مرکباتو نايتروجن. د نايتروجن مال

نايټريټ ولادت ورکول - لکه په لاتیني کلمه Nitrogenium څخه ژباړل شوي دي. دا لقب د نايتروجن - سره د دوره جدول اوږد نسخه په کې د 7 اټومي شمېر، سر 15 مه ډله د کیمیاوي عنصر دی. فضا - د یو ساده موادو څخه جوړ د ځمکې په بڼه د هوا کڅوړه وویشل. د نايتروجن مرکباتو نوعه د ځمکی د قشر موندل، او د ژوندیو موجوداتو په پراخه توګه په صنايعو، نظامي، کرنې او په طبابت کې کارېږي.

ولې د نايتروجن په نامه "او پلټني وکړي" او "په سیټونو"

د کیمیا په تاريخ څرګندوی چې لومړی دې د ساده موادو هنري Cavendish (1777) ترلاسه کړ. علمي لپاره د غبرګون د توليداتو په کارولو سره د القلي جذب ګرم سکاره هوايي تېرېږي. لکه څنګه چې د تجربه څېړونکی په پایله کې colorless او بویه ګاز، د سکرو unreacted وموندل. Cavendish "زندۍ هوا" لپاره د ناتوانۍ د تنفس او احتراق د ساتلو په نامه دا.

عصري کیمیاوي تشريح شي چې د اکسیجن سره د ډبرو سکرو د غبرګون، د کاربن ډای اکسايد جوړه کړه. د هوا د پاتې "کومې ناوړې" لپاره د مالیکولونو N ₂ تر ټولو برخه _وه. Cavendish او د دې موضوع په اړه په وخت کې د نورو پوهانو تر اوسه معلوم نه دی، که څه هم د نايتروجن او نايتريت مرکباتو په اقتصاد کې بيا شول په پراخه توګه کارول. جوزف پرستلي - د ساینس پوه د معمول د ګازو په اړه د يوې وکيلې ته وويل چې ته ورته تجربې ترسره کړي.

په ورته وخت کې کارل Scheele چې د هوا د نامعلومو جز پاملرنه، خو د خپلو اصلي سمه توګه بيان کړي. په 1772 یواځې Daniel ميکنزي پوه کړي چې په اوسنی تجربو "زندۍ" "ضايع شوې" د ګازو - نايتروجن. ځینی کار پوهان په دې باور خپل discoverer - دا تر اوسه هم د علم تاريخ بحث وکړي.

ميکنزي د تجربو د 15 کلونو وروسته د مشهور کیمیاپوه Antuan Lavuaze وړانديز اصطلاح هوايي ځای "ضايع شوې" د نایټروجن ته اشاره کوي، د نورو - Nitrogenium. په هغه وخت کې دا خبره ثابته شوه چې د دې موادو نه سوځوي، نه ساه ملاتړ نه کوي. بيا د روسيې د نوم "د نايتروجن:" په مختلفو لارو چې په تفسير شته وو. زیاتره وخت وايي، چې د اصطلاح معنی "په سیټونو". په تعقيب مطالعاتو د موادو د ملکیتونو په اړه د پراخو باور دي رد. نایتروجن مرکباتو - پروټينو - د ژوندیو موجوداتو د جوړښت د سترو macromolecules. ^2- يون نه ₃ او NH ⁴⁺ - د دې لپاره چې د جوړولو لپاره د نباتاتو له خاوری څخه د منرالونو د تغذیې ضروري عناصر جذب ^کړي.

نایتروجن - د کیمیاوي عنصر

د اټومي جوړښت او مال پوه مرسته کوي د دوره سيستم (PS). د مقام د کیمیاوي عنصر په دوره جدول کولای شي اټومي تور، د پروتونه او neutrons (ډله شمیر) شمېر تعریف کړي. ته د اټومي ډله د ارزښت په پام دا اړينه ده - دا د عنصر اصلي ځانګړنو يو. موده، خو د شمېر د انرژي کچه په شمېر سره متناسب وي. د دوره جدول ګروپ شمېر لنډ نسخه چې د په بهرنۍ energaticheskom کچه الکترون د شمېر سره متناسب وي. په له خوا په دوره سيستم د خپل دريځ د نايټروجن عمومي ځانګړنو د معلوماتو لنډيز:

• دا يو غير فلزي عنصر د SS د مشرانو حق کونج کې ده.
• کیمیاوي سمبول: N.
• ملکیت شمېر: 7.
• خپلوان اټومي ډله: 14،0067.
• فورمول ناکراره هایدروجن مرکباتو: NH ₃ (امونیا).
• فورمې د لوړو آکسايډ N ₂ O _5، چې د مساوي د نايتروجن له V. د valency ده

جوړښت د نايتروجن اتوم:

• د اټومي تور +7.
• د پروتونه شمیره: 7؛ د neutrons شمېر: 7.
• د انرژۍ کچه شمېر: 2.
• د الکترون مجموعي شمیره: 7؛ e فورمول: 1s ² 2s ² 2p ^3.

14 او 15. د يوه رڼا اتومونه منځپانګه چې 99،64٪ ده - نورولوله باثباته isotopes خپل ډله شمېر زده شمیره عنصر 7،. د لنډې مودې اکټیو isotope nuclei هم 7 پروتونه یې دی، او د neutrons شمېر ډېر توپير لري: 4، 5، 6، 9، 10.

په طبيعت نایتروجن

N ₂ - څرنګه چې د هوا د مالیکولونو برخه حاضر ځمکه له تیغی ساده موادو، چې د فورمول _دي. په فضا کې د نايتروجن د ګازو د محتوا په اړه د 78،1 حجم٪ ده. د ځمکی د قشر د کیمیاوي عنصر عضوی مرکباتو - مختلفو امونيم مالګه او نايټريټ (niter). د فورمول او د تر ټولو مهم موادو د ځينو نومونه مرکباتو:

• NH _3، امونیا.
• NO _2، نايتروجن اوکسايد.
• نانو ₃ سدیم نایتریت.
• (NH _{4) 2} SO _4، امونيم سلفيټ.

د په وروستنۍ دوه مرکباتو د نايټروجن valence - IV. د ډبرو سکرو، خاوره، ژوندي موجودات هم د محدود فورمه N اتومونه لري. نایتروجن د امينو اسيدونو macromolecules، DNA او RNA نیوکلیوتایدونو، هارمونونه او هیموګلوبین یوه برخه ده. د انسان په بدن کې د کیمیاوي عنصر ټولو منځپانګه ته رسیږي 2.5٪.

ساده موادو

نایتروجن د diatomic مالیکولونو په شکل - د فضا کې د هوا د ستر حجم او وزن. Substance، چې د فورمول دی N _2، لري نه بوی، رنګ او خوند. دا د ګازو د ده 2/3 څخه زيات د هوا د ځمکې له تیغی. د مايع نايتروجن يوه colorless ماده ده، ته ورته د اوبو. د -195،8 ° ج يو د حرارت درجه کي جوش M (N ₂₎ = 28 G / معلولينو د. ساده موادو څه آسانه اکسيجن، نايتروجن، هوا، د خپلو تراکم ته 1 نږدې وي.

په ماليکول قيدوي د اتومونه په کلکه 3 الکټرون جوړو شریک. د ودانۍ د يو لوړ کیمیاوي مقاومت، چې له اکسيجن او نورو دګاز موادو توپیر دا څرګندوي. د نايتروجن په ماليکول په خپلو اجزاوو څخه اتومونه ضروري ویشل کیږي تر څو د انرژۍ د 942،9 KJ / معلولينو ولګوي. د الکترون درې جوړې تماس ډېر قوي دی، کله چې په اوردجهنم پورته 2000 ° ج تجزيه پيل شو

په عملي توګه نه عادي شرايطو لاندې د مالیکول dissociation ته اتومونه واقع کيږي،. کیمیاوي inertness ده له خوا د په خپل ماليکول polarity نايتروجن بشپړ نه شتون هم لامل. دوی ډیر دلوستلو لپاره له يو بل سره تعامل، دې توګه په نورمال فشار او په يو د حرارت درجه د اطاق د حرارت درجې نږدې د موضوع دګاز دولت کار کوي. د مالیکولي نايتروجن ټیټ کیمیاوي فعالیت دی په مختلفو پروسو او وسایل چې دا ضروري یو فعال چاپیریال رامنځ ته کارول کېږي.

د مالیکولونو N ₂ Dissociation ښايي د مشرانو په فضا کې د لمر د وړانګو د نفوذ لاندې راځي. د اټومي نايتروجن ده جوړه شوې، سره د ځینو فلزاتو او nonmetals عادي حالت (فاسفورس، سلفر، ارسنیک) لاندې چې د غبرګون ښيې. پایله دا ده چې د موادو چې د ځمکنیو شرایطو غير مستقيم ډول تر لاسه د ترکيب.

نايتروجن valency

د اتوم د الکټرون خارجي مرمۍ د 2 د 3 او مخ الکټرون جوړوي. کله چې د نورو عناصرو سره چې د خپل مال په کمولو سره مطابقت چلند دا منفي نايتروجن کولای ذراتو ورکړي. تر 3 الکټرون ذرې ورک octet رقيبانو د اکسيجن د وړتيا څرګندوي. خپل فلزي مال لاندې Electronegativity د نايتروجن په پرتله د فلوئورو، اکسيجن او د کلورين چې کم احساسېدل. کله چې له دغو کيمياوي عناصر چلند نايتروجن ورکوي الکترون (اکسيده). منفي يون د کمولو او ورپسې د نورو فلزاتو او nonmetals غبرګون.

نمونه نايتروجن valence - III. په دې صورت کې د کیمیاوي بانډونو اودقران د الکترون P-جذب او د ګډې (الزام) جوړې د جوړولو له خوا جوړ شوي دي. نایتروجن له امله خپل د الکترون د سرغړولو په جوړه ده د تشکيل د مرستندویانو acceptor بانډ وړتيا لري، لکه څنګه ده ایون NH ⁴⁺ د ^{امونيم.}

په لابراتوار او صنعت تر لاسه کول

یو لابراتوار ميتودونو په اساس د اکسيجن د ملکیتونو د مسو آکسايډ. امونیا NH ₃ - د نايتروجن سره د هايډروجن ودانۍ استفاده _وکړئ. سره powdered د مسو آکسايډ تور دا ناوړه بويوي ګاز vzaimoddeystvuet. په پایله غبرګون نايتروجن توليدوي او داسې ښکاري فلزي د مسو د (سور پوډر). امانت په تيوب ديوالونه waterdrops - بل غبرګون محصول.

بل لابراتوار طريقه چې د فلزاتو د نايتروجن ودانۍ کاروي - azide، د مثال په توګه NAN _3. ترلاسه له خوا د ګاز چې دې ته اړتيا نه له ککړوونکي پاک شي.

دغه لابراتوار ده چې د نايتروجن او د اوبو د ترسره امونیم Nitrite په تجزيه. د غبرګون د پیل، د تودوخې ته اړتيا ده، نو سره د تکامل د ګرمۍ (exothermic) د پروسې پرمخ ځي. د نایتروجن سره شبهو څخه ککړه، نو دا پاک او وچ.

د صنعت کې د نايټروجن چمتووالی:

• د مايع هوا fractional تقطیر - هغه میتود، چې د نايتروجن او اکسيجن (مختلفو غليان له نقطې) د فزیکی ځانګړتياو کاروي؛
• د سره د سکرو توده هوا کې د کیمیاوي غبرګون؛
• adsorptive ګاز جلا.

oxidizing ملکیتونو - سره د فلزاتو او هایدروجن د تعامل

جبر تلپاتې مالیکولونو نه د نايتروجن مرکباتو ځینې مستقیم ترکيب اجازه نه ورکوي. د اتومونه ته قوي تودولو يا ايريډئيشن موادو ضروري فعاله شي. د نایتروجن سره په اطاق د حرارت درجې د لیتیم غبرګون، سره د مګنيزيم، کلسيم او سوديم، د غبرګون يوازې د تودولو پرمخ ځي. اړونده فلزي nitrides دي جوړ.

د سره هايدروجن د نايتروجن د متقابل عمل په لوړ حرارت او فشار سره کیږي. هم د دې پروسې د کتلست ته اړتیا لري. امونیا تر لاسه - د تر ټولو مهم کیمیاوي ترکيب يو. نایتروجن، د یو oxidizing استازي، په خپلو tri منفي آکسيډېشن هېوادونو په ګوته کوي:

• 3 (امونیا او نورو نايتروجن مرکباتو، هايدروجن - nitrides)؛
• -2 (hydrazine N ₂ H _4)؛
• -1 (hydroxylamine NH ₂ OH).

تر ټولو مهم انبوه - امونیا - په په صنعت کې لوی مقدار چمتو. دغه د اوږدې مودې لپاره لويه ستونزه د نايتروجن د کیمیاوي inertness پاتې دي. د خامو موادو د ترهګرۍ سرچينې نایتریت وو، خو د کاني ذخيرو سره د تولید د ودې په چټکۍ سره کمه پيل شو.

د کیمیاوي علم او عمل کې لویه لاسته راوړنه په يو صنعتي کچه د امونيا د نایټروجن په تثبیت تخنیک د رامنځته شوي دي. په ځانګړي ستنې ده له خوا مستقیم ترکيب - د نايټروجن د هوا او هایدروجن څخه تر السه تر منځ د بیرته پروسه. کله چې د مطلوبو شرايطو د رامنځته کولو، د دغه غبرګون ته د محصول له لوري د تعادل اودکره، د کتلست امونيا د حاصل د 97٪ په کارولو سره دی.

له اکسيجن سره د تعامل - د کمولو مال

د دې لپاره چې د نايتروجن او اکسيجن د غبرګون پیل، بايد د قوي د تودولو وي. ولري کافي انرژۍ د بریښنا ARC او د اتموسفير د ضربات رخصت. تر ټولو مهم عضوی مرکباتو په کوم کې چې د نايتروجن په خپل مثبت آکسيډېشن هېوادونو دی:

• 1 (د نايتروجن آکسايډ (زه) N ₂ O)؛
• +2 (نه د نايتروجن مونو)؛
• 3 (نايتروجن آکسايډ (III) N ₂ O _3، HNO ₂ nitrous اسيد، د Nitrite مالګي برخې)؛
• 4 (نايتروجن اوکسايد (IV) NO _2)؛
• 5 (نايتروجن pentoxide (V) N ₂ O _5، HNO ₃ نايټريک اسيد، نايټريټ).

د طبيعي واقع ارزښت

نباتات د امونيم نايټريټ يون او انيون له خاوری څخه په حجرو د عضوي مالیکولونو د کیمیاوي تعاملاتو د ترکيب په پرله پسې منډه کارول جذب کړي. هوا نايټروجن nodule باکټريا کولای هڅیدل - مايکروسکوپي ادارو د دانه د ريښو غوټي د جوړولو. په پایله کې، د نباتاتو د دې ډلې د required بیټرۍ ترلاسه کړ، چې دا په خاوره تماميږي.

حاره طوفانونو په ترڅ کې د هوا نايټروجن آکسيډېشن غبرګون واقع کيږي. د اکسايد د دي منحل ته اسيدونو جوړوي، د نايتروجن دغو مرکباتو په اوبه د خاوري ته ننوځي. له امله د په طبيعت عناصر د دوران په پرله پسې توګه د ځمکی د قشر، د هوا د خپلو زېرمو ډکه. د پيچلو عضوي مالیکولونو په خپل ترکیب کې لري د نايتروجن، له خوا په عضوی مرکبات باکټريا رسواینه دي.

د عملي استعمال

د کرنې لپاره تر ټولو مهم د نايتروجن مرکباتو - يوه ډېره محلول د مالګې. جذب نباتاتو يوريا له خوا نایتریت (سوديم، پوتاشيم، کلسيم)، امونيم مرکباتو (امونیا د اوبو، کلورايد، سلفيټ، امونيم نايتريت).
فعال ملکیتونو د نايتروجن د نباتاتو ناتواني د بهر په غاړه څخه د اړتيا د لويو دوزه کال نايټريټ دا جذب کړي. د نبات اورګانيزم برخي کولای شي، چې د محصول د کیفیت د گواکی "د راتلونکي لپاره د" macrocell قدرت د ذخیره کولو. اضافي کې سابه نايټريټ او ميوو کیدای شي په انسانانو کې د زهري، د مؤمنینو تومور د ودې لامل شي. د کرنې تر څنګ، د نايتروجن مرکباتو په نورو صنایعو کارول شوې دي:

• د medicaments د چمتو کولو لپاره؛
• د لوړ مالیکولي مرکباتو د کيمياوي ترکيب؛
• له trinitrotoluene (TNT) د چاودېدونکو توکو د توليد؛
• د رنګ د تولید.

نه آکسايډ په جراحي استعمال موندلي دي، د جوهر لري د کربلاء اغېز. د حس له لاسه ورکول کله چې تنفس ګاز ليدلي، چې آن د لومړي څېړونکو د کيميايي ځانګړنو نايتروجن. نو د يو عام نوم "خندا د ګازو د" نه وه.

د کرنيزو محصولاتو د نايټريټ ستونزه

د نايټريک اسيد مالګه - نايټريټ - یو دغاصبو تورن اناينو نه ^{3- لري.} امونیم نایتریت - اوس هم د د موادو د ډلې کلن نوم کارول. نايټريټ کارول کیږي برخو القاح کړي، په ګلخانو، باغونه. د کرلو څخه مخکې د پسرلي په لومړيو کې يې راوړي، په اوړي کې - د مايع تغذیې په بڼه. د خپل ځان، د موادو نه د خلکو د یو لوی خطر پېښوي، خو په بدن، دوی ته nitrites بدلې دي، بيا nitrosamines. د Nitrite نه ^2- يون - زهرجن ذراتو، دوی په trivalent يون د هیموګلوبین د مالیکول د ویزټونو اوسپنې آکسيډېشن سبب شي. په دې بهرنیو چارو وزارت، د بشري او حیواناتو د وینې اصلي موادو نه ده توانیدلې چې د اکسیجن د انتقال او د انساجو څخه کاربن ډای اکسایډ د لرې.

د بشر د روغتيا د خوراکي توکو د نايتريت زيات خطرناک ککړتيا:

• مؤمنینو تومور ته nitrosamines د نایتریت لپاره د بدلولو راپورته (carcinogenic)؛
• د ټپ، کولیت د پراختيا،
• ټیټ فشار او یا فشار؛
• د زړه د؛
• وینې تشوشات
• د ځيګر، د پانقراص او د شکرې د پرمختګ ټپونه؛
• د پښتورګو د ناکامۍ پراختیا؛
• د وینې، معیوبینو د حافظې، پاملرنه او استخباراتي.

سره د نایتریت لپاره لوی دوزه د مختلفو محصولاتو یو ځایي استعمال ته يشد سبب کیږي. د سرچينې کیدای شي د نباتاتو، د څښاک اوبه، چمتو جوړ غوښه لوښي. په پاکو اوبو مشبوع او د پخلي کولای شي د نایتریت محصولات تغذیوی منځپانګه کم کړي. د څېړونکو موندلي چې د خطرناک مرکبات لوړو دوزه په پوخوالی او ګلخانه نبات تولید ولیدل.

فاسفورس - عنصر Pnictogen

د کيمياوي عناصر چې د دوره سيستم ورته عمودی ستون دي اتومونه، عامه ملکیتونه ته تبارز. فاسفورس په دريمه دوره کې پروت دی، دا ډلې د 15، او همدارنګه د نايتروجن ته اشاره کوي. جوړښت عناصر ورته اتومونه، خو په مال توپيرونه دي. نایتروجن او فاسفورس سره د فلزاتو او هایدروجن خپل مرکباتو منفي valency او د آکسيډېشن دولت III تبارز.

ډیر فاسفورس غبرګونونه په عادي حرارت لاړ، يوه کيمياوي فعال عنصر دی. آیا له اکسيجن سره غبرګون وښود چې د P جوړوي ₂ O ₅ لوړو آکسايډ. د دې موادو د اوزون د حل د اسيد (metaphosphoric) د مال لري. په داسې حال کې orthophosphoric اسيد بخارۍ ده ترلاسه. دا د مالګي ډولونه، د څو چې د منرالي سرو دي ماتو د تعریف، د مثال په توګه superphosphates. نایتروجن او فاسفورس مرکبات جوړوي د موضوع او د انرژۍ پر زمونږ سیاره د دوران، په صنعتي، کرنې او نورو برخو کې کارول يوه مهمه برخه ده.