د سلفر د کيميايي ځانګړنو. د سلفر د ځانګړنو او د جوش ټکی

سلفر یو عنصر دی، چې په د دوره جدول شپږم ډلې او دريم موده ده. په دغه لیکنه، موږ به د خپلو کیمیاوي او بحث د فزیکی ځانګړتياو، د راټولولو، استعمال او داسې نور. د فزيکي ځانګړنه داسې مشخصات چې د رنګ، د بریښنایی conductivity درجو، سلفر او جوش حرارت T شامل دي. پوښتنه: د کیمیاوي ورته له نورو موادو خپل متقابل تشريح کوي.

د فزیک سلفر نقطې نظر څخه د

دا يو نازک موضوع. په نورمال حالت، چې دا په يوه جامد حالت دی. سلفر یو لیمو-زيړ رنګ لري. او د ټولو برخه د خپل مرکباتو د ټولو زېړ فام لري. د اوبو د نه منحل. دا کم حرارتي او د بریښنا د conductivity. دغه ځانګړنې دا د يو او غیر فلزي ځانګړنه ده. سره له دې چې د سلفر د کیمیاوي ترکیب پیچلي ده نه، د موادو کولای شي څو توپیرونه لري. ټول پر کریستال lattice جوړښت، چې د اتومونه، مالیکولونو له لارې نښلول شوي دي پورې اړه لري، هغوي په دې نه جوړوي.

نو، د لومړي انتخاب - مقوس سلفر. دا تر ټولو کرار. د څلور سوه پنځه څلويښت ګيراد سلفر غليان حرارت دا ډول. خو په دې موادو کې د ګاز د دولت په تصویب لپاره د نظم، دا ضروري لومړۍ ده چې د مايع تېر شو. په دې ډول، د سلفر د ويلو په يو د حرارت درجه چې د سل او دیارلس ګيراد کېدلی شي.

دوهم پورتني - monoclinic سلفر. دا له يوې تيارې زيړ رنګ د ستن په شکل کرستالونو. د سلفر په لومړي ډول ویلې، او بیا چې د دې ډول د جوړېدو د خپل ورو د یخولو سبب کیږي. دا ډولونه ورته فزیکي ځانګړتیاوې لري تقریبا. د مثال په توګه، د دې ډول سلفر د غليان له نقطې - د ورته څلور سوه پنځه څلويښت درجو د ټولو. برسېره پر دې، د موادو څخه لکه پلاستيک لکه د نوعې شته. دا له خوا د يخو اوبو په ورتلونکو تر لاسه، په اوردجهنم ته نږدې غليان مقوس. د فورم سلفر غليان له نقطې یو شان وي. خو د موادو د ملکیت په شان ربړي کش لري.

د فزیکی ځانګړتياو بله برخه چې زه غواړم ووایم - سلفر د احتراق د حرارت. دغه رقم ښايي په کتو سره د مادي او خپل اصلي ډول توپير لري. د مثال په توګه، د تخنیکي سلفر د احتراق د حرارت سل نوي درجو وه. دا یوه نسبتا کم رقم. په نورو قضیو کې، د سلفر فلش ټکی کیدای شي دوه سوه اته څلویښت درجو، او آن دوه سوه پنځوس شپږو. دا ټول چې آيا دا وکیندل شو، چې د موادو یو تراکم پورې اړه لري. خو دا ممکنه ده چې په پای کې چې د سلفر د احتراق د حرارت درجه ده په کافي اندازه ټيټه ده، په پرتله د نورو کيمياوي عناصر، دا راوړنکي. سربیره پر دې، د سلفر ښايي د مالیکولونو د اتو، شپږ، څلور يا دوه اتومونه شامل دي کله کله یو ځای شي. اوس د د فزيک د نقطې نظر څخه د سلفر په پام کې، چې په راتلونکو کړی په حرکت.

د سلفر د کیمیاوي ځانګړتیاوې

د عنصر د نسبتا کم اتومي وزن، دا برابر هر خاپ دوه دیرش ګرامه. عنصر سلفر بڼې په توګه د توان مختلف د آکسيډېشن درجو لري د موادو یوه ځانګړنه شامل دي. دا له توپير لري، د مثال په توګه، هايدروجن او یا اکسیجن. هغه څه چې د عنصر سلفر د کیمیاوي ځانګړنو په اړه د پوښتنې په پام سره، دا ناشونې نه ده چې د هغه، په کتو شرايطو، د ژغورنې او oxidizing څنګه مال په ګوته کوي. نو، د دې لپاره د مختلفو کيمياوي مرکباتو د موادو د متقابل عمل معاينه.

سلفر او ساده موادو

ساده هغه کسان دي چې یوازې د یو عنصر دی تشکيل شوي دي. خپل اتومونه په یوه مالیکول سره یو ځای شي، لکه، د مثال په توګه، د اکسيجن په صورت کې، او یا کیدای شي سره نه تړل شي، لکه څنګه ده سره د فلزي په صورت کې. په دې ډول، د سلفر سره فلزاتو، نورو غیر فلزات او halogens غبرګون.

سره د فلزاتو د تعامل

د بهیر د دغه ډول پلي لوړ حرارت ته اړتیا لري. دغه شان حالاتو، د يو سربېره غبرګون شتون لري. دا ده چې، د فلزي اتومونه سره د سلفر اتومونه ګډو دي سره سلفايډ یوه پیچلې مواد جوړوي. د بېلګې په توګه، که د پوتاشيم د تودوخې دوه مږي، د سلفر د يو خاپ يې ګډول د فلزي sulfide يو خاپ تر لاسه کړي. 2K + S = K ₂ س: د معادله په لاندې ډول کولای شي ليکل شي

سره د اکسيجن غبرګون

دا د سوځولو سلفر. له امله د خپل آکسايډ ده په دې پروسه کې جوړه کړه. وروستنۍ کولای شي په دوه ډوله وي. له همدې امله، د سلفر د سوځولو په دوو پړاوونو کې ترسره شي. اصلي - کله چې د سلفر يو خاپ او په سلو کې جوړ سلفر ډای خاپ اکسيجن يو خاپ. ریکارډ په توګه دې د کیمیاوي معادله په لاندې ډول غبرګون: S + اې ₂ = SO _2. دوهم پړاو - سره د اکسیجن اتومونه بل ډای سره يوځای شوه. دا واقع که زياته کړه چې د دوه مږي د سلفر ډای د حرارت درجه لوړ شرايطو لاندې په سلو کې د اکسيجن خاپ. په پايله کې دوه مږي سلفر trioxide. د دې کيمياوي تعامل معادله په لاندې ډول ده: 2SO ₂ + ₂ = اې 2SO _3. لکه څنګه چې د دغه ډول غبرګون په پایله کې ټیست اسيد توليدوي. په دې ډول، چې ترسره دوه تشريح پروسه کولای شي trioxide د بخار د جټ له لارې تر لاسه وهلی شي. او موږ یو سلفيت اسيد تر لاسه کړي. د داسې یو غبرګون معادله په لاندې ډول ثبت کړي: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

سره halogens عمل له

د سلفر د کيميايي ځانګړنو، او همدارنګه د نورو غیر فلزات، اجازه ورنه کړي چې د موادو د دې ډلې ته ځواب. دا مرکبات لکه fluoro، bromo، chloro، iodo شامل دي. سره د هغوی هر ډول سلفر غبرګون، په تېرو پرته. د بېلګې په توګه، موږ د دوره جدول عنصر fluorination بهیر په پام کې. د وايي غیر فلزي ګرموالی ته halogen فلوراید کولای شي دوه توپیرونه تر لاسه کړي. اول صورت: که يو د سلفر يو خاپ او د هر د فلوراید خاپ فلوئورو درې مږي نیسي ترلاسه چا فورمول دی SF _6. معادله په لاندې ډول ده: S + 3F ₂ = SF _6. سربیره پر دې، د دوهم انتخاب شته دی: که يو د سلفر يو خاپ او د فلوئورو دوه مږي هر خاپ چې کيميايي فورمول SF ₄ فلوراید تر لاسه _نیسي. معادله په لاندې ډول لیکل شوي: S + 2F ₂ = SF _4. لکه څنګه چې تاسو کولای شي وګورئ، دا د ټولو په تناسب چې د برخې دي مخلوط پورې اړه لري. په همدې ډول تاسو کولی شئ چې د سلفر د کلورنیشن پروسه (هم دوه مختلف مواد جوړوي) او يا bromination وکړي.

د نورو ساده موادو د تعامل

په دې ځانګړنه سلفر عنصر ختميږي. دغه مواد هم په کيمياوي سره hydrogenous، فاسفورس او کاربن غبرګون. له امله سره د هايډروجن sulfide جوړه اسيد د متقابل عمل. د سره د فلزاتو د خپل غبرګون په پایله کې کولای شي خپل سلفايډ، چې په خپل وار، هم د همدې فلزي سلفر غبرګون په مستقيمه توګه تيار تر لاسه کړي. ته د هايډروجن سلفر اتومونه پسي اتومونه یوازې په ډېر لوړ حرارت واقع دی. د فاسفورس د سلفر د غبرګون دا phosphide جوړه کړه. دا د فورمول: P ₂ S _{3. د} دې لپاره چې د دې موادو يو خاپ تر لاسه کړي، دا ضروري د فاسفورس مږي سلفر دوه او درې مږي دی. کله چې سلفر سره د کاربن ډولونه carbides nonmetal ګڼل غبرګون وښود. خپل کيميايي فورمول يې په لاندې ډول ده: CS _2. د دې موادو يو خاپ تر لاسه کړي، دا ضروري ته د کاربن يو خاپ او د سلفر دوه مږي دی. ټول پورتني-توضيح سربېره غبرګون یوازې د لوړ حرارت د reactants بخارۍ حالت لاندې واقع کيږي. موږ سره د ساده موادو سلفر د متقابل عمل معاينه، اوس چې په راتلونکو توکی په حرکت.

سلفر او پيچلي مرکبات

پیچلی هغو موادو چې د مالیکولونو د دوه (يا برخه) مختلفو عناصرو څخه جوړ دي. کیمیاوي د سلفر مال اجازه ورنه کړي چې له مرکباتو لکه د القلي او متمرکز غبرګون سلفيټ اسيد. د ویلو ده چې د دغو موادو خورا رائج غبرګونونه. لومړی، په پام کې څه پېښېږي کله چې د په پام کې nonmetal لاندې د القلي سره ګډوي. د بېلګې په توګه، که موږ شپږ مږي واخلي د پوتاشيم ايمونيم او د الحاقايه د سلفر درې مږي زياته کړه، sulfide د په سلو کې د فلزي sulphite خاپ پوتاشيم دوه مږي او د اوبو درې مږي تر لاسه کړي. کولای شی له لاندی معادلی له خوا د غبرګون په دې ډول له خوا څرګند شي: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO + 3H ₂ O. ₃ همدغه اصل د متقابل عمل په اضافه واقع سوديم ايمونيم. بل، د سلفر د سلوک د متمرکز سلفيټ اسيد د حل د الحاقايه د سربیره له خوا په پام کې. دوه مږي - د درې مږي يوه اندازه سلفر trioxide، او د اوبو د: که موږ ته د د موادو د لومړي او دوهم دوه مږي يو خاپ واخلي، موږ په لاندې محصولات تر لاسه کړي. دا کيمياوي تعاملاتو یوازې له خوا د يوه لوړ حرارت د reactants بخارۍ پوه شي.

د ترلاسه nonmetal ګڼل

څو لارو له خوا چې تاسو څخه د سلفر مرکباتو مختلفو تر لاسه کولای شي شته دي. د لومړي میتود - د خپل شیندل تخصيص. کیمیاوي تېر فورمول - FES _2. FES - - او سلفر باندې د اکسيجن د لاسرسي ته پرته د یو لوړ حرارت د موادو بخارۍ د الحاقايه کولای شي د نورو د اوسپنې sulfide ترلاسه کړي. یو احتراق sulfide سلفر، د اکسيجن يوه کمه اندازه برابر - FES ₂ = FES + S. د سلفر د توليد د دويمې طريقه، چې اکثرا په صنعت کې کارول کیږي،: د غبرګون معادله په لاندې ډول لیکل شوي. په دې صورت کې په پام کې ښايي nonmetal او د اوبو د چمتو شي. د غبرګون، نو تاسو بايد د دوه یو molar نسبت د برخو او اجزاو د يو واخلي. په پایله کې، د وروستي محصول په دوه د دوه په تناسب. د کيمياوي تعاملاتو معادله په لاندې ډول کولای شي ليکل شي: 2H ₂ S + اې ₂ = 2S + 2H ₂ O. سربیره پردې، د سلفر کولای شي له خوا د بېلابېلو میټالورجیکل پروسو، چمتو شي، د مثال په توګه د فلزاتو لکه ډالرارزښت، مسو او نورو تولید.

په صنعت کې کار واخلئ

خپل زيدخ غوښتنلیک موږ غیر فلزي د کیمیاوي صنعت کې موندل پام. لکه څرنګه چې يادونه وشوه، دلته دا ده چې د اسيد سلفيت استخراج کارول. سربیره پردې، د سلفر د لوبو د توليد لپاره د يوه جز په توګه کارول کیږي، ځکه چې د مادي ده راوړنکي. او دا په چاودېدونکي توکي، gunpowder، بنګال څراغونو، او نور د توليد د بقاء لپاره. برسېره پر دې، سلفر په توګه د د آفاتو د کنترول د اجزاو یو کارول. په طب، دا د پوستکي د ناروغيو د درملو د توليد په يو جز په توګه کارول. همدارنګه، د پوښتنې موادو د مختلفو رنګونو د توليد کې کارول کېږي. برسېره پر دې، دا د فاسفورس د توليد کې کارول کېږي.

د سلفر د برېښنايي جوړښت

مثبت تورن ذراتو - - لکه څنګه چې ده، د ټولو اتومونه د اصلي چې پروتونه لرونکی لري او neutrons، يعنې، د ذراتو لرلو د صفر په غاړه ... الکترون په هسته کې، چې د منفي چارج څرخيږي. ددې لپاره چې په خپل جوړښت بې طرفه ذرې وي بايد د پروتونه او الکترون ورته شمېر وي. که تېر نور، دا يو منفي ایون - اناينو. که پر خلاف - یو مثبت ایون یا اسانونه - د پروتونه یې په شمېر کې الکټرون په پرتله زیاته ده. سلفر اناينو کولای شي د اسيد د پاتیشونو په توګه خدمت وکړي. دا د مالیکولي موادو څخه لکه sulfide اسيد (هایدروجن sulfide)، او د فلزي سلفايډ برخه ده. د اناينو د electrolytic dissociation، کله چې په اوبو کې د موادو فنا چې واقع کی دهغی. ایون اسيد د پاتیشونو يا يو hydroxyl ډلې (د OH-) - کله چې دا ماليکيول پورته يو اسانونه چې کولای شي د فلزي ایون یا هایدروجن، او اسانونه په بڼه استازيتوب مات. هغه راهیسې چې په دوره جدول کې د سلفر مسلسله شمېره - شپاړس، دا نتيجه اخيستل کيږی چې په خپل اصلي دقیقا د پروتونه یې دغه شمېر دی. په دې اساس، موږ کولای شو چې د الکترون orbiting شپاړس هم. د neutrons شمېر له خوا د کیمیاوي عنصر 32 مسلسله شمېره molar ډله منفي وموندل شي کولای - 16 = 16. هر الکټرون محوري chaotically کړي، او په ټاکلي مدار. راهیسې سلفر - د کیمیاوي عنصر چې د دوره د جدول دريمې دورې، او د هسته شاوخوا درې مدارونو پورې اړه لري. د دغو دوو الکترون پروت پر دوهمه د لومړي - اته، په دريمه - د شپږو. 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2: برېښنايي فورمول سلفر اتوم لري په لاندې ډول لیکل شوي.

د طبیعت د اثر د

په عمومي توګه د کیمیاوي عنصر په د منرالونو، چې د فلزي سلفايډ نوعه د ترکیب په پام کې موندل. دا اساسا شیندل - د اوسپنې د مالګې؛ دا هم سبب، سپينو زرو، مسو luster، زنک blende، cinnabar - سیماب sulfide. سربیره پر دې، د سلفر ښايي د د منرالونو د ترکیب کې شامل شي، چې د جوړښت د ده استازيتوب درې يا زيات کيمياوي عناصر له خوا. د مثال په توګه، chalcopyrite، د مالګو kieserite، ګچ. تاسو کولای شی د هر یوه په تفصیل سره په پام کې. شیندل کیږي - دا سلفايډ Ferrum، یا FES _2. دا له يو د سرو زرو يو شین رنګ زيړ رنګ لري. دا د منرالونو کولای ډېری وختونه په لاجوردو د کثافت، چې په پراخه کچه د ګاڼو د توليد لپاره کارول کې وموندل شي. دا د دې لپاره دا حقیقت چې د دغو دوو منرالونو اکثرا د يوه عام ډګر له امله. Chalcocite - chalcocite، chalcocite، او یا - د یو زخمونه خړ موادو د فلزي ورته استازيتوب کوي. Galena (galena) او سپينو زرو هرڅنګه (argentite) ورته ځانګړتیاوې لري: هغوی دواړه ورته فلزات دي خړ. Cinnabar - سره د پڅ خړ ټوټې د خرمايي-سور کاني. Chalcopyrite، چې کيميايي فورمول دی CuFeS _2، - د سرو زرو زېړ، دا د سرو زرو blende په نامه. زینک blende (sphalerite) ښايي له Amber ته روښانه-نارنجي يو رنګ لري. د مالګي - na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - په شفاف سپين کرستالونو. دا هم یادیږی Glauber د مالګې، په طبابت کې کارېږي. چې کيميايي فورمول kieserite - MgSO ₄ xh ₂ O. دا په توګه سپين يا colorless پوډر ښکاري. کيميايي فورمول يې ګچ - CaSO ₄ x2H ₂ O. سربیره پردې، د کیمیاوي عنصر دی د ژوندیو موجوداتو د حجراتو برخه ده او یو اړین عنصر مصرفه.