مطلوب ګاز. د يوه مطلوب د ګازو د دولت معادله. Izoprotsessy.

د يوه مطلوب ګاز، د هغې د حرارت او فشار، حجم ... د پارامترونو او تعریفونه، چې په کې د فزیک مناسب کړی فعاليت لست دولت د ګازو د مطلوب معادله، دا ممکنه ده ته د اوږد کافي ته دوام ورکړي. نن موږ به یوازې په دې موضوع خبرې وکړي.

په مالیکولي فزیک څه تر پوښښ؟

اصلي څيز، چې د ده په نظر په دې برخه کې يوه ښه د ګازو د. د دولت معادله د يوه مطلوب د ګازو پر بنسټ د چاپيريال د عادي شرايطو په تر لاسه، او موږ به په اړه لږ وروسته خبرې وکړي. اوس راځئ چې د دې فاصلې څخه د "ستونزه" راشي.

فرض موږ یو د ګازو د ځينو ډله لري. د هغې د حالت له خوا د thermodynamic طبیعت درې پارامترونو تعریف شي. دا، البته، د فشار، حجم او د حرارت درجه. په دې صورت کې د اړوندو فورمول پارامترونو تر منځ د مخابراتي سيستم دولت معادله. نو داسې ښکاري: F (P، V، T) = 0.

دلته موږ د لومړي ځل لپاره په خاموشۍ په توګه د یو مطلوب د ګازو د يوه داسې خبره د راڅرګندېدو پورته غلا. دوی د ګازو په نامه، پکې د مالیکولونو تر منځ د متقابل عمل دي ټيټه. په عمومي ډول په دې ډول د طبیعت نه شته. که څه هم، د هر rarefied ګازو نږدې د الحاقايه. له پوره لږ توپیر د نایټروجن، اکسیجن او هوا، په عادي شرايطو لرونکي دي. د د یو مطلوب ګاز د دولت د معادله وليکئ، موږ کولای شو د ګازو د ګډ قانون وکاروي. موږ تر لاسه: PV / T = د کلیفورنیا.

1 يو اړوند مفهوم شمیره: Avogadro د قانون

دا موږ ته ووايي چې که موږ د مطلق کوم تصادفي ګاز مږي ورته شمېره واخلئ او په همدې حالت، په ګډون د حرارت او فشار ته يې ورواغوستل، د ګاز به د همدې حجم اشغال. په ځانګړې توګه، د تجربه شو عادي شرايطو لاندې ترسره کړي دي. دا په دې مانا چې د حرارت درجه 273،15 Kelvin، د فشار و - یو فضا (760 mm Hg او يا 101.325 Pascals). د دې پارامترونو د ګازو د حجم پورته مساوي 22.4 ليتره. له همدې امله، موږ کولای شو، چې د هر ډول ګاز نسبت يو خاپ به عددي پارامترونو ثابت وي. له دې امله د وپتيل شوه چې دغه رقم د لیک R له خوا تعیین ورکړي چې دا د نړیوال ګاز د پرله پسې زنګ او. په دې ډول، دا برابر 8،31. د بعد J / معلولينو د * K.

مطلوب ګاز. د يو مطلوب د ګازو د دولتي معادله او بدلې يې

راځئ چې هڅه کیی. PV = RT: د دې هدف لپاره، موږ دا په دې فورمه وليکي. ځليږي او عمليات لا ژمنه، د مږي سري شمېر له خوا په دواړو خواوو ضرب. موږ pVu = uRT تر لاسه کړي. موږ په پام کې ونیسي دا حقیقت چې د دې موادو په اندازه د molar حجم د توليد دی په ساده حجم. خو په ورته وخت کې د مږي شمېر به د خصوصي ډله او molar ډله وي. دا هغه څه دي چې د معادلې Mendeleev-Clapeyron. دا د نظام ډول څه جوړوي یو مطلوب د ګازو د یو روښانه تصور ورکوي. د يوه مطلوب د ګازو د دولت معادله شي: PV = mRT / م

موږ د فشار د يو فورمول ترلاسه

راځئ چې د تر لاسه بيان ځينې نور السوهنې ولګوي. د دې د Avogadro د شمېر له خوا د ساقې د Mendeleev-Clapeyron د ښي لوري او د وېش نه. اوس په دقت سره د د د موادو اندازه د تولید په لټه د Avogadro پرله پسې. دا په د ګازو د مالیکولونو ټول شمير څخه بل هيڅ نه. خو په ورته وخت کې، د نړیوال ګاز د پرله پسې د نسبت د Avogadro د شمېر به مساوي وي د Boltzmann پرله پسې. په پایله کې، د فورمول د فشار کولای شي په دې توګه وليکل شي: p = NkT / V یا مخ = nkT. دلته د لاندنۍ n ایا د ذراتو تراکم.

پروسو مطلوب ګاز

په مالیکولي فزیک ، لکه izoprotsessy داسې يو څيز شتون لري. دا thermodynamic پروسو چې په يو ثابت هيچ ليست په سيستم کې ترسره شي. د موادو د ډله باید هم باقي پاتي شي. راځئ چې په دوی په ځانګړې توګه وګوري. نو، د ګازو د مطلوب قانون.

فشار پاتې دی ثابت

دا د Gay-Lussac قانون دی. داسې ښکاري چې د دې: V / T = د کلیفورنیا. دا يوه بله لاره rewritten شي: V = Võ (1 + په). دلته، یو دی 1 / 273.15 او د K ^ -1 ده په نامه "حجم پراختیا ضريب." موږ کولای شو په ګراد او Kelvin د حرارت درجه په توګه توظيف کړو. او په وروستی صورت کې موږ د يو فورمول V = Voat تر لاسه کړي.

Volume پاتې ثابت

دا د Gay-Lussac دوهم قانون، زياتره د چارلس د قانون په توګه ته راجع ده. داسې ښکاري چې د دې: p / T = د کلیفورنیا. بل فورمول شته: p = po (1 + په). ړتيا کولای شي په سره د تېر مثال سره سم ترسره شي. لکه څنګه چې ليدل شي، د مطلوب ګاز قانون کله ناکله دي خورا يو بل ته ورته دي.

د حرارت پاتې ثابت

که د ګازو د مطلوب حرارت پاتې ثابت، نو موږ کولای شو د بویل د قانون ترلاسه کړي. PV = د کلیفورنیا: هغه کولای شي په دې توګه ثبت شي.

يو اړوند مفهوم شمیره: 2 قسمي فشار

راځئ چې وايي موږ سره د ګازونو د يوه بېړۍ لري. دا به د يو مخلوط وي. دغه سیستم په يو حالت دی چې د حرارتي تعادل، او ګازونو مه له يو بل سره غبرګون نه. دلته، N د مالیکولونو شمیر عمومأ. N1، N2 او داسې نور، په ترتيب سره، د د مخلوط د موجوده برخې هر د مالیکولونو په شمېر. فورمول فشار مخ واخلئ = nkT = NkT / V. دا يو ځانګړی قضيې لپاره پرانستل شي. د دوه جز مخلوط فورمول شي: p = (N1 + N2) kT / V. خو بيا دا وګرځي چې د ټولو فشار به د هر مخلوط قسمي فشار مجموعه وي. دا په دې مانا چې دا به د فورمې P1 + P2 نو د کار لپاره بوځي، او. دا به وي قسمي فشار.

دا څه شی دی؟

په پایله تماس فورمول ښيي چې د نظام د فشار څخه د مالیکولونو هرې ډلې له لوري ده. دا دی، د ده، په نورو نه پورې اړه لري. دا فورمول Dalton قانون، وروسته وروسته د هغه په نوم اخلي: يو مخلوط پکې د ګازونو نه دي په کيمياوي له يو بل سره غبرګون کې، ټول فشار سره برابر د قسمي فشار مجموعه.