القلي فلزات

القلي فلزات - francium، سيزيم، rubidium، پوتاشيم، سوديم، لیتیوم - نو ځکه د حقيقت په نامه، چې د القلي په بڼه له خوا د اوبو سره تعامل. د لوړ توان د دغو عناصرو د غبرګون له امله باید د منرالونو د تېلو او يا د خاورو يوه طبقه لاندې وساتل شي. د دغو مرکباتو تر ټولو فعاله ده francium ګڼل (ده اکټیو).

القلي فلزات - موادو نرم، نقره رنګ. د هغوی تازه قطع سطحه لري ځانګړتیا luster. القلي فلزات ذوب کيږي او په کم حرارت دانې، لوړ حرارتي او د بریښنا د conductivity. دوی هم د ټیټ غلظت لري.

د القلي فلز د کيميايي ځانګړنو

موادو قوي کمولو استازي دي، د مرکباتو ته تبارز د آکسيډېشن (ساری) +1 درجو. په اتومي وزن القلي فلز د زیاتوالي او د زيات توان کموي. تقريبا د مرکباتو د ټولو په اوبو کي منحل دي، دوی په طبيعت ionic دي.

د منځلارو د تودولو القلي فلزاتو په هوا د اشتعال لپاره. په سره د هايډروجن په تړاو د مالګې په څېر مواد hydrides جوړوي. احتراق محصولات peroxides دي په خاصه توګه.

القلي فلز اکسايد د زيړ جامدو موادو (د rubidium او پوټاشيم اکسايد)، سپين دي (د سوديم اکسايد او نارنج (سيزيم آکسايډ) رنګونه او د لیتیم). دا اکسايد د دي د غبرګون سره د اوبو، اسيدونو، اکسیجن، اسيد او amphoteric اکسايد د وړتيا لري. دا د اساسي ځانګړتیاوو ته د هغوی د ټولو ذاتي دي او د یو برجسته لوښه.

د القلي فلزات peroxides - پوډر زېړ سپين رنګ. هغوی د غبرګون سره د کاربن دای اکساید او د کاربن مونو اکسايد ګازونو، اسيدونو، nonmetals، د اوبو وړتیا لري.

القلي فلز hydroxides دي په اوبو، سپين جامدو موادو محلول. په دغو مرکباتو دي (په کافي اندازه روښانه) اساسي مال alkalis ښودل شوي دي. د فرانز ځواک او د solubility درجو کې د اوبو د زياتوالي د لیتیم اډو. Hydroxides قوي پوره الکترولیت ګڼل. دوی سره د مالګو غبرګون amphoteric hydroxides او اکسايد، ځینې غیر فلزات، اسيد اکسايد د. سره د لیتیم پاتې ودانۍ پرته حرارتی ثبات ته تبارز. Calcining لیتیم ايمونيم ته د اوبو او د آکسايډ خپل تجزيه ده. وايي مرکباتو له خوا د د د د د میتابولیک تعاملات د يو شمير اوزون کلورايد د حل الکتروليز وسيله تر لاسه شوي دي. Hydroxides هم غبرګون برخې (يا اکسايد د) او د اوبو له خوا چمتو.

نږدې په ټولو مالګي تشريح فلزات (پرته د ځانګړو لیتیم مالګه) په اوبو کي منحل دي او همدارنګه د. قائمه له خوا کمزوری اسيدونو، مالګين د حل لپاره یو غبرګون منځني (القلي) له امله د جوړ مالګې په توګه قوي اسيدونو کيږي او دوهمي نه hydrolysis لري. عام مالګي دي ډبره (سودیم) مالګه، يو silicate روبان (د اوبو ګيلاس)، پوتاشيم نايتريت، bertoletova مالګې، پوټاشیم پرمنګانیټ، د بوتل سوډا، سوډا مغرب، او نور.

د القلي مرکباتو ټول توان د لمبه د رنګ د بدلون لري. دا په کیمیاوي شننې کارول کېږي. په دې ډول، لمبه carmine سره سره د لیتیم يون وينو سره، په بنفش - سوديم سپين ګلابي - - rubidium، بنفش-سور - سيزيم په زېړ پوتاشيم يون.

له امله دا حقيقت چې د ټولو القلي حجرو تر ټولو ځواکمن کمولو استازو دي، دوی کولای شي د ترمایت مالګي له خوا الکتروليز ترلاسه کړي.

د القلي فلز استعمال

هغه عناصر چې د بشري فعالیتونو په مختلفو برخو کې کارول کيږي. د مثال په توګه، سيزيم په photoelectric حجرو کارول کېږي. د ميوه الیاژ په توګه هيله اوتمه لیتیم کارول. سوديم کې د ګاز په-رخصت څراغونه، د اټومي بټۍ په توګه د سړونکی شتون لري. دغه څيړنه د فعالیت دی rubidium کارول.