د سلفر ذوب ټکی. د ذوب سلفر نصبول

سلفر - د د د ځمکی د قشر د ټولو ګډ عناصر یو. زياتره دا واقع کې د منرالونو پکې فلزاتو د هغې پرته د جوړښت. ډېر په زړه پورې پروسو واقع کله چې د غليان د حرارت او د سلفر ذوب ټکی. دغه پروسې او د تړاو پیچلتیا او موږ په دې مقاله تر پوښښ لاندې. خو لومړی، موږ د عنصر د کشف د تاریخ په را اوچتوي.

کیسه

په اصلي بڼه، او همدارنګه په منرالونو سلفر راهيسې antiquity دی پېژندل شوی دی. په زاړه یونان متن د انسان د بدن د هغې د مرکباتو (toxic) وباله. سلفر ډای د دې عنصر مرکباتو احتراق په ترڅ کې خوشې کېدای شي په حقیقت کې د انسانانو لپاره وژونکي وي. د 8th پيړۍ په شاوخوا کې پيل کې د چين لپاره د جوړولو pyrotechnic مخلوط سلفر وکاروي. دا د حیرانتیا خبره نه ده، په دې هېواد کې، دې باور دي، ځکه ده ته د اختراع gunpowder لري.

حتی په لرغونی مصر د خلکو دا یو میتود roasting سلفر-پکې اوسپنې پر بنسټ د مسو پېژندل شوی دی. ځکه نو د استخراج فلزي. سلفر د زهرجن ګاز د SO ₂ په بڼه _پاتې.

د نامه له پخوا وختونو راهيسې سره سره، د پوهې ته چې سلفر، دا د فرانسوي ساینس پوه Antuana Lavuaze د کار له برکته دی. دا هغه و چې جوړ چې دا يو غړي، او د احتراق د محصولاتو - اکسايد د.

دلته د سړي لرغونتوب سره د دې د کیمیاوي عنصر يو مختصر تاريخ. بل، موږ په تفصيل سره په پروسو کې د ځمکې بهېدل رامنځته او په فورمه کې د سلفر د جوړېدو په کوم کې چې دا اوس د ده په مشرۍ د تشريح.

لکه سلفر ښکاري؟

يو عام غلط چې زياتره دغه عنصر په مورنۍ (یعنې، سوچه) فورمه موندل شته. خو دا سمه نه ده. Brimstone ده زياتره په توګه په نورو کاني شمولیت وموندل.

اوس مهال، د په خپل خالص ډول د عناصرو د اصل په اړه څو نظريې شته. دوی په د سلفر ډبرې او وخت په کوم کې چې دا intersperses د جوړېدو برعکس په ډاګه کوي. لومړی، syngenesis تيوري د سلفر د جوړيدو سره د ډبرې په ګډه شامل دي. د هغې په وينا، ځينې باکټريا چې په سمندر ډبل ژوند، په اوبو کې موجود sulfates کمې شي، د هایدروجن sulfide. وروستنۍ، په خپل وار، راپورته ځايونو کې چې د نورو بکترياوو کارېږي چې د سلفر. هغې د ښکته ولوېد، مخلوط سره د خټو، او بيا سره دوی د اوسپنې جوړه کړه.

د epigenetic تيوري ذات - چې په ډبرو د سلفر په چوکاټ کې دا تر ټولو جوړه کړه. څو څانګې شتون لري. موږ به تاسو ته يوازې په اړه د دغه تيوري تر ټولو معمول متحول ته ووايي. د ځمکې لاندې د اوبو بهيږي د سلفيټ ډبرې د راغونډېدنې له لارې د هغوی له خوا د غني شوي دي: دا په هغه څه چې دلته جوړه شوې ده. بيا، د تیلو او ګازو په برخه کې له لارې د تيريدو، سلفيټ يون ته د هایدروجن sulfide له امله د هایدروکاربنونو کم دي. هایدروجن sulfide، د سطحي زیاتیدو ده له خوا د سلفر اتوموسفير د اکسيجن، په ډبرې چې د امانت، کرستالونو د جوړولو په کارېږي. دا تيوري په دې وروستيو کې زيات شواهد موندلي، خو دا هم د يوه پوښتنه د دغو بدلونه ته د کيميا په اړه.

د په طبيعت سلفر د اصلي بهیر څخه لاړ تر څو د خپلو بدلونونو.

Allotropy او polymorphism

سلفر، د دوره يي جدول د نورو عناصرو په شان، په څو ډولونه په طبيعت کې شتون لري. په کيميا، دوی په نامه allotropic بدلونونو. مقوس سلفر شته. ویلې ټکی دا په پرتله د دوهم بدلون چې حده ولسي: monoclinic (112 او 119 درجو ګراد). خو دوی د واحد حجرو په جوړښت کې سره توپير لري. مقوس سلفر دی نور ګڼ او مقاومت لري. دا له خوا تر 95 درجو د تودولو ته د دوهم بڼه حرکت - monoclinic. موږ بحث زموږ د عنصر په دوره جدول analogues لري. د سلفر، selenium او tellurium Polymorphism، ساینس پوهانو تر اوسه خبرې وکړې. هغوی تر منځ د يو ډېر نږدې اړيکې، او د ټولو بدلونونو چې دوی جوړوي، ډېر ورته لري.

او بيا به موږ په پروسو اخلي د سلفر د ذوب ځای وګوري. خو مخکې تاسو پیل، دا بايد د تيوري کریستال lattice جوړښت کې لږ ستونزي او د پدیدو د موضوع پړاو د انتقال په ترڅ کې رامنځ ته شي.

کریستال څه ده؟

لکه څنګه چې ده، د ګاز د دولت موادو د مالیکول (يا اتومونه) په بڼه ده دي په تصادفي توګه په فضا ته ولېږدېږي. د مایع مواد دی خپل ذراتو په ګډه ګروپ، خو تر اوسه هم په بشپړه د خوځښت د آزادۍ خورا ډیر دي. په جامد مجموعي حالت دی چې لږ توپیر لري. دلته، د نظم د هغې درجې تر خپل حد ارزښت لوړوي، او اتومونه يو کریستال lattice جوړوي. دا دی، البته، د oscillations ترسره شي، خو د دوی یوه ډیره کوچنۍ ارتوالی لري او دا وړيا حرکت نه شي کولای.

د اتومونه لکه د پرله پسې اړيکې چې ټول د نمونه ودانۍ د حجم د تکرار شوي دي - هر کریستال شي elementary حجری ویشل. یوه کریستال lattice نه ده، او بیا د اتومونه په یوه ټاکلي حجم شمېرو په پرتله په خپلو غوټو ترتيب شوي دي - دلته دا ضروري ده روښانه چې دا ډول يوه حجره ده. د د کریستال هر، دوی بې ساري دي، خو دوی کولای شي په څو مهمو ډولونو (کریستال سيستمونه) تکيه لري چې هندسې ویشل: triclinic، monoclinic، orthorhombic، rhombohedral، tetragonal، hexagonal، مکعب.

راځئ د رسمولو د هر ډول په لنډه توګه معاینه، ځکه چې دوی د يو څو نور subspecies سره شریک کړي. او موږ به له هغه څه چې ښايي په خپل منځ کې توپير لري پيل شي. لومړی، دا د د لوریو د طول د نسبت، او دوهم، د دوی ترمنځ زاويه.

په دې ډول، triclinic کریستال سیستم، د ټولو ټیټ، یو elementary ځالی (parallelogram) پکې د ټولو خواوو او کونجونه مساوي نه دي. د تش په نامه ولسي وېشنيزه syngonies بل استازي - monoclinic. د حجری د 90 درجو د دوو کونجونو موجود دي، او د ټولو خواوو په مختلفو طول ولري. چې د ابتدايه وېشنيزه د اړوندو بل ډول، - د orthorhombic سیستم. دا له يو بل سره درې نابرابره خواوو لري، خو د شمېرې په ګوټ ګوټ کې د 90 درجو دي.

راځئ چې د منځني وېشنيزه کې په حرکت. او لومړی د خپلو غړو - د tetragonal سیستم. دلته د پرتلې ته فکر کوم، چې د شمېرې د ټولو کونجونه، هغې مساوي تر 90 درجو ده سخته نه ده، او همدارنګه د د درې خواوو دوه مساوي دي. د بل استازي - rhombohedral (trigonal) کریستال سیستم. دا ټول د لږ ډېر په زړه پورې. دا ډول تعریف له خوا د دریو غاړو او درې کونج کې، چې په خپل منځ کې سره مساوي، خو دي سمه نه ده.

وروستنۍ لاره دا ده د منځني وېشنيزه - د hexagonal سیستم. په خپل تعریف نور هم پیچلتیا. دا پورتني ده په دریو خواوو، چې دوه برابر دي او د 120 درجو زاويه جوړوي، او په یوه الوتکه عمودي د هغوی د دریم دی پر بنسټ. که تاسو د يو درې حجره hexagonal سیستم واخلي او له يو بل سره يې ضميمه، موږ سره hexagonal اډه سلنډر لاسه (چې ده ولې هغې داسې يو نوم لري، ځکه چې په لاتینې "د ISO" مانا "شپږ").

خو د ټولو کریستال د سيستمونو د ستیو لرلو په ټولو لارښوونو symmetry - مکعب. نوموړې د یوازې یو تر ټولو په لوړه وېشنيزه پورې. دلته تاسو کولای شي يوازې د تعین چې څنګه دا خصوصيات شي. ټول کنجونو او خواوو مساوي له يو بل سره دي او يو مکعب جوړوي.

نو مونږ د د د کریستال د سيستمونو اصلي ډلو د تيوري د تحلیل په پای، او اوس تاسو د سلفر د مختلفو ډولونو، او د مال چې له دې تعقیب د جوړښت په اړه نور ته ووايي.

د سلفر جوړښت

monoclinic او orthorhombic: لکه څرنګه چې مخکې يادونه وشوه، د سلفر دوه اصالحات لري. سره د تيوري د تجزیې وروسته یقینا دا روښانه څنګه توپير شو. خو ټوله خبره دا ده چې، په کتو سره د lattice جوړښت د حرارت درجه کیدای شی توپیر ولری. د بدلونه رامنځته کله چې د سلفر ذوب حرارت دی رسیدلی د پروسې په ټولو دي. بيا د کریستال lattice ده په بشپړه توګه له منځه وړل، او د اتومونه لږ تر څو په فضا کې حرکت يا زيات وړيا دي.

خو بېرته د جوړښت او د موادو ځانګړتياو لکه سلفر ته. د کيمياوي عناصر د Properties دي په پراخه کچه د هغوی جوړښت پورې اړه لري. د مثال په توګه، په د کریستال جوړښت قدرت ځانګړنو سلفر د دټايرونو د ملکیت لري. خپل ذرات دي د اوبو د ورسولاي نه، او هغه ته يې نښلول حباب ته سطحه يې راکاږي. په همدې ډول، لوټه، سلفر لګیدنی کله چې په اوبو کار بوختي دي. دا د هغه د نورو تړلو ډلو يو مخلوط څخه عنصر جلا ځينې ميتودونه شامل. او بيا به موږ په د دې ودانۍ د توليد د اساسي طریقو وګوري.

د استخراج

سلفر ښايي د مختلفو منرالونو په مختلفو لويږي دروغ، او له همدې امله. په کتو په دې، په مختلفو طريقو د تولید غوره کړي. که ژوره کوچنی دی او تر ځمکې لاندې د ګازو د راغونډېدل نه چې د تولید خنډ شتون لري، چې د مواد خلاص ميتود وکیندل شوې ده: د ډبرو پاک طبقو او د موندلو او کاني ډبرې پکې سلفر، د بیا ګومارنه دا واستوي. خو که د دغو شرايطو نه دي کتلي او د خطر موجود وي، نو يو downhole میتود وکاروي. لکه څنګه چې دا ضروري ده چې د سلفر ذوب ټکی شو ترلاسه کړي دي. د دې، د ځانګړو نصب وکاروي. په دې توګه د بنديز سلفر ویلې دستګاه ده ضروري. خو دغه بهیر -Slightly وروسته.

په عمومي ډول، په هره طريقه وي د سلفر د استخراج هلته د مسموم یو لوړ خطر سره مخامخ دی، ځکه چې زياتره د هغې سره دروغ هایدروجن sulfide او سلفر ډای، چې د انسانانو لپاره ډیر خطرناک دي.

په ښه توګه پوه څه ګټي او نيمګړتياوي لري چې دا يا دا طريقه، د سلفر-پکې ډبرو د پروسس کولو د لارو چارو ته وګورو.

د استخراج

دلته هم، هلته د څو تخنيکونه چې په بشپړ توګه مختلفو پر بنسټ دي د سلفر ځانتياوې. د هغوی په منځ دي حرارتي، استخراج، د تپ، او centrifugal د تصفيي.

د هغوی زياتره ازمویل - حرارتي. دوی په حقيقت چې د ذوب حرارت او د غليان سلفر په پرتله د ډبرې په کوم کې چې دا "پروت دی" چې د ولسي پر بنسټ دي. د یوازې ستونزه دا ده چې د یو د قدرت ډېر دی مصرف. پخوا يې د حرارت د ساتلو د سلفر سوځوي. د دغه ميتود د ساده سره سره بې اغیزې ده، او له لاسه کولای شی تر ریکارډ 45 په سلو کې وي.

موږ د تاریخي پرمختګ څانګې دي، نو د بخار د اوبو میتود ته لاړ. حرارتي خلاف دا ميتودونه اوس هم په ډيرو فابريکو کارول. د طعنې، دوی په همدې شتمنۍ پر بنسټ دي - د غليان له نقطې پر خلاف او له لپاره د صحابي فلزاتو د اړوندو ارقامو د سلفر ویلې. يوازنی توپير دادی چې څرنګه په تودېدو دي. ځانګړي تاسیساتو - دغه ټوله پروسه په autoclaves ځي. للمي ټیست غني اوسپنې د تولید عنصر 80٪ پکې شته دی. بيا، په تر فشار لاندې د autoclave تود بخار ننوتې. څخه تر 130 درجو ګراد د تودولو، د سلفر ذوب او نظام څخه لرې. سلفر د ذراتو په له امله د اوبو د بخار په پايله کې جوړ د اوبو لامبو - البته، پاتې شي او لکۍ تش په نامه. دوی لرې دي او په دې بهیر کې د بیا اجازه، په توګه هلته هم د موږ ډېر مطلوب توکی لري.

د تر ټولو عصري ميتودونو يو - سنتریفیوج. په ضمن کې، هغه په روسیه کې جوړ کړي دي. په لنډ ډول، د هغې اصل دا دی چې ویلې شوې د سلفر او منرالونو د مخلوط، چې د سره مل دا په سنتریفیوج کی شول او د آابي په لوړ سرعت دی. له امله د centrifugal ځواک نور درنو ګټ مرکز ته تمایل ولري، او سلفر پخپله لوړه ده. بل، د دې طبقو په ساده ډول له یو بل څخه جلا.

بله طریقه، چې اوس هم په تولید کې هم کارول شته. دا جرګه په ځانګړو چاڼګرونه له لارې د سلفر د منرالونو د جلا.

په دغه لیکنه، موږ به يوازې د حرارتي استخراج میتودونه په پام کې زموږ لپاره ده له شکه يو مهم عنصر دی.

د ذوب پروسه

د سلفر د ذوب حرارت لیږد مطالعه - یوه مهمه پوښتنه، ځکه چې دا د د د د دې عنصر د استخراج ډير اقتصادي لارو یو. موږ کولای شو د تودولو پر مهال د نظام د پارامترونو په ګډه، او موږ باید د خپلو مطلوبو ترکیب محاسبه کړي. دا چې ولې د مطالعې د تودوخې د سلفر ذوب د بهیر د ځانګړنو په بدل کې او تحليل ترسره شي. د دغه بهیر د امستنو څو ډولونه لري. سیرکولاتور لپاره د ذوب سلفر - د دوی یو. مددګار میتود - د خوښې دغه محصول په کارولو عنصر د تیاري د. د ذوب د بنديز سلفر د واحد - خو نن هلته د يو ځانګړي واحد دی. دا کولای شي په اغيزمنه توګه د تولید لپاره وکارول شي چې په زياته اندازه د لوړ اخلاص سلفر تر لاسه کړي.

د پورته هدف په 1890 شو نصب اختراع شي، چې دا زمينه ژوره سلفر ویلې او تر یوه پایپ له لارې د سطحي پمپ. خپل جوړښت کې د عملياتو په ساده او موثر دی: د دوو لوله په هره نورو دي. د خارجي تيوب خپروی تر 120 درجو (د سلفر ذوب ټکی) جوړو superheated. د داخلي تيوب پای کې موږ ته د خوښې وړ توکی د زیرمې تر لاسه. تاوده اوبو، سلفر پیل هماغسې وشول او بهر ته لاړ. پوره دا ساده ده. د انسټاليشن په عصري بڼه په لرونکی د بل تيوب: دا د د سلفر د پایپ په دننه کې ده، او په هغې باندې ځي، هوا، چې ویلې شوې لامل ګرځي چې په چټکۍ سره لوړ شي.

څو طريقو شته دي، او د هغوی یو دی سلفر ذوب حرارت رسیدلی. په ځمکه د دوو electrodes راښکته دی او د هغوی سره خبرې وکړي. راهیسې سلفر - د یو عادی dielectric، دا برېښنا د نه ترسره کړي او پیل حرارت. نو دا رادبره شي او د پايپ له لارې، لکه څنګه چې په لومړي پروسه ده پمپ څخه. که تاسو غواړی چې د ټیست سلفر ته واستوي، نو دا د ځمکې لاندې په پايله کې د ګازو د بهر لمبه، او وتۍ. د خپل dookislyayut سلفر آکسايډ بيا (VI)، او په اوبو کی حل ته د وروستي محصول تر لاسه کړي.

موږ د سلفر، سلفر ذوب د نباتاتو او د خپل تولید میتودونه د ذوب ارزولي دي. اوس دا وخت معلوم چې ولې موږ داسې يو عصري لارو چارو ته اړتيا لري. په حقیقت کې، د سلفر ذوب د بهیر او د حرارت درجه کنترول سيستم تحليل ته اړتيا لري چې ښه پاک او په اغیزمنه توګه درخواست د استخراج د وروستي محصول. وروسته د سلفر - د تر ټولو مهم عناصر چي په زموږ د ژوند ډيرو سيمو کې مهم رول ولوبوي یو.

غوښتنلیک

بې مانا خبرې، چې د تطبيق وړ سلفر مرکباتو. اسانه ته ووايي چې دوی نه تطبيقيږي. سلفر په هر ربړ او ربړ محصولات، په ګاز چې د کور (چیرته چې دا ضروري ده چې په دې ډول په صورت کې د درزونو په ګوته کړي ده) په للمي ده. دا د تر ټولو ورځني او ساده مثالونه دی. په حقیقت کې، درخواستونه دي بې شمېره سلفر. لست هغوی ټول په ساده واقعي ده. د انسان تر ټولو اړين توکي او عناصر یو - خو که موږ ته دا کار، دا چې د سلفر سينمايي.

پایلې

له دې ليکنې، تاسو زده عنصر نو موږ ته مهمه څخه په سلفر د ذوب حرارت څنګه. که تاسو په دې پروسه کې او د هغې د مطالعې سره مينه، تاسو ښايي زده څه نوي. د مثال په توګه، دا په تېره بيا د سلفر ذوب شي. په هر صورت، حد نه کمال شته دی، او د امریکا د هيڅ به پوهه پروسو د صنعت کې واقع نه مخنیوی وکړي. تاسې اجازه لرۍ چې د تولید په پروسه، د سلفر د استخراج او پروسس او د نورو عناصرو د ټکنالوجي په کوچني کوچني د ځمکی د قشر لري د پرمختګ ته دوام ورکړي.