د کمزوری اډه او د hydrolysis قوي اسيد مالګه

پوه شي چې څنګه پروسه په مالګي hydrolysis په خپلو اوزون د حل، د اوسني بهیر په تعريف پيل شي.

تعریف او په ځانګړې توګه hydrolysis

دغه بهیر سره د مالګې يون په توګه د یو کمزوری اډه (يا اسيد) په پایله کې جوړه او د غبرګون منځني بدلونونه د اوبو د يون د کیمیاوي اغېز لري. هر مالګې کېدای شي چې د اډې او د اسيد تر منځ د کیمیاوي تعامل د محصول په توګه استازيتوب. پوری اړه څه دی د خپل ځواک د د پروسې جريان د بېرغونو شمېر پېژندل.

د hydrolysis ډولونه

په کيميا د کتيونونو او مالګه د اوبو تر منځ د غبرګون درې ډوله کتل. هره پروسه ده سره په پي اچ د بدلون په ترسره کړل، له همدې امله دا د ټاټ د شاخصونو د هایدروجن شاخص بيلابيلو ډولونو د معلومولو لپاره وکاروي. د مثال په توګه، د القلي phenolphthalein د تيزابي منځني کارول ارغواني شاخص په يو مناسب. د هر پورتني مطلب hydrolysis ځانګړنو څېړي. قوی او کمزوری اډو کولای شي د جدول د solubility، او اسيد ځواک کشف د جدول له خوا وټاکل شي.

د اسانونه Hydrolysis

لکه څنګه چې د يوه داسې د مالګې يو مثال ferric کلورايد په پام کې (2). د اوسپنې د ايمونيم (2) - د یو کمزوري اډه او د يو قوي اسيد د هايدروکلوريک اسيد. د اوبو سره (hydrolysis) د غبرګون په ترڅ کې د يوه اساسي مالګې (ferric hydroxychloride 2) او جوړ هايدروکلوريک اسيد جوړه ده. داسې ښکاري چې د حل په تيزابي، د خپلو ممکنه کارولو نیلي شاخص په (پي اچ 7 څخه کم) معلوم کړي. نو د هغه له خوا د اسانونه hydrolysis پروسه، د کمزوری اډه کارول په توګه.

د hydrolysis بل مثال صورت وباله. د مګنيزيم کلورايد مالګې په پام کې ونیسئ. مګنیزیم ايمونيم - پیاوړی - د یو کمزوري اډه او د هايدروکلوريک اسيد دی. د سره د اوبو مالیکولونو مګنيزيم کلورايد د متقابل عمل د بهیر مزج يو بنسټيز مالګې (hydroxychloride) ده. مګنیزیم ايمونيم، چې د فورمول په عمومي توګه د M (OH) _2، په اوبو کې لږ څه د محلول په استازيتوب، خو یو قوی د هايدروکلوريک اسيد د حل، د يو تيزابي چاپیریال ورکوي.

د اناينو hydrolysis

نور پورتني د ده د مالګې چې د يوې قوي اډه (القلي) او کمزورو اسيد له خوا جوړه شوې د hydrolysis له خوا. څرنګه چې دا قضيه لپاره يوه بېلګه موږ د سوديم کاربونيټ پام کې ونیسي.

دا د مالګې يو قوي سوديم اډې، او د یو کمزوري carbonic اسيد لري. سره سره د يو اسيد مالګه جوړښت د اوبو مالیکولونو مخ ځي، د تعامل - له خوا hydrolysis سوديم کاربونيټ i.e. یو اناينو. برسيره پر دې، دا د حل لاره جوړه د سوديم ايمونيم، چې د يوه القلي چاپیریال د حل لاره ورکوي.

بل مثال په دې صورت کې. د پوټاشیم (lignin) - یو مالګې، چې د يوې قوي اډه له خوا جوړه - پوتاشيم ايمونيم، او کمزوری sulfurous اسيد. په سره (د hydrolysis) د اوبو د متقابل عمل د بهیر پوتاشيم hydrogensulfite (اسيد مالګه) او پوټاشيم ايمونيم (القلي) جوړه کړه. د حل لاره کې د منځني ده القلي، دا یو phenolphthalein د کارولو تاييد شي.

بشپړ hydrolysis

د ضعيف اسيد او کمزورو اډه مالګې بشپړ hydrolysis کیږی. کوښښ وکړئ ترڅو معلوم کړي چې څه د خپل ځانګړنه، او هغه څه چې د توليداتو په توګه د کیمیاوی تعامل په پایله کې جوړ شوي دي.

د یو کمزوري اډه او په مثال sulfide المونیم یو کمزوری اسيد د hydrolysis څېړي. دا جوړه المونیم ايمونيم مالګې، چې د ده د کمزوري اډه او د يو ضعيف اسيد، هایدروجن sulfide. د اوبو سره ولیدل بشپړ hydrolysis، په پایله کې د جوړېدو هایدروجن sulfide ګاز، او همدا راز د المونیم ايمونيم ګېډه غبرګون. دا ډول د متقابل عمل واقع کيږي او د اسانونه او اناينو، له همدې امله، لکه hydrolysis دی بشپړ ګڼل کېږي.

هم په دې ډول سره د مالګې د اوبو عبرتناک تعامل کولای شي مګنيزيم sulfide شي. لکه څنګه چې د مالګې یوه برخه ده چې مګنيزيم ايمونيم، چې دا فورمول - Mg (OH) 2. دا د یو کمزوري اډه، په اوبو کي غير منحل دی. برسېره پر دې، هلته hydrosulphuric اسيد، چې په مګنيزيم sulfide کمزوری دی. د اوبو سره تعامل (د اسانونه او اناينو) ځای بشپړ hydrolysis نیسي، چې د مګنيزيم ايمونيم ګېډه او هایدروجن sulfide کې د ګاز په بڼه خپور جوړوي.

که موږ د مالګې چې د ده سره د يو قوي اسيد او قوي اډې جوړې د hydrolysis په پام، دا بايد يادونه وشي چې دا نه خورېږي. د مالګي لکه کلورايد، د حل د منځني سوديم نايتريت، پوتاشيم، بې طرفه پاتې دي.

پایلې

قوی او کمزوری اډو، اسيد مالګه چې دي جوړ، د په پایله حل په hydrolysis غبرګون منځني په پایله کې اغیز وکړي. دا ډول پروسو په پراخه توګه په طبيعت وویشل.

Hydrolysis ده په ځانګړې توګه د د ځمکی د قشر د کیمیاوي بدلون مهم دی. دا فلزي سلفايډ، په اوبو کې حل کېدونکی لږ لري. لکه څنګه چې د خپل hydrolysis د غورځونې فعالیتونو باندې د ځمکې د سطحي په ترڅ کې د هايډروجن sulfide، خپل ګازونو جوړښت واقع دی.

Silicate ډبرې کې د انتقال د hydroxides، د ګټ تدريجي له منځه وړلو سبب ګرځي. د مثال په توګه، لکه د کاني malachite، دا د hydrolysis د مسو کاربونیټ د محصول.

د شديد hydrolysis پروسه هم اخلي په سمندر ځای. د مګنیزیم او کلسیم، چې د اوبو څخه اخستل شوي دي هایدروجن کاربونیټ، يو لږ څه القلي منځني. دغه شان حالاتو، د فوتوسنتز وڅېړئ په بهير کې د سمندري نباتاتو ترسره کیږي، د سمندري ځواکونو موجودات دي د پرمختګ ډیر سخت.

د تیلو د اوبو او کلسيم او مګنيزيم مالګي شبهو څخه لري. په د تودولو د تیلو د بهیر، دا سره د اوبو د بخار د متقابل عمل. د hydrolysis په ترڅ کې، هايدروجن کلورايد ده جوړه شوې، چې د سره د فلزي غبرګون واقع وسايل له منځه وړل.