د کیمیاوي عکس العملونو طبقه بندي

کیمیاوی غبرګون د موادو د بدلون بهیر دی، په جریان کې چې د دوی جوړښت یا جوړښت کې بدلون بدل شوی. د دې پروسې پایلې په توګه، د وروستیو محصولاتو لپاره د پیل شوي توکو، یا بیا کډوالو لیږد ترسره کیږي. تر اوسه پورې، د کیمیاوي تعاملاتو خورا روښانه درجه جوړه شوې ده.

د مساواتو په وسیله د غبرګونونو تشریح. د کیمیاوي تعاملاتو لاسلیک

ډیری ډلبندۍ شتون لري، چې هر یو یې یو یا څو ځانګړتیاوې په پام کې نیسي. د بیلګې په توګه، کیمیکل غبرګونونه جلا کیدی شي، پاملرنه وکړئ:

• د ری ایجنټونو او وروستیو محصولاتو اندازه او ترکیب؛
• د لومړنيو او وروستنيو موادو مجموعي حالت (ګاز، مايع، سخته بڼه).
• د مرحلو شمیر؛
• د هغه ذرو طبعیت چې د عکس العمل پرمهال لیږدول کیږي (آئن، برقیان)؛
• حرارتی اغیزه
• د عکس العمل غبرګون په مخالف لوري کې.

دا د یادولو وړ ده چې کیمیاوي تعاملات په دودیز ډول د فورمولونو او مسایلو په کارولو سره لیکل شوي دي. د مساوي ښي خوا د ریجنټونو جوړښت او د هغوی د متقابل عمل طبیعت بیانوي، او په ښی خوا تاسو کولی شئ وروستی محصول وګورئ. بل مهم ټکي - په ښي او ښي خوا باندې د هر عنصر شمیره باید مساوي وي. یوازې په دې طریقه د لیدل شویو خلکو ساتنه قانون دی.

لکه څنګه چې دمخه یادونه وشوه، ډیری ډلبندۍ شتون لري. دلته به تاسو ډیری وخت کارول شوي کاروونکي ومومئ.

د کیمیاوي غبرګونونو طبقه بندي د جوړښت له مخې، د لومړنیو او وروستیو محصولاتو مقدار

د مرکب غبرګون: ډیری مادې ته ننوځي، کوم چې د پیچلي میتود جوړولو لپاره یوځای کیږي. په ډیری مواردو کې، دا غبرګون د حرارت توزیع سره مل دی.

د تعقیبي غبرګون غبرګونونه: پیل شوي ریګینټ یو پیچلي مرکب دی، کوم چې د تخریب کولو په بهیر کې یو څه ساده توکي. داسې غبرګونونه دواړه د رییروکس غبرګونونه کیدی شي او د والیت په بدل کې پرته بدلون راشي.

د جبران غبرګونونه د یو پیچلي او ساده ماده تر مینځ اړیکې دي. په پروسه کې، د یوې پیچلي میتود ځای ایستل بدل شوی دی. په منطقي ډول، غبرګون په لاندې ډول ښودل کیدی شي:

A + BC = AB + C

د تبادلې غبرګون یو پروسی دی چې په ترڅ کې یې دوه ابتدايي کډوال پخپله د حوزو برخې بدلوي. د مثال په توګه:

AB + SD = AD + CB

د لېږد غبرګونونه د اټومي لیږد یا د اتومات ګروپ له یوې مادي څخه بل ته لیږدول کیږي.

د کيمياوي تعاملاتو طبقه بندي: د تعقيب وړ او نه بيرته راګرځيدونکي پروسې

د غبرګونونو بل مهم ځانګړتیا د بیرته راګرځیدنې بهیر احتمال دی.

نو نو بیرته راګرځیدل د داسې غبرګونونو په نوم یادېږي، چې تولیدات یې د یو بل سره اړیکه لري، ورته لومړني توکي جوړوي. د یوې قواعې په توګه، دا بڼه باید د مساوات کې ښودل شي. په دې حالت کې، دوه مخالفې لارښوونکي تیر شوي تیرونه د مساوي او ښي خواو ترمنځ تر سره کیږي.

د غیر کیمیاوي کیمیاوي عکس العمل سره، دا تولیدات نشي کولی د یو بل سره غبرګون وکړي - لږترلږه د نورمال حالت الندې.

د حرارتي اغېزې له مخې د کیمیاوي عکس العملونو طبقه بندي

د تودوکیمیک غبرګونونه په دوو مهمو ډلو وېشل شوي دي:

• Exothermic پروسیسونه، په جریان کې چې د تودوخې ازادۍ شتون لري؛
• د Endothermic پروسیسونه، د دې لپاره چې د بهر څخه انرژي جذب شي.

د مرحلو او مرحلو د ځانګړتیاو شمیرې د کیمیاوي عکس العملونو طبقه بندي

لکه څنګه چې مخکې یادونه وشوه، د کیمیاوي غبرګون د بشپړ ځانګړتیا لپاره د موادو مجموعي حالت خورا مهم دی. په دې حالت کې دا یو واحد ته رواج دی:

• د ګاز غبرګونونه
• په حل کې غبرګونونه؛
• د سالمونو ترمنځ کیمیاوي پروسې .

مګر ابتدايي او وروستني محصولات هیڅکله د هر یو واحد ریاست ته اشاره نه کوي. نو له همدې امله، غبرګونونه محرم شوي او د مرحلو د شمېر پر بنسټ والړ دي:

• یو واحد پړاو یا متعدد غبرګونونه هغه پروسې دي چې محصولات په ورته حالت کې دي) په ډیری مواردو کې داسې غبرګونونه یا د ګاز پړاو یا حل کې پیسې راځي (؛
• متقابلې غبرګونونه (څو اړخیز) - ریګاټینګ او وروستۍ محصولات په بیلابیلو مجموعو هیوادونو کې کیدی شي.