Hydrolysis مفهوم. د بهير شميريزه ځانګړتياوي: hydrolysis ثابت او د hydrolysis د درجو

By د مالګي hydrolysis ده د اوبو د مالیکولونو او د منحل مالګي مالیکولونو تر منځ د غبرګون مانا. لکه څنګه چې د دا ډول یو غبرګون په پایله کې little- dissociated ودانۍ جوړې شوي دي. شکري، پروټينونو، غوړو، او یا esters - دغه بهیر کولای شي نه یوازې د مالګي، خو په کې د نورو منحل کونکي د اوبو د شتون په صورت کې واقع کيږي. بریښیدلي د غبرګون دوه مقدار کارول کیږي - د hydrolysis (β) د اندازې او د مالګي hydrolysis پرله پسې (K [i]).

د غبرګون معمولا لیدل چې په لومړي حل اسيدي بدلون دی. د عضوي او تنظیمات (اوبو) پر ځای د بل ډول تنظیمات وکارول شي. که څه هم، په دې صورت کې د تنظیمات او مالګه تر منځ د غبرګون دي solvolysis په نامه.

دا مهمه ده چې پوه شي چې په يوازې هغه مالګه چې د کمزوری اډو او اسيدونه د برخو او اجزاو په لاس راغلي دي د hydrolysis بوخت دي. مالګه له قوي اسيدونه او اډو مشتق، د hydrolysis غبرګون نه دی په ډاګه.

د hydrolysis (β) درجو - د دې لپاره چې د پروسې جريان ټول ځانګړنه ده، د يوه ځانګړي تعريف کاروي. د hydrolysis درجو د مالیکولونو چې hydrolyze (C [هیدرولیک]) د اصلي (منبع) غلظت نسبي اندازه ټاکي لري د منحل مالګې تمرکز (C [دسرچینی.]). β = c [هیدرولیک] / C [دسرچینی.]: ریاضی دا له خوا د لاندې معادلې څخه څرګند شي.

د غبرګون حده پر درې عواملو پورې اړه لري:

- د يون چې جوړوي د مالګې د ماهیت؛

- د يون مالګې تمرکز؛

- د حل د حرارت درجه.

د hydrolysis درجو، ووب ته د مالګې تمرکز د کچې د کمولو او د تودوخې د زياتوالي سره د کمزوری اسيد يا اډه dissociation پرله پسې کمښت زیات کړي، او همدارنګه د.

د غبرګون ښايي يوازې په رقیقو محلولونو په دستاينې حده واقع کيږي. له همدې امله، که د (C) [H20] د ارزښت په یوه تقریبا ثابت ارزښت لري، نو دا ممکنه شي چې د اشتقاقونه ارزښت د K [i] (يا hydrolysis ثابت) محاسبه کړي. پوری د اسيدونو او اډو څخه چې د مالګي دي جوړه خپلوان مال، hydrolysis ښايي د درې یو پروژې رامنځته شي، او له همدې امله يو ثابت مالګې hydrolysis ده توپير محاسبه.

د مالګي دي چې برخو مشتق Hydrolysis د يو قوي اسيد او یو کمزوری اډه (هم د بهیر په نامه - د اسانونه hydrolysis)

hydrolysis ثابت ټاکل د لاندی فورمول له خوا شوی دی: د K [i] = K [W] / د K [اډه]، چې د K [W] - د د اوبو د ایون محصول په نتيجه (C [H] + C [OH (-)]).

له hydrolysis پرله پسې بيان دا لیدل شي چې په اډه کې کموالی د hydrolysis د ثوابت د ارزښتونو د زياتوالي په زور او، له همدې امله، د hydrolysis د درجو. په خپل وار، د hydrolysis د درجو، ووب ته د سره اډه قوت او د حل په مالګي تمرکز د کچې په کمولو کی زیات کړي. زیاتوالی غبرګون د حرارت درجه هم hydrolysis ثوابت او د hydrolysis د کچې د لوړو ارزښتونو زياتوي.

د مالګي دي چې د يو قوي اډه او د يو ضعيف اسيد مشتقاتو Hydrolysis (په نامه هم یادیږي پروسه - د اناينو hydrolysis)

Hydrolysis ثابت دی محاسبه د لاندی فورمول څخه استفاده: د K [i] = K [W] / د K [اسيد] چې د ارزښت د K [اسيد] - د dissociation لپاره کمزوری اسيد ثابت دی.

د مالګي دي چې د یو کمزوری اډه مشتقاتو او یو کمزوری اسيد (بل نوم - د کتيونونو او انيون hydrolysis) Hydrolysis

په دې صورت کې د hydrolysis ثابت ارزښتونه به وټاکل شي dissociation د پرله پسې کمزوری اډه او کمزوری اسيد. دا محاسبه ده د لاندی فورمول له خوا: د K [i] = K [W] / د K [اسيد] * د K [اډه].

ترجمه hydrolysis

د عکس العملونو د hydrolysis په بهیر کې واقع ده په پراخه کچه په پرمختللو صنعتي پروسو کارول. د مثال په توګه، لکه د یو غبرګون دی چې له ناوړه admixtures اوبو پاک کارول او coarsely colloidal لړۍ تيت. د دې هدف لپاره د اوسپنې او المونيم hydroxides ځانګړي وريځي، د ferric سلفيټ، ferric کلورايد او د hydrolysis له لارې تر لاسه المونیم سلفيټ.

Hydrolysis - د د د د ځمکې پر ژوندیو موجوداتو د هضم د پروسې یوه مهمه برخه ده. د انرژۍ د اورګانيزم د شتون لپاره ضروري زياتره، زيرمه په توګه ادنورین (ATP) ده. د انرژۍ د ګوښه یو بهیر کې د ATP کی د hydrolysis له لارې کيږي.