سلفايډ او hydrosulfides. Hydrosulfide او امونيم sulfide

By sulphides عضوي او غير عضوي کيمياوي مرکبات شامل دي، په خپل ماليکول یو سلفر اتوم سره ځينې فلزاتو او یا غیر فلزات وشی. د عضوی مرکباتو سلفايډ عادی دي هایدروجن sulfide (H2S)، د اسيدونو او امونيم sulfide (فورمول (NH4) 2S) د ټولګي پورې اړوند، د مالګو د ټولګي پورې. (تيزابي هایدروجن سلفايډ پاتیشونو، x او y - - - یو فلزي يا nonmetal اسانونه، او د ده د فلزي د کتيونونو او په ماليکول د اسيد moiety انيون، په ترتیب سره اندازه چې د K)، د مالګو د ټولګي ته مراجعه هم د فلزاتو او nonmetals ج عمومي فورمول KxSy سلفايډ. د مثال په توګه، د اوسپنې د sulfide (II) FES. عضوی سلفايډ - د کيمياوي موادو، په خپلو ماليکيول یو سلفر اتوم سره د هایدروکاربن بنسټپالو تړاو لري. دا mercaptides (thioethers) د عمومي فورمول غلطۍ د '، او R او R' - هایدروکاربن بنسټپالو.

ټول کيمياوي مرکباتو د چا مالیکولونو لري یو فلزي ذرې، او د ځینو غیر فلزات اتومونه (بورن ب، فاسفورس (P)، سیلیکون Si، ارسنیک په توګه)، د سلفر atom (ص) سره د آکسيډېشن درجه مساوي منفي 2، په عمومي توګه په پام کې مالګه H2S هایدروجن سلفايډ سره تړاو لري . عضوی سلفايډ (H2S پرته)، د ساري په، sulfide، امونيم sulfide یا بورن، په غاړه ده چې په اوسط ډول مالګه وي، ځکه چې د هایدروجن د سلفايډ اسيد هايدروجن اتومونه د دواړو له خوا د نورو د کتيونونو بدل شوي دي. که په اسيد د هایدروجن سلفايډ، يوازې يو ذرې دی بدل له خوا د کتيونونو (چې د ده لپاره د القلي ځمکه او القلي فلز بېلګه)، د مالګې به جوړ شي اسيد مالګه ده. د عضوی hydrosulfides مثالونه (bisulfide بل ډول) کیدای شي مرکباتو لکه امونيم hydrosulfide (NH4HS فورمول) يا سوديم hydrosulfide (NaHS). په hydrosulfides مالیکولونو، برخلاف د sulfide، او يا د يو اسيد اناينو پاتیشونو HS- ده. عضوی hydrosulfide mercaptans د عمومي فورمول د بایټرن (thiols او thioalcohols)، شامل کې R - هایدروکاربن پاله. Mercaptides او mercaptans له خوا د پراخو nomenclature خصوصيات دي، نو اضافي پام ته اړتيا لري.

زياتره سلفايډ لري روښانه خاکي. په اوبو ښه حل کېدونکی یوازې امونيم sulfide او سلفايډ د القلي فلزاتو. په اوبو کي منحل، پاتې فلزي sulphides. څرنګه چې د سلفايډ هایدروجن د کمزوری اسيدونو sulfide مالګي دي، د خپلو اوبو کې حل کېدونکی استازي کولای شي او دوهمي شي. د سلفايډ له خوا د فلزاتو سره د آکسيډېشن پروسه د یو عالي دولتي او يا جوړ، که د خپل hydroxides کمزوری اډو دي (د ساري، Cr2S3، Al2S3، او داسې نور)، اکثره ځي irreversibly hydrolysis. سلفايډ متوسط کمولو استازو دي، سره په تطبيقيږي چې د تودوخې درجه اتوموسفير د اکسيجن غبرګون ته د مالګي، په کوم کې چې د سلفر اتوم لري د آکسيډېشن پروسه د لوړو، لکه sulfates او سلفر ډای اکسايډ جوړوي. امونيم sulfide ده د اوبدلو د صنعت په عکاسۍ کارول،. سلفايډ د کرنې په توګه semiconductor مواد، فاسفورس کارول کيږي، په طب،.

د سلفايډ کېدای شي چې دا په مختلفو طريقو توليديږي. امونيم sulfide (په توګه د دې مالګې بل نوم مشهور - ښيرازي sulfide) له خوا سره د امونيا د یوه اضافي هایدروجن sulfide غبرګون ته چمتو دی: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. د هايډروجن sulfide زيات مقاومت اسيد مالګه ده اوسپنې sulfide FES، چې کېدای شي یوازې له خوا په vacuo د ترلاسه کولو دا د تودولو تجزيه شي (دا د ډېرو مشهور ميتودونو يو) سره د سلفر د اوسپنې یو جبرانیدونکی غبرګون By: Fe + S → FES.

د امونیم sulfide او 68،14 مالیکولي وزن. .. د هیل سيستم پست متر ناخالص-فورمول کولای شي په توګه لیکل شوي وي: H8N2S. په بڼه د مالګې colorless کرستالونو سره ورته دی. په 20 درجو د سانتی ګراد امونيم sulfide ده په اوبو کې په آسانۍ سره د محلول. په ايتانول محلول. دا Hygroscopic موادو د جذب رطوبت توان لري. په وړيا د دولت امونیم sulfide نه دی تر لاسه کړل. څرنګه چې د (NH4) 2S مالګې ده بې ثباته، نو د خپلو اوزون د حل نږدي دي او هایدروجن سلفايډ او په دې توګه د NH3 او NH4HS، او د اوزون د حل لپاره یو مخلوط په اړینه لري (NH4) 2S سره د امونیا او هایدروجن sulfide یو بوی یو colorless مايع ده. د غبرګون د حل لاره ده سره د 9.3 یو اچ القلي. د جامدو کرستالونو باندې مالګې ناشونې ده چې د توپير، حتی په د حل قوي يخول. لکه څنګه چې د اتوموسفير د اکسيجن او د polysulfides د جوړېدو آکسيډېشن په پایله کې، د امونيم sulfide د حل په چټکۍ سره په فیصلو زېړ. له همدې امله sulfide د حل لاره بايد په flask د stopper او کلک مهر ډکه زيرمه شي.

د مالیکولي وزن لري امونيم hydrosulfide او 51،11. H5NS: .. د هیل سيستم پست متر ناخالص-فورمول کولای شي په توګه وليکل شي. په بڼه د مالګې يو colorless مقوس کرستالونو. د مالګې برابر 0،89 g / CM3 تراکم. ویلې ټکی 120 ° C (تر فشار لاندې). په کوټه کې د حرارت درجه د تبخير او د پرخچه بخار sublimation. دا ودانۍ ده په کوټه کې د حرارت درجه ناامنه. د موادو په اتیلیک الکول او يخې اوبه، د ګرمو اوبو په آسانی سره د محلول او يا په اوردجهنم سره لږ مئنځ. غبرګونونه اوزون د القلي. په هوايي توان امونيم hydrosulfide د colorless حل څخه ده کارېږي، له دې امله کله چې په چټکۍ سره په فیصلو زېړ زیرمه له امله د polysulfides د جوړښت. امونيم hydrosulfide ښايي له خوا غبرګون سره په diethyl هایدروجن sulfide (سلفر) امونیا له خوا په 0 ° C او د هوا د تيريدو او يا په مستقيم ډول چمتو شي د امونيا د حل له خوا د اضافي هایدروجن sulfide : د تعامل معادله NH3 + H2S → NH4HS.