قواعد، مثالونه: څنګه کولای شو چی د کيمياوي معادله کړي. د ثبت د کیمیاوي غبرګون

راځئ چې په اړه چې څرنګه د کيمياوي معادله لپاره خبرې کوي، ځکه چې دوی د دې نظم د اساسي عناصر دي. د د د د متقابل عمل د ټولو قوانينو د پوهاوي مننه کیمیاوي پروسو او مواد چې د هغوی له خوا کنټرول شي، هغوی ته په بېلابېلو برخو کې کار واخلي.

نظري ځانګړنې

د کیمیاوي معادلات Compilation - يو مهم او مهم ګام، په سترګه کې د ثانوي ښوونځي د اتم ټولګي. څه باید دغه پړاو کې مخکې؟ مخکې تر دې چې د ښوونکو په اړه چې څرنګه د کيمياوي معادله لپاره د خپلو زده کوونکو ته ووايي، دا مهمه ده چې د زده کوونکو سره په اصطلاح "valency" يې درس د دې ارزښت څخه د فلزاتو او غیر فلزات معلومولو، د دوره يي جدول عناصر په کارولو سره بلد.

د valency دويال فورمولونه د تیاري

د دې لپاره چې پوه شي چې څنګه د valency کیمیاوي معادله کړي چې د زده کوي چې څرنګه د فورمول د مرکباتو لپاره، د دوه عناصر شامل دي، valency کارولو پيل کوي. موږ د يو الګوریتم سره دنده مقابله کې مرسته وړاندیز. د مثال په توګه، د اړتیا د سوديم آکسايډ د فورمول کړي.

لومړی، دا مهمه ده چې په ياد ولرو چې د کیمیاوي عنصر دی کې ذکر شوی دی د ورستنيو سرليک، په فورمول بايد په لومړي ځای پر ځای شي. په دې صورت کې د لومړي ځل لپاره په فورمول سوديم دوهم اکسيجن ثبت شي. په یاد چې د مرکباتو دويال اکسايد د اکسیجن په کوم کې چې د تېر (دوهم) عنصر باید سره راجع یو آکسيډېشن شمېر -2 (د 2 valence). نور په دوره جدول ضروري ته د دوه عناصر هر valence معلوم کړي. د دې لپاره چې موږ د ځانګړو اصولو وکاروي.

څرنګه چې سوديم - فلزي، چې په د دې ډلې 1 اصلي فرعي چې د دفع، دا د پرله پسې اندازه د valence، دا برابر I.

اکسيجن - يو غير فلزي، لکه څنګه چې په آکسايډ دا په تېرو ده، چې د اتو د valence موږ (ډله شمیر) وشمیري او 6 (يوه ډله ده چې د اکسيجن)، موږ ګورو چې د اکسيجن په valence برابر II معلوم کړي.

تر منځ د ځینو valences د لږ تر لږه عام څو ومومي، نو د هر عنصر د valence له خوا دا وويشي خپل د شاخص په تر لاسه. يو چمتو فورمول na ₂ O. ولیکئ

پر تالیف معادله لارښوونه

او اوس په اړه چې څرنګه د کيمياوي معادله لپاره نورې خبرې. موږ د لومړي ځل لپاره د نظري ټکي په پام کې او بيا د مشخصو مثالونو لاړ. ځکه نو، د کیمیاوي معادله په جوړښت کې د د عمل د ځانګړو کورس څخه ښکاریږی.

• 1st پړاو. د وړانديز شوې دنده په لوستلو، دا ضروري ده چې معلومه کړي چې د کیمیاوي موادو د معادلی چپ لوری ته په کې شتون لري. د پیل برخې ځای ننوتنه یا ساین اېن "+" تر منځ.
• 2nd پړاو. د مساوي ننوتنه یا ساین اېن وروسته د غبرګون محصول د فورمول لپاره ضروري ده. په ترسره کولو لکه د اعمالو د دويال مرکباتو الګوریتم فورمولونه رسم ته اړتيا لري، په پام کې موږ پورته.
• دریم پړاو. موږ د مخه او د کیمیاوي تعامل وروسته د هر عنصر اتومونه شمېر وګورئ، د اړتیا په صورت اضافي عوامل فورمولونه جوړ.

بيلګي احتراق غبرګون

کوښښ وکړئ ترڅو پوه شي چې څرنګه لپاره مګنيزيم احتراق د کیمیاوي معادله، د الګوریتم کاروي. د معادلی کیڼ اړخ کې د مګنيزيم او اصطلاحاتو د اکسيجن اندازه لیکل. آیا دا حقیقت چې د اکسيجن يو ماليکيول diatomic ونه باسو، له دې امله چې د شاخص 2. رسولو کله چې د مساوي ننوتنه یا کمپوز فورمول غبرګون محصول وروسته ترلاسه دا ضروري ده. دوی به د مګنيزيم د يو آکسايډ، په کوم کې چې په فورمول د لومړي لیکل مګنيزيم، او دويم به د اکسیجن ورسوي. برسيره پر دې، د کيمياوي عناصر د جدول له مخې تعریف valency. 6 valence II هم تر لاسه - مګنیزیم په 2 ډلې (اصلي فرعي) کې موقعيت لري يو ثابت valence II، منفي 8 اکسيجن لري.

Mg + اې ₂ = MgO: د ثبت پروسه به په بڼه لري.

د معادلې ته سره متناسب د ډله د ساتنې د قانون د موادو، دا ضروري ده چې د ضريبونو انتظام دی. لومړی، د غبرګون د اکسيجن اندازه وګورئ، وروسته د بهير بشپړ شوی نه وي. څرنګه چې دا د اکسيجن 2 اتومونه وه او یوازې یو، د فورمول مګنيزيم آکسايډ د ضريب شمېر 2. هم اضافه ضروري په مخ کې د حق له لوري جوړه مګنيزيم اتومونه د مخه او د پروسې وروسته په غاړه واخلي. د مګنيزيم 2 غبرګون د مګنيزيم یو ساده موادو په مخ کې د چپ لوری ته په دې امله بدل ضروري عامل 2 هم ده.

Total غبرګون ډول: 2Mg + اې ₂ = 2MgO.

مثال د عوض غبرګون

په کيميا لنډيز هر د تعامل په بيلابيلو ډولونو تشريح کوي.

مرکباتو او بدلون په چپ او د معادلی د ښي لوري پر خلاف به د دوه موادو وي. فرض تاسو غواړئ چې جست او د هايدروکلوريک اسيد تر منځ د غبرګون ولیکئ. الګوریتم لیکلو معياري کاروي. لومړی، د جست او د هايدروکلوريک اسيد لیکلو اندازه له لارې د چپ لوری پر، د فورمول د ښي لوري د غبرګون محصولات ترلاسه جوړوي. څرنګه چې د فلزاتو د زنک ټينګار galvanic لړۍ په دی هایدروجن، په دې بهير کې دا د تېزاب مالیکولي هایدروجن څخه displaces، د جوړولو په زينک کلورايد. په پایله کې، موږ تر لاسه لاندې د ننوتلو: جست + HCL د = ZnCl ₂ + H _2.

اوس موږ اړوي چې د هر عنصر اتومونه شمېر ورسوي. څرنګه چې د چپ لوری ته یو کلورین اتوم، او بیا غبرګون يې دوه وه، مخې ته د هايدروکلوريک اسيد فورمول بايد د 2 یو فکتور ته ورسوي.

د پایلې په توګه، موږ د تکميل د ترلاسه کولو په غبرګون معادله، جست + 2HCL = ZnCl ₂ + H _2: مطابق د ډله د ساتنې د قانون _مواد.

پایلې

د کیمیا عادی غټ حتمي څو کیمیاوي بدلونه ته لري. د دې علومو د هیڅ یوه برخه ده چې د بدلونه ته، انحالل پروسه، د تبخير حتمي ټولو تاييد معادلو یو ساده لفظي Description محدود نه دي. مشخصوي کیمیا ده چې د ټولو پروسو چې د مختلفو عضوی یا عضوي موادو تر منځ واقع کيږي، کولای شي له خوا د کیمیاوي سمبولونه، نښې نښانې، د ضريبونو له شاخصونو تشريح شي.

بل څه له نورو علومو کيميا توپير لري؟ کیمیاوي معادله کې مرسته نه يوازې د بدلون د ترسره تشریح، خو هم له هغوی سره د کمي محاسبه، له لارې کوم چې تاسو کولای شي د لابراتوار او د بېلابېلو موادو د صنعتي تولید ترسره کړي.