کیمیاوي معادله غبرګون - د دوديزې کيمياوي تعاملات وروسته

د یو ښه درک د کیمیاوي پروسو او ساده خپل د غبرګون معادله کارول کېږي. دا د يو بل سره د موادو د یو شرط د ننوتلو متقابل عمل او، په پايله کې، د نویو محصوالتو د جوړښت. د دې منوال "انځور"، د مطابقت لپاره د د د د ډله د ساتنې د قانون د موادو د عددي ضريبونه کارول. دا Description د کیمیاوي تعاملاتو د شمېر او سمبولونه په 1615 وړانديز کارولو Zhan پیل کړي دي. وروسته، د قوانينو د stoichiometry د پرانیستلو وروسته پيل کمي ارزښتونو وکاروي.

کيمياوي تعاملاتو معادله په لاندې ډول لیکل شوي:

1. د منوال "انځور" چپ لوری دي موادو تر منځ چې د دوی ترمنځ د متقابل عمل د ننوتنه یا ساین اېن "+" کيښودل. د چپ لوری ته - غبرګون محصولات، i.e.، نوي مرکبات دي چې جوړه کړه. په منځ کې د کيڼ او ښی برخي غشی ځای اشاره د غبرګون د لوري. د مثال په توګه، C + پست → م.
2. بيا، د ضريبونو ترتيب شوي دي، د چا دنده "د کچې"، i.e. د اتومونه د هر ډول د شمېر لپاره وړاندې د غبرګون سره برابر د وروسته دا اتومونه په شمېر وو. ځکه نو د ډله د ساتنې د "کار" د قانون. د مثال په توګه، 2HCl - H ₂ + _{2 دکلورېن.}

یو غبرګون ناارامه معادله چې د موادو unreacted غلظت د کیمیاوي بهیر د جریان کچه د تړاو څرګندوي شته. په یو واحد ګام ساده داسې غبرګونونه، schematically په توګه لیکل: = K _[1] N ^{1 v.} * _[2] N ^2، پکې

V - د غبرګون ولاسټي؛

_{[1]، [2]} - موادو غلظت؛

د K - د پرله پسې د غبرګون کچه، چې د unreacted موادو او د تودوخی د ماهیت پورې اړه لري؛

N ^1، N ² - د غبرګون په موخه.

که د غبرګون په څو ګامونه پروسه، نو د ټولو ناارامه معادلات، چې هر يو به په جلا توګه تشريح شي چې د سيستم جوړوي.

همدارنګه د يو جلا ډول د ionic غبرګون معادله چې د خپل چمتووالي مشخصات چې لري ثبت هميشه موادو د يون په بڼه دي. دغه ډول کیمیاوي تعامل ریکارډ منوال یوازې د عادی عوض تعاملات او د اوزون د حل او يا alloys، په ترڅ کې چې د يوه ګېډه جوړه د تبادلې، ضعيفه dissociable موادو (اوبه) او يا د ګازو د تولید دی. د مثال په توګه: د ننوتلو ته د کيمياوي غبرګون، د هايدروکلوريک اسيد او پوټاشيم ايمونيم، پکې د مالګې جوړ او د اوبو.

HCL + KOH- کېنګ + H ₂ O

د يون د ډاټا مواد ولیکئ، سره د اوبو په استثنا، په توګه دا نه dissociate. دا معادله به یو بشپړ غبرګون ionic په نامه شي.

H ⁺ دکلورېن ^{- +} د K ^{+ OH - --K + دکلورېن} - + H ₂ O

اوس، چې په دې پروګرام، چې د ورته د اصل له مخې، د روان شو او د ښي لوري "پرې" پوستر يون او تر لاسه:

H ⁺ OH ^- - H ₂ O.

حتی د ریډوکس غبرګون، خصوصيات له خوا په کې د بدلون آکسيډېشن پروسه د دولت د اتومونه به د ثبتولو يو ځانګړي منوال رسامۍ لري. ضروري اتومونه چې معلومه کړي چې د بدلون آکسيډېشن بهرنیو چارو وزارت او يو بريښنايي توازن پر بنسټ، چې بيا د ضريبونو انتظام رامنځته کړي.

په همدې ډول، د کیمیاوي معادله غبرګون له خوا د تجزيه، د عوض او بدل مرکباتو د نوو موادو د جوړښت د ټولو پیچلی بهیر دی یو منوال حساب. دا هم په دې reactants او غبرګون محصولات د کمی او کیفی معلومات برابروي.