د فلزي luster سلفر: آیا شته؟ د سلفر سپړنه او د کيميايي ځانګړنو

سلفر په کایناتو کې د 10th تر ټولو ډير ګرزنده عنصر دی. دا بویه، دا tasteless، پلاستيکي جامد روښانه زيړ دي. دا غبرګون عنصر، چې د مساعدو شرايطو لاندې، نور ټول عناصر په ګډه، په استثنا د ګاز، د سرو زرو او د پلاتین. د فلزي luster سلفر په ځینو سلفر مرکباتو موجود خو په خالص ډول نه. سلفر په مختلفو allotropic بدلونونو، چې هر يو په solubility، د ځانګړو جاذبې، د کریستال د منظمولو او د نورو فزیکی ثوابت په توپير ښکاري. کله چې ته د خالص اکسیجن بربنډ، احتراق واقع نیلي رنګ د جوړولو په یوه سلفر آکسايډ.

آیا د سلفر فلزي شین شته؟

ظاهري - د موادو د توان د رڼا د وړانګو انعکاس دی. دا ملکیت دی په منرالونو د مشخصو کيمياوي بانډونو، خپل شکل او فورم سره تړاو لري. د فلزي luster سلفر ده د یو د نمونی، چې دا داخليږي نسبتا تازه cleaved سطحه ښه ښکاري. د هيواد د طبيعي فورمه سلفر د يو زيړ پوډر په بڼه ښکاري. کله چې دا د سلفايډ او sulfates يوه برخه ده، کولای شي د منرالونو، چې د ځينو ارزښتناکه ډبرې دي ماتو او د nonferrous فلزاتو د توليد يوه سرچينه جوړوي. د فلزي سلفايډ دي سلفر ظاهري - شیندل کیږي، stibnite، galena، chalcocite، chalcopyrite.

عمومي معلومات

سلفر د chalcogen عناصر، چې د بل دي اکسيجن، selenium، tellurium او د پولونیم په ډلې پورې اړه لري. دغه اصطلاح "chalcogen" له دوه یوناني کلمو مانا مشتق "ډبرو-د جوړولو په." د تیږې یوه طبیعي کاني چې د عنصر د سرچينې په توګه کارول. ډیری ډبرې د فلزي مرکباتو او يا فلزي او اکسيجن او سلفر دي. مرکباتو د لږ تر لږه دوه عناصر، چې يو يې ده سلفر، سلفايډ په نامه. د مثال په توګه، شیندل - د کاني چې یو ښکلی د سرو زرو رنګ او فلزي luster لري، د اوسپنې sulfide. هغه په نوم هم يادېږي "احمق د سرو." فيزيکي او کيميايي ځانګړنو د سلفر مال راهیسې antiquity دي پېژندل شوی دی. زیاتره دا یو ځلیدونکی زېړ پوډر. کله چې برنز، دا یو څرګند نیلي لمبه او يو ډېر قوي زندۍ بوی تولیدوي.

سلفر: د جسمي او د کيميايي ځانګړنو

د سلفر د فزیکی ځانګړتياو دي ځانګړنو چې شي د حواسو له لارې ليدل شي. په دې کې رنګ، luster، د يخبندان د حرارت درجه، ذوب او غليان ټکي، تراکم، کلکوالی او خوند. د سلفر د فزیکي ځانګړنه مال څه دي؟ د موادو د یو رنګ زيړ رنګ، tasteless او بویه، په اوبو کې حل کېدونکی لري. دا يو د ګرمۍ او د برېښنا بې وزلو conductor. د فلزي luster سلفر یوازې په ځانګړو مرکباتو شي ولیدل شي. د 444،6 ° ج غليان له نقطې کله ذوب، د سلفر د يو ژيړ مایعاتو د مايع چې تياره نصواري viscous ډله د په اړه د 190 ° ج يو د تودوخی په خرمايي راپاریدلی کيږي او بدلې شي غلظت سره د کچې زياتوالي (190 ° C) او په 300 ° C بيا مايع سلفر شي کم شی.

د سلفر د کيميايي ځانګړنو څه دي؟

دا ځانګړتياوی چې څنګه یو انګړ څخه بل لیږد په جریان کې به د نورو موادو غبرګون، او یا. د ښه موږ د دې موضوع د ماهیت پوه، د ښه مونږ وتوانيږو چې پوه شي دا. د کيميايي ځانګړنو یوازې کولای شي د کيمياوي غبرګون، چې ښايي له خوا د تودولو په احتراق بدلونونه، او افزار، له دې امله پر رامنځته شي، د انفجار، fogged، او په ترڅ کې شي ليدلي. مشهور مرکبات شامل سلفر: سوديم (lignin)، هایدروجن sulfide (يو زهرجن ګاز چې د خوسا هګۍ په شان بوی) او ټیست. تعامل خورا لوړه ده، په ځانګړي ډول د لوړو حرارت. تاوده، دا سره د فلزاتو غبرګون ته په شرطونو سلفايډ جوړوي.

د يو ډېر مهم عنصر کشف

د عنصر نوم دی حتی په کتابو کتاب د دوو ښارونو د منی تشریح موندل د سدوم او عمورې، کله چې دوی د آسمان اور او brimstone څخه ښکته جنون. لرغونی يوناني فلسفې دې باور دي چې هر څه د څلورو عناصرو دی جوړ شوی: ځمکه، اور، د اوبو او هوا. سلفر او سیماب: که څه هم، هغه کسان چې يواځې دوه عناصر په نامه شوي دي. په لومړیو متفکرينو شوي زياتره په توګه د هغه څه مانا کلمه "سلفر" له خوا مغشوش. د هغوی لپاره دا یوه معامله ده چې په ښه ډول د سوځولو و او د دود په زياته اندازه exuded. دا پېړيو وکړ لپاره ساینس پوهانو ته د موادو په توګه د يو عنصر په ګوته کړي. سلفر په دوو allotropic د فورمو د (الفا او بيتا ډولونه)، د مختلفو فزيکي او کيميايي ځانګړنو موجود دی. سلفر ظاهري بڼه ده چې د رڼا د بدلون په منرالونو په ترکیب کې چې دا شامل منعکس کیفي ځانګړتیا. برخه روڼوالې د منرالونو د وړتيا د رڼا په کلکه منعکس کړي او د يو ځانګړي فلزي هرڅنګه لري.

په طبيعت پدیده

په هغه وخت کې، د سلفر زیرمو کې د ځمکې د سطحي طبقو کې موقعيت لري. دوی په اسانۍ سره پیدا کولای شي او د خلکو له خوا کارول. سره د دې نن تړون دی نور هم ستونزمن، لکه اوس مهال د طبیعي سلفر اوسپنې د ځای کې د volcanoes نږدې موقعيت لري. د موادو څخه د ګاز په بڼه چې په سره د سړې هوا په خوشالۍ یوه غونډه ده craters خپور دی چې د volcano په څنډه په اوږدو کې یو ښکلی زېړ زیرمې جوړوي. لوی زېرمې تر اوسه هم د ځمکې اصلي لري. سلفر د مهم منرالونه د يو شمير هم وموندل: barite (barium سلفيټ)، Celestine (strontium سلفيت)، cinnabar (سیماب سلفايډ)، galena (رهبري sulfide)، شیندل کیږي (د اوسپنې sulfide)، sphalerite (جست سلفايډ) او stibnite (آنتيموان sulfide).

سلفر isotopes

څلور د طبيعي واقع isotope موجود دي: سلفر-32، سلفر-33، سلفر-34 او يا سلفر-36، له يو بل سره د دوی ډله د نمبر په اساس توپیر لري. دا د ذرې عنصر هسته پروتونه او neutrons شمېر. د پروتونه شمېر عنصر، او د کوم عنصر کيداي شي توپير ذرې د neutrons شمېر تعریفوي. هم شپږ اکټیو isotopes چې پانگه او د مرکوزونکې د وړانګو د ځینو ډولونو شتون لري. سلفر-35 - - د هغو څخه يوه هم د سوداګریزو موخو لپاره هم وکارول. په طب، د isotope د بدن په داخل کي په لاره کې د مایعاتو زده کارول. دا په یو شاخص په توګه علمي څيړنو غوښتنلیکونه هم لري.

غوښتنلیک

سلفر نسبتا لږ په توګه د یو عنصر کارول. د ځانګړتیا مال په ترڅ کې ویلې چې د سلفر د ځانګړو چلند شامل دي.

د درملنې تر ټولو مهم د استعمال ځايونه: يو، د د ربړ زياته کړه د پروسې لپاره دا سخت. سلفر څخه د ذوب ربړ په وخت کی په اوردجهنم. دا په 1839 کال د چارلس فایرسټون کشف، ده د عصري صنعت ستره لاسته راوړنو یو.

د يو حشره، نو کولای شي چې د حشراتو د وژلو لپاره وکارول شي. که څه هم، د په مختلفو مرکباتو ګډون اکثریت. د دې تر ټولو مهم دی ټیست اسيد، چې زياتره يې ده ته د سرې جوړولو لپاره کارول.

پراخه استعمال د تیلو د صنعت، د کاغذ د توليداتو، د کرنې د کيمياوي، پلاستیک، ربړ او نورو مصنوعی موادو د توليد په برخه کې هم تر لاسه شوي دي. د حياتي عنصر د دوه امينو اسيدونو، سيسټېن او methionine په یوه برخه ده. د خپلو بيلابيلو لارو څخه مننه، دا په د درملو، طبي او صنعتي سکتورونو، په دګاز فورمه موادو کارول په توګه د کپړو او استازي، د تنظیمات او ضدعفوني کارول.