سلفر ډای. فورمول، د ترلاسه کولو، د کيميايي ځانګړنو

آکسايډ سلفر (سلفر ډای، سلفر ډای، سلفر ډای) - دی colorless د ګازو د درلودلو په عادي تيره ځانګړتیا بوی (بوی ته یو روښانه لوبې ته ورته). په کوټه کې د حرارت درجه تر فشار لاندې اوبلن. سلفر ډای ده په اوبو کې حل کېدونکی، دې توګه بې ثباته ټیست جوړولو. همدارنګه، د دې موادو په ټیست او ايتانول منحل. دا د هغه د غورځونې د ګازو د جوړښت عمده برخې يو.

لکه څنګه چې چمتو سلفر ډای

د تیاري د SO2 - سلفر ډای - صنعتي میتود په سوځولو سلفر د سلفايډ یا roasting تشکيل (شیندل دی په عمده توګه کارول).

4FeS2 (شیندل) + 11O2 = 2Fe2O3 (د اوسپنې آکسايډ) + 8SO2 (سلفر ډای).

په لابراتوار کې د شرايطو، د سلفر ډای کولای شي د قوي اسيدونو hydrosulfites او sulfites عمل خوا شي تر لاسه کړل. په دې ډول په پایله sulfurous اسيد ژر تر ژره د اوبو او سلفر ډای تجزيه کيږي. د مثال په توګه:

Na2SO3 (سوديم (lignin)) + H2SO4 (ټیست) = Na2SO4 (سوديم سلفيت) + H2SO3 (sulfurous اسيد).
H2SO3 (sulfurous اسيد) = H2O (اوبو) + SO2 (سلفر ډای).

د سلفر ډای توليد دریم طريقه داسې ده چې د متمرکز ټیست په بخارۍ باندې لږ فعال فلزاتو سره اشنا شي. د مثال په توګه: Cu) مس (او + 2H2SO4 (ټیست) = CuSO4 (د مسو د سلفيټ) + SO2 (سلفر ډای) + 2H2O (اوبو).

د سلفر ډای د کيميايي ځانګړنو

د سلفر ډای فورمول - SO3. دا مواد د تيزابي اکسايد سره تړاو لري.

1. د سلفر ډای اکسايډ په اوبو کې منحل، دې توګه sulphurous اسيد د جوړولو. په نورمال حالت، په دغه تعامل دی بیرته.

SO2 (سلفر ډای) + H2O (اوبو) = H2SO3 (sulfurous اسيد).

2. alkalis سلفر ډای د جوړولو په (lignin). د مثال په توګه: 2NaOH (سدیم ايمونيم) + SO2 (سلفر ډای) = Na2SO3 (سوديم (lignin)) + H2O (اوبو).

3. د کیمیاوي سلفر ګاز فعالیت دی په کافي اندازه لوړه ده. د سلفر ډای اکسايډ د کمولو تر ټولو اعلان ځانتياوې. په داسې غبرګونونه د سلفر آکسيډېشن پروسه د زياتوالي د درجو. د مثال په توګه: 1) SO2 (سلفر ډای) + Br2 (bromine) + 2H2O (اوبو) = H2SO4 (ټیست) + 2HBr (هایدروجن bromide)؛ 2) 2SO2 (سلفر ډای) + O2 (اکسیجن) = 2SO3 ((lignin))؛ 3) 5SO2 (سلفر ډای) + 2KMnO4 (پوټاشیم پرمنګانیټ) + 2H2O (اوبو) = 2H2SO4 (ټیست) + 2MnSO4 (منګنيز سلفيت) + K2SO4 (پتاسیم).

تېر په ځواب کې - د SO2 او SO3 يوه لوړ کیفیت په ځواب کې يو مثال دې. ارغواني حسه) د حل واقع دی.

4. د د قوي د کمولو سلفر ډای شتون له پلوه کولای شي oxidizing ملکیتونو ته تبارز. د مثال په توګه، ترڅو په له دخوريدو ګازونو د میټالورجیکل صنعت د سلفر د استخراج، د سره د کاربن مونو اکسايد (CO) سلفر ډای reconstitution کارولو: SO2 (سلفر ډای) 2CO (د کاربن مونو اکسايد) + = 2CO2 (کاربن ډای اکسایډ) + S (سلفر).

PH3 (phosphine) + SO2 (سلفر ډای) = H3PO2 (fosfornovaristaya اسيد) + S (سلفر): هم د دې موادو د اکسيجن د مال دی چې fosfornovaristoy ksiloty د ترلاسه کولو لپاره کارول.

چېرته کارول سلفر ډای

په عمومي توګه د سلفر ډای دی ټیست د تولید لپاره کارول. هم دا په توګه کارول (preservative) (E-220) د نرم څښل (د شرابو او نورو څښاک اوسط نرخ وېشنيزه) د توليد په. له امله د دې ګاز د ملکیت د یو د ميکروژوانديو بیلابیلو وژني، دوی ګودامونه او د سبزيجاتو د پلورنځي fumigated. برسېره پر دې، د سلفر ډای لپاره وړۍ، وریښم، بوس د کپړو او (د هغو موادو چې د کلورین سره بلیچ نه شي کولای شي) کارول. د سلفر ډای لابراتوارونو او د تنظیمات په توګه کارول کیږی او د sulfurous اسيد مختلفو مالګي تر لاسه کړي.

فيزيولوژيکي اغېزې

سلفر ډای يو قوي زهرجن ځانتياوې لري. یو ټوخلې، د پوزی، hoarseness، په خوله يو رائج خوند، په ستوني يو قوي tickle - د ميکروبي کېدو نښې نښانې. په لوړ غلظت د سلفر ډای تنفس راپورته بلع کانګې ښايي دسږو د حاد اذیما د پراختیا له ستونزو او د سابندۍ، وینا ناروغي، کانګې او.

د سلفر ډای MPC:
- په طوېله کې - 10 mg / m³؛
- متوسط حد اکثر دنده-په هوايي - 0.05 mg / m³.

په انفرادي انسانانو سلفر ډای حساسیت، د نباتاتو او حيواناتو سره توپير لري. د مثال په توګه، د ټولو په وړاندې مقاومت د ونو birch او د بلوط، او لږ تر لږه په منځ کې - spruce او د کاج.