د پیچلې په اړه په لنډه توګه: د اتومونه الکټرون مرمۍ د جوړښت

د ولايتي د فزیک Dzhon Dalton په 1803 پرانيستل "د ډېرو تناسب د قانون." دا تيوري څرګندوي، چې که د يوه ځانګړي کیمیاوي عنصر کولای شي د نورو عناصرو سره مرکبات جوړوي، نو د ولس په هره برخه به د بل موادو په ډله کې راځي، او د دوی تر منځ اړيکې به په توګه د وړو integers تر منځ چې د ورته وي. دا د پیچلو تشریح لومړۍ هڅه وه د موضوع جوړښت. په 1808، دا ورته ساینس پوه، هڅه کوي چې د قانون د کشفولو تشریح، وړانديز وکړ چې د مختلفو عناصرو د اتومونه ښايي د مختلفو ولسونو لري.

د ذرې لومړی موډل په 1904 کې جوړ شو. د برېښنايي د اتوم جوړښت په دغه مودل، پوهانو "آلو شيريخ" نومیږی. دا دې باور دي چې د ذرې شو - يو مثبت چارج، چې لږونه خپل برخو مخلوط سره د بدن. ډول تيورۍ چې آیا د په خوځښت کې او یا په نورو برخو کې د اتوم د برخې د پوښتنې په ځواب کې نه. له همدې امله، تقریبا په عین وخت سره د "شيريخ" تيوري جاپاني Nagaoka يوه تيوري چې د ذرې الکټرون مرمۍ د جوړښت د شمسي نظام سره شباهت وړاندیز. په هرصورت، د دې حقیقت چې د خپلې برخې د ذرې په شاوخوا کې تناوب په ترڅ کې باید د انرژۍ له لاسه ورکړي، خو دا چې د electrodynamics د قوانینو نه مطابقت ګوتې، Vin ستورو تيوري رد کړ.

که څه هم، د وروسته د الکټرون کشفولو ، چې دا څرګنده شوه چې د ذرې په جوړښت زيات پېچلی څخه دا تصور دی. زه يوه پوښتنه لرو: د الکټرون څه ده؟ دا څنګه کار کوي؟ آیا د نورو د کوانتم د ذراتو شته؟

د شلمې پيړۍ په لومړيو شو په پای کې ستورو تيوري ومنل. دا څرګنده شوه چې د هر الکټرون لکه د لمر په شاوخوا کې د سیارو د هسته orbiting، لري د خپل تګ کرښه.

خو لا تجربو او زده کړو د دې محتویات دي رد. دا بدل کړي چې د خپل تګ کرښه، الکترون نه دي، که څه هم، د ممکنه وړاندوینه يوه سيمه کې په کوم کې چې د ذراتو ده زیاتره ته. په هسته کې شاوخوا چورلېدونکې، دسپومکی د الکترون جوړوي، الکټرون مرمۍ غوښتنه وکړه. اوس دا وه چې د د اتومونه الکټرون مرمۍ د جوړښت وڅېړي. فزیک په پوښتنو کي دلچسپي لري: الکترون څنګه حرکت؟ آیا یو حرکت فرمایشاتو شته؟ ښايي د حرکت دی نظمه؟

Bohr اټومي فزیک او انا او يو د سترو پوهانو شمیر ثابته کړه چې الکترون مرمۍ، طبقو د څرخېدلو، او د هغوی د خوځښت د ځانګړو قوانينو سره متناسب وي. موږ ته د د د اتومونه الکټرون مرمۍ د جوړښت تفصيلي څيړنه وتړي او.

دا په ځانګړې توګه مهمه ده چې د کیمیا په جوړښت پوه شي، ځکه چې د دې موادو د مال، دا لا څرګنده شوه، چې دا په آله او د الکترون د چلند پورې اړه لري. له دې نظره، د الکټرون orbitals سلوک - د دې د ذراتو د تر ټولو مهمه ځانګړتيا. دا چې ته نژدې د اتوم په هسته کې، الکترون دي تنظيم شوي، د نور هڅو بايد استعمال شي چې د الکټرون-هسته د بانډ مات کړي. الکترون دي پروت بل د اصلي ته، له هغه سره دي د اعظمي مخونه، خو د انرژي د لږ تر لږه. په خارجي الکترون، له بلې خوا، سره په هسته کې د اړیکو کم، او د انرژۍ د زيرمې زياتوي. نو طبقو په شاوخوا کې د برېښنايي اتومونه جوړه کړه. د د اتومونه الکټرون مرمۍ جوړښت شو روښانه. دا وموندل شوه چې د انرژۍ په کچه (طبقو) جوړ په یوه سټاک ورته د ذراتو د انرژۍ.

نن دا دی چې د انرژۍ په کچه د ده پر N پورې تړلی (ده د سوپر شمیر) او ته له 1 څخه تر 7. integers د د اتومونه او په هره کچه د الکترون د لوی شمېر الکټرون مرمۍ جوړښت د N = 2n2 فورمول له خوا ټاکل کېږي، سره متناسب وي.

د دې په کچه د سریال شمېر - په دې فورمول غټو تورو د الکترون د لوی په هره کچه د شمیر، او د وړو استازيتوب کوي.

د د اتومونه الکټرون مرمۍ جوړښت ټاکي چې د لومړي مرمۍ کیدای شي د دوو څخه زيات نه اتومونه، او د څلورم - نه 32. نور د خارجي، بشپړ طبقه څخه زيات 8 الکترون نه لري. طبقو چې لږ الکترون دي نظريه بشپړه ګڼل.