د کاربن مونو اکسايد

لکه څنګه چې د کاربن او یا محصولات پکې دی نابشپړ احتراق په پایله کې، دا د کاربن مونو اکسايد (CO) او يا د کاربن مونو اکسايد جوړوي. د دې زهرجن مواد رنګ يا بوی نه لري (دا له خوا د کاربن مونو اکسايد، د عضوي موادو او شبهو څخه نه لامل) نور نومونه، - د کاربن آکسايډ (II) او يا د کاربن مونو اکسايد. په 0 ° C خپل تراکم مساوي 0،00125 G / cm³. د منفي 192 درجو د سانتی ګراد د تودوخې څخه د ګاز د مايع دولت څخه تېرېږي، او د منفي 205 ° C - د جامدو. وړنده حرارت جمع 609 ° ج آکسايډ ده لږ څه په chloroform، acetic اسيد، اتیلیک اسيتيت، ايتانول، امونيم ايمونيم، بینزین په اوبو (په 100 ملی لیتره 0،0026 G) محلول، خو د حل کېدونکی. دا یو د 28،0101 G / معلولينو د molar ډله.

سربیره پر مونو دي په نامه هم یادیږي او د نورو د کاربن اکسايد د. د دغو ډېر عام دی چې د کاربن دي اکسید او يا د کاربن ډای اکسايډ (CO2)، چې د کاربن (د آزادو او د محدود) بشپړ احتراق له خوا توليديږي. دا له يو لږ ترش خوند یو colorless ګاز ده، خو د يو بوی نه لري. دا په اوبو کې په لوړه کچه د محلول په، دې توګه یو تيزابي کاربن ايمونيم CO (OH) 2 یا carbonic اسيد H2CO3 د جوړولو. کاربن suboxide (C3O2) ده پرته د رنګ د يو زهرجن ګاز، خو سره د يوه تيره زندۍ بوی. په نورمال حالت، چې دا اسانه polymerize، پای ته توليدات دي چې په اوبو کي منحل او په سور، زیړ او يا ارغواني وينو سره نه توليدوي. هم د نورو د کاربن اکسايد چې لږ مشهور يوه خطي یا راڅرګندېدل جوړښت لري او شته دي. په دې لړ کې فورمولونه څخه C2O2 ته C32O8 توپير لري. سربېره پر يو polymeric مواد، لکه graphite آکسايډ ورله، د یوه مالیکول څخه جوړ د C او اې عناصرو او د دواړه اتومونه شمېر ښايي توپير شتون لري.

د کاربن مونو له خوا د کاربن قسمي آکسيډېشن (یو shoestring) لپاره د کاربن د اکسيجن ګاز تر لاسه کړل. د مثال په توګه، د یو احاطه فضا د داش يا د داخلی احتراق انجن د عملياتو په ترڅ کې. 2CO + O2 → 2CO2: د اکسيجن په موجوديت، کاربن مونو نیلي لمبه د سوځولو د کاربن ډای اکسايډ جوړوي. Coke (يا سکاره) ګاز، چې په پراخه توګه کارول 60s لپاره دننه د رڼا د تېرې پيړۍ، پخلي او ګرمولو، په خپل ترکیب کې تر 10٪ کاربن مونو شامل دي. د CO، د ګرمۍ زياته اندازه د احتراق راهیسې، لکه د ګاز يو ارزښتناک تیلو برخه ده. په عصري ټکنالوژۍ (د ساري، خامې اوسپنې د) ځينې پروسو اوس هم د يوه داسې له خوا د محصول د جوړښت، لکه د کاربن مونو له خوا ملتيا کوي. په نړۍ کې د کاربن مونو طبيعي اصلي لوی سرچینه photochemical تعاملات په troposphere رامنځته او په اړه 5 • 1012 کيلو ګرامه په هر کال کې د توليد دي. د کاربن مونو نور طبیعي سرچینې دي volcanoes، ځنګل د اور، او نورو احتراق پروسو.

د محتویات یی د کیمیاوي ټکی له، دا د ده له یو کاربن مونو مال او سربیره تعاملاتو د تمایل د کمولو له خوا. خو د دغو دوو تمایلاتو یوازې په تطبيقيږي چې د تودوخې درجه په کوم چې د کاربن مونو سره د ځینو فلزاتو، کلورین، اکسيجن او سلفر سره وصل شي ښودل شوي دي. د فلزي ده په بخارۍ ته اکسايد د ډېرو فلزات بیرته د موادو ظرفيت کارول. CO + Cl2 ↔ COCl2: د کلورین د غبرګون phosgene د ګازو د تولید. دا زهر، په عضوي ترکيب کارول، په تدريجي ډول سره د اوبو د غبرګون معادلې له مخې تجزيه شي: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

د کاربن مونو اکسايد په تطبيقيږي چې د تودوخې او د ځانګړو فلزات مستقيم ډول د فشار سره وصل شي د فلزي carbonyls چې دي جوړ پيچلي مرکبات: ni (CO) 4، راپو (CO) 6، Fe (CO) 5 او نور. د کاربن مونو اکسايد (II) کولای شي چې د امونیا د کتلست (thoria ThO2) د 500 ° C سره د جوړښت غبرګون شي د هايډروجن ساينايډ: CO + NH3 HCN + H2O →.

د کاربن مونو اکسايد دی چې د انسانانو او څارويو د زهرجن. د کاربن مونو زهرناکه ملکیتونو د خپل توان سره په وينه هیموګلوبین irreversibly غبرګون له امله، دې توګه د توان د حجرې او د بدن انساجو ته اکسيجن رسوي له لاسه ورکوي. دا ده چې، راځي د هائيپوکسيا hematic ډول. که نه دا خو په نوم (له امله د وینی د ولسي اکسیجن ظرفیت) د وینی. هم د کاربن آکسايډ (II) په غبرګون کې ګډون کوي، د بدن نسجونه ژونکيميا توازن مزاحمت. په اسانۍ سره د مسموميت له خوا سر خوږ ملتیا، په درمسالونه، دردی، د ټټر درد، او وچ ټوخی، اوبلن سترګو، زړه بدوالی، کانګې، تصويري او غږيزې وهمي وي، د پوستکي او مخاطي غشا، کارديا reddening منډې، د فشار زیات شي. په منځلارو هوشي او سيټه (د ساتلو داسې حال کې چې شعور) حرکي فلج. سختې مسموم له خوا نښې نښانې خصوصيات ده لکه dilated زده کوونکي، د شعور، هکان، کوما، تنفسي ناکامي، د فاضله موادو او ادرار، زخمونه د پوستکي او مخاطي غشا او د اجباري د رخصتیدو تاوان. د زړه د ناکامۍ او د تنفس له امله د مرګ واقع دی.