د کمښت د کمولو په یو څاروی په توګه د خوړو د additive کارول. دا abrasive مواد، چې د پولنډي نوري وسايل ضروري ده. دا د نورو Cu مالګي د برابرولو لپاره د وچ بطريو د تولید لپاره کارول کیږي. د انګړ په CuO ولډنګ د مسو alloys هم کارول.

يو کيمياوي ترکيب ته کیدل CuO کولای شي هم د انسان په بدن خطرناک وي. کله چې تنفس، لامل د سږو د خارښت. د مسو آکسايډ (II) تبه فلزي vapors سبب (تکاشي). cu آکسايډ کې د پوستکي د رنګ د بدلون provokes، ښايي سره د سترګو ستونزې لري. کله چې پيشوگانې په توګه nitrous ته د زهري، چې د ده له خوا د کانګې او درد نښې نښانې ملتيا لامل ګرځي.