هایدروجن - ساده عنصر

هایدروجن - یو د کیمیاوي عنصر، په طبيعت کې پر جوړښت د ټولو اسانه او ټولو عام دي. د ځینو علمي د معلوماتو له مخې، د دې توکي د Share د ټولو اتومونه باندې نوي په سلو کې جوړوي. تر ټولو مهم انګړ کې چې د هایدروجن شتون لري، - دا د اوبو. H2O: خپل کیمیاوی فورمول په توګه لیکل شوي. د هايډروجن اټوم دی یو واحد د Proton هسته استازیتوب کوي، او یو الکټرون. دا يوازې عنصر چې دی د احتراق يا ګاز.

لکه څنګه چې په دوره جدول د هايډروجن اټوم دی؟

دا عنصر د لومړۍ ډله په سر کې پروت دی. دغه کار د لامل چې د هايډروجن اټوم خپل الکټرون له لاسه کار، یو واحد مسوول سره يو مثبت آيون د جوړولو. که څه هم، هایدروجن کولای شي د ځانګړو شرایطو لاندې د فلزي مال ترلاسه کړي. په نورمال حالت، چې دا یوازې د ملکیتونو په غیر فلزات ذاتي نیسي. هایدروجن د عناصرو د لومړۍ ډله پورې د نورو برخو څخه د پام وړ توپیر لري.

څنګه کولای شو چی د یو لابراتوار هایدروجن تولید؟

هایدروجن کولای شي د فلزاتو اسيدونو د اقدام له خوا تر لاسه شي nekontsentrirorvannyh: جست (جست د جامدو) + 2HCl (اوزون د هايدروکلوريک اسيد حل) = ZnCl2 (د اوزون د حل جست آکسايډ) + H2 (ګاز)

له خوا د hydrolysis وسيله د هايډروجن توليدات: 2H3O- + 2e- = H2 (ګاز) + 2H2O (اوبو).

د هایدروجن تولید پر المونيم او يا جست د القلي عمل له لارې ممکنه ده. دا فلزاتو سره اوزون د حل غبرګون د پوتاشيم ايمونيم يا سوديم ايمونيم. دا توليدوي هایدروجن:
جست (جست) + 2OH- + 2H2O = (جست (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat آيون)) + H2 (ګاز)
AL (المونيم) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat آيون) + H2 (ګاز).

CaH2 (کلسيم hydride) + 2H2O (اوبو) = Ca (OH) 2: هم فعال کیمیاوي عنصر کولای شي له خوا د اوزون د حل hydrolysis تر لاسه (کلسيم ايمونيم) + 2H2 (هايډروجن).

هایدروجن isotopes

نه، deuterium او tritium: د کیمیاوي عنصر درې isotopic بڼې شتون لري. په طبیعي هایدروجن په اړه د 99٪ لرونکی په پرتله، د نورو د deuterium د Share سلنه ولويږي. دریم دی اکټیو isotope یو بې ثباته isotope ده. د دې امله، په طبيعت دا يوازې په مصرفه اندازه موندل کېږي. Tritium اکټیو ذراتو emits، او د هغې د نیم ژوند دی 12.3 کاله ده.

د هايډروجن Isotopic فورمې تقریبا ورته د کيميايي ځانګړنو لري، خو د دوی په فزيکي د پام وړ توپیر لري. د هر شته دی هایدروجن bonding deuterium انالوګ. د هغوی تر ټولو مهم - ده deuterium آکسايډ (يا د درنو اوبو). دا مواد په اټومي بټۍ کارول. له خوا دا تر لاسه کول د اوبو د الکتروليز.

د هایدروجن د کيميايي ځانګړنو

کتل کیمیاوي تماس عنصر کولای شي د ډلو 4-7، اکسايد او عضوي مشبوع ودانۍ nonmetals بیرته ته فلزات اکسيده، دې توګه يو hydride جوړولو.

مرکبات هایدروجن

دا ionic او covalent پیچلې hydrides او hydrides په توګه intercalation مرکباتو لکه.

هایدروجن

- بوړې پروسه ده.

- له طبيعي ګاز او یا naphtha (naphtha)؛

- له خوا د چاوديدل او د هایدروکاربن سمون مانا دا چې؛

- له خوا د ګرڅی (i.e.، اوزون سوديم کلورايد محلول) الکتروليز وسیله ده.

په سوپر ميخانيکونو يو هايډروجن اټوم

هايډروجن اټوم په سوپر ميخانيکونو مهمه ده، ځکه چې دا د دواړو مړي يوه تحليلي تقريبي يا کره ارزښت لري يوه ستونزه ده. دا د حل لپاره د هايډروجن مختلفو isotopes وکارول شي، خو سره د مناسب سمونې. په سوپر ميخانيکونو يو هايډروجن اټوم د دوه ذراتو څپې دنده له خوا تشريح ده. همدارنګه، دا په توګه په پام کې د یو الکټرون د غورځنګ په نه ګډون یو electrostatic ډګر د اټومي درنو هسته.

هايډروجن اټوم Bohr

په 1913، Bor نيلز د هايډروجن اټوم خپله دغه نمونه د وړاندیز. دا ډیر ساده او خیالونو نه لري. سره له دې چې د موډل په خورا سمه نه وه، Bohr نو مشتق او د خپریدلو د طیف د اتوم د انرژۍ کچه صحيح ارزښتونو وه.