المونیم بڼې. د المونيمو: عمومي ځانګړتیاوې

د فزیک، کیمیا او بیولوژي: هر کیمیاوي عنصر کولای شي د درې علومو نقطې نظر څخه د پام کې ونیول شي. په دغه لیکنه کی به موږ په توګه له نږدې تر ژره هڅه وکړي چې د المونيم ځانګړنه ده. دا عنصر، د دوره جدول له مخې، چې په دریمه ډله او دریمه مرحله ده. د المونيمو - فلزي، چې په اوسط ډول تعامل. هم دا ممکنه ده چی د اړیکو amphoteric مال وڅاري. د المونيمو د هر خاپ شپږ ویشت ګرامه اتومي وزن.

فزيکي خصوصيات المونیم

په نورمال حالت دا یو جامد. المونیم فورمول دی ډېر ساده. دا جرګه د اتومونه (په ماليکول موټی نه)، چې د د په جامدو موادو یوه کریستال lattice په مرسته سره سمون لری. المونیم رنګ - د سپينو زرو سپين. برسېره پر دې، دا فلزي luster، او همدارنګه د هر ډول د دې ډلې د نورو موادو لري. د فلزي د صنعت کې کارول رنګ، کولای شي په الیاژ د شبهو د شتون له امله وي. دا یوه عادلانه سپکو فلزي. د دې تراکم مساوي 2.7 g / CM3، i.e. دا نږدې څخه د اوسپنې د درې ځلې سپک. په دې هغه کولای شي پرته چې د مګنيزيم، چې دی هم اسانه د پوښتنې فلزي لاره ورکړي. د المونیم کلکوالی ټیټه ده. په دا، هغه تر ټولو فلزاتو ورکوي. د ګرېويټي کچه پر المونیم یوازې د دوه کلکوالی. له همدې امله، د خپلو ګټو لپاره د فلزي alloys پر بنسټ زياته ګرانه.

المونیم ذوب د یوازې 660 ګيراد درجې د تودوخې واقع دی. او دا پیل کله چې د دوه زره څلور سوه پنځوس دوه ګيراد درجې د تودوخې په اوردجهنم ايشوئ. دا يو ډېر ductile او fusible فلزي. په دې فزيکي ځانګړنه المونیم پای ته رسیږي. خو دا باید په نښه شي چې د فعال فلز لري چې د مسو او د سپينو زرو conductivity وروسته ښه.

د طبیعت د اثر د

د المونيمو د مشخصاتو سره چې موږ يوازې په چاپیریال ګڼل، خورا عام دی. دا کیدای شي د ډیرو منرالونو د جوړښت په سترګه وکتل شي. د المونيمو د عنصر - په طبيعت په منځ کې تر ټولو عام څلورم. د هغه وزن په برخه کې د ځمکی د قشر تقریبا نهه سلنه ده. جګړن منرالونو شتون د خپلو اتومونه ترکیب دی bauxite، alumina، cryolite. لومړی - د یو ګټ جوړښت، چې د اوبو مالیکولونو اوسني جوړښت کې هم د اوسپنې اکسايد، سیلیکون او په سوال د فلز څخه جوړه ده،. دا یو غیر یونیفورم خاکي: خړ ټوټې، سوربخن نصواري او يا نورو رنګونو، چې د مختلفو شبهو په شتون پورې اړه لري. له دېرشو تر د نسل شپیته په سلو کې - د المونیم، د چا عکس کولای شي پورته وکتل شي. هم دا ډېر عام په طبيعت کاني ده alumina.

دا alumina. خپل کیمیاوی فورمول - Al2O3. هغه سور، زیړ، آبي يا نصواري لري. خپل کلکوالی د ګرېويټي کچه په نهو واحدونو ده. د corundum نوعي د پام وړ Sapphires او ياقوتو، leicosapphires او padparadzha (ژيړ ياقوت) دي.

Cryolite - د کاني لرلو یو ډېر پېچلی دی چې کيميايي فورمول. دا جرګه د د المونيم او سوديم fluorides - AlF3 • 3NaF. داسې ښکاري چې دغه colorless یا خړ ډبره، لري ټيټ کلکوالی - د ګرېويټي کچه په ټولو درې. په اوسنۍ نړۍ کې دا مصنوعي په لابراتوار کې دننه. دا په metallurgy کارول کېږي.

هم د المونیم په طبيعت کې د خټې برخه ده، چې د سیلیکون عمده برخې او د فلزي سره د اوبو مالیکولونو تړاو اکسايد د دي وموندل شي. سربیره پردې، د کیمیاوي عنصر د nepheline ترکیب شي ولیدل شي، چې کيميايي فورمول يې د په لاندې ډول ده: KNa3 [AlSiO4] 4.

د استوګنې په

د المونیم په پام کې بڼې د خپل ترکيب لارې برابروي. څو طريقو شتون لري. د لومړي ميتود المونیم تولید په دريو پړاوونو کې ترسره کیږي. د دې تېر د الکتروليز په کتوډ او د کاربن anode طرزالعمل ده. د دا ډول پروسې د ترسره کولو د المونیم آکسايډ ته اړتيا لري، او مرستندويه لکه cryolite (فورمول - Na3AlF6) او کلسیم فلوراید (CaF2). د دې لپاره چې د منحل alumina د تجزيه شي، خو سره د ترمایت cryolite او کلسیم فلوراید په اوردجهنم ته د حرارت درجه تر لږه نهه سوه پنځوس درجو تودوخه کې اړتيا وي، او بیا د دغو موادو د یو اوسني له لارې په اتيا زره amperes وفات شو او د ولتاژ پنځه دی اته ولته. په دې ډول، ځکه لپاره د حل د المونیم کتوډ، او اکسيجن د مالیکول پروسه به په anode، چې په خپل وار anode ده کارېږي او د کاربن ډای دا واړوئ راټول شي. مخکې له دې طرزالعمل bauxite، چې د المونيم آکسايډ په بڼه ده استخراج ترسره، مخکې پاک د شبهو څخه، او د ډیهایډریشن د پروسې تېرېږي.

د المونيمو د تولید میتود پورته تشریح په metallurgy ډېر عام دی. يو ميتود، له خوا اف Wohler په 1827 اختراع هم شتون لري. دا پروت دی چې په حقیقت کې چې د المونيم خپل کلورايد او پوټاشيم ترمنځ د کیمیاوي تعامل په استخراج شي. د داسې يو بهير ترسره کولای شي یوازې د ډېر لوړ حرارت او تشه د ځانګړو شرايطو په بڼه جوړ شي. ځکه نو، د کلورايد يو خاپ او د پوتاشيم مساوي حجم د alumina يو خاپ او درې مږي چمتو شي د پوتاشيم کلورايد د یو فرعي. په دغه تعامل کولای شي په توګه په دې معادله څرګند شي: AІSІ3 + 3K = AІ 3KSІ. دا میتود د صنعت کې د شهرت ډېر ترلاسه نه.

د کیمیا په اصطلاحاتو المونیم ځانګړنې

لکه څرنګه چې مخکې پورته يادونه وشوه، دا یو ساده موادو، چې د اتومونه چې په یوه مالیکول سره تنظیم نه جوړ شوی دی. ورته جوړښتونه تقريبا په ټولو فلزاتو جوړه کړه. د المونيمو د نسبتا لوړ تعامل او قوي کمولو ځانتياوې لري. د المونیم د کیمیاوي ځانګړتیاوې به سره سره د نورو ساده موادو د خپلو تعاملاتو د Description پیل شي، په توګه به د پیچلي عضوی مرکباتو د لا متقابل تشريح شي.

د المونيمو او ساده موادو

په دې کې یو اساسا اکسيجن - په سیاره د ټولو عام ودانۍ. د ځمکې په اتموسفیر کې د هغه د يو شل سلنې څخه جوړه شوې ده. د نورو په توګه آکسيډېشن، يا سوځولو په نامه سره د موادو غبرګون. دا په لوړ حرارت معمولا واقع دی. خو په د المونيم په صورت کې کیدای شي په عادي عادي شرايطو د اکسیدیشن - د تش په جوړه آکسايډ فلم. که د فعال فلز دی وځپل، دا به سوځوي، په دې توګه هم د حرارت د انرژي مقدار په خوشې کولو. 3، چیرې چې د دوو برخو آکسايډ لاسه: د المونيم او اکسيجن تر منځ د غبرګون ترسره دغو برخو کې د 4 molar نسبت ته اړتيا لري.

دا کيمياوي تعاملاتو له خوا د لاندې معادلې څرګنده کړه: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. هم د المونیم سره halogens چې شامل فلوئورو، آيوډين، bromine او د کلورين غبرګون. د دې پروسو د نومونو د اړونده halogen څخه راځي: fluorination، iodination، bromination او کلورنیشن. دا عادی کوره غبرګون.

د مثال په توګه، موږ د غبرګون سره د کلورین د المونیم. دا د بهیر ډول یوازې په يخنۍ کې واقع کيږي.

ځکه نو، د المونيم دوه مږي او د کلورین درې مږي اخلي او د فلزي کلورايد دوه مږي ورکړي. د دې غبرګون معادله په لاندې ډول ده: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. په همدې ډول دا ممکنه ده چی د المونیم فلوراید، bromide د ترلاسه کولو او د iodide دا.

په خړ پوښتنې مواد کله چې په اوردجهنم یوازې غبرګون ښيې. د دواړو مرکباتو کې د دوه molar تناسب له دریو څخه يې واخلي اړتيا وي، او د سلفايډ او د المونيم جوړه یوه برخه تر منځ د متقابل عمل د ترسره کولو. غبرګون معادله په لاندې ډول ده: 2Al + 3S = Al2S3.

سربیره پر دې، په لوړ حرارت او المونيم سره د کاربن د يو carbide جوړوي، او د نایټروجن په غبرګون د یوه انبوه جوړوي. يو کولای شي د لاندې د کیمیاوي معادله غبرګون ذکر: 4AІ + 3C = AІ4S3؛ 2Al + N2 = 2AlN.

سره پيچلي موادو د تعامل

په دې کې د اوبو، مالګه، اسيدونو، پوځي اډو، اکسايد د. د المونیم د کیمیاوي مرکباتو د ټولو غبرګون مختلفه. راځئ چې په تفصيل سره وګورو هر صورت.

د اوبو غبرګون

سره په ځمکه کې د المونیم پیچلې تر ټولو معمول موادو سره د تودولو په تعامل. دا پېښېږي يوازې هغه مهال د آکسايډ فلم لومړنۍ لرې. د amphoteric ايمونيم متقابل عمل دی جوړ، او هایدروجن په هوا کې خپور دی. د المونیم په دوو برخو او د اوبو د شپږو برخو کې نيولو سره، موږ د دوه یو molar نسبت له دریو څخه تر ايمونيم او هايډروجن تر لاسه کړي. په دغه تعامل معادله په لاندې ډول لیکل شوي: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

سره اسيدونو، اډو او اکسايد د خپلمنځي عمل

نور فعال فلزاتو په څېر، المونیم کولای شي چې په یوه عوض غبرګون ونډه واخلي. نو کولای شي د يو اسيد يا ورله د مالګې يو غیرفعاله فلزي اسانونه څخه هایدروجن ځای. د دغو متقابلو یو د المونیم مالګې ده جوړه، او د هايډروجن دی خوشي (د اسيد په صورت کې) یا اغیزې فلزي خالص (د يو چې د ده په پرتله د پام لږ فعال) په پایله کې. په دوهم صورت کې، او څرګندې ملکیتونو د کمولو په توګه پورته ذکر. یوه بېلګه ده سره د المونیم د متقابل عمل د هايدروکلوريک اسيد، پکې د المونيم کلورايد جوړه او د هوا، هایدروجن خوشې شول. په لاندې معادلې دا د غبرګون ډول څرګنده کړه: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

یو د المونیم مالګې د متقابل عمل مثال په توګه کېدای شي د خپلو غبرګون شي د مسو د سلفيټ. د دغو دوو برخو کې نيولو سره، موږ سره پای المونیم سلفيټ او خالص مس چې د یو ګېډه په بڼه راځي. سره لکه اسيدونو په توګه ټیست او نايټريک اسيد، المونیم غبرګون منفردې. د اوبو - د بېلګې په توګه زياته کړه، چې په اته برخو molar نسبت د المونيم نايتريت اسيد يو رقیقو د حل له خوا دیرش اتو برخو د فلزي نایتریت، درې برخو نايټريک آکسايډ او پنځلس ده جوړه شوې. د غبرګون معادله ده په دې توګه ثبت: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. دا پروسه یوازې د حرارت په شتون کې واقع دی.

که د المونیم سلفيټ او د دوو نه تر درې molar تناسب د یو کمزوري اسيد د ګډ حل، نو موږ د فلزي او هایدروجن د سلفيت د يو نسبت له دریو څخه تر لاسه کړي. دا به د عوض عادي غبرګون پېښ شي، ده له نورو اسيدونو په صورت کې. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2: د وضاحت، موږ د معادلی وړاندې کړي. لدې سره سره، د همدې اسيد نور هم ستونزمن یو متمرکز حل. دلته، لکه څنګه چې په سره نایتریت په صورت کې، د فرعي توليد دی جوړ، خو په نه آکسايډ فورمه او د سلفر او د اوبو په بڼه. د اوبو - که موږ د دواړو وکړي چې مونږ د دوو څخه تر څلورو یو molar نسبت جز اړتيا، په پایله کې به د فلزي د مالګې يو، او سلفر، او همدارنګه د څلورو وي. 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O: دغه کیمیاوي غبرګون کولای شي له لاندې معادلې له خوا څرګند شي. سربیره پردې، د المونيم سره alkalis غبرګون. د ترسره کولو لکه د کیمیاوي تعامل بايد د فلزي دوه مږي، په همدې اندازه اخلي د سوديم ايمونيم يا پوتاشيم ايمونيم او همدارنګه د اوبو د شپږو مږي. دغه موادو څخه لکه سوديم يا پوتاشيم tetragidroksoalyuminat او هایدروجن، چې سره له دریو څخه د دوو molar تناسب یو تریخ بوی په توګه د ګازو د خوشې توليدوي. دا کيمياوي غبرګون کولای شي له لاندې معادلې له خوا وښودل شي: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.

او په تېرو څه ته په پام سره يو شمېر المونيم اکسايد د متقابل عمل د بیلګه ده. تر ټولو عام او په صورت کې کارول کیږي - غبرګون Beketov. دا، له پورته څو د نورو په څېر یوازې په لوړ حرارت کې جوړیږي. په دې ډول، د هغې د پلي کولو لپاره بايد په سلو کې د المونیم او ferrum آکسايډ خاپ دوه مږي واخلي. د دغو دوه موادو د متقابل عمل په ترتیب سره د یو او دوه مږي يوه اندازه alumina او وړيا اوسپنې تر لاسه کړي.

د صنعت کې د فلزي استعمال

په یاد ولرئ چې د المونيم د استعمال - یو ډیر عادی پدیده ده. د ټولو نه اول، دا د هوايي صنعت ته اړتیا لري. سره مګنيزيم alloys، ده هلته کارول، او د فلزي alloys پر بنسټ. يو شي وايي، چې د منځنۍ الوتکه ده 50 د المونيم او د هغې د ډرایو٪ Alloys - له خوا د 25٪. همدارنګه، د المونیم استعمال د سیمونو او ځکه چې د خپل ښه بریښنا conductivity کيبلونه د توليد په ترڅ کې ده ترسره شي. سربیره پردې، د فلزي او د هغې د alloys په پراخه توګه د موټرو صنعت کې کارول کیږي. دغه توکي د موټرو، بسونو، سروېسونو، ولویدی ځينې، او همدارنګه د دوديزې موټرې او د برښنا اورګاډي جسد لري. همدارنګه، د هغې لپاره د خوړو او نورو محصولاتو، tableware د بسته بندۍ د توليد لپاره په کوچنۍ کچه د غوښتنليکونو د استعمال، د مثال په توګه. د دې لپاره چې د فلزي پوډر کې د سپينو زرو رنګ توليد ته اړتيا ده. په موخه له ولاړې اوسپنې د ساتنې لپاره د رنګ ته اړتیا ده. دا ویل کیدای شي چې د المونیم - په صنعتي فلزاتو د دوهم تر ټولو عام استعمال Ferrum وروسته. د خپلو ارتباطاتو او د هغه زياتره د کیمیاوي صنعت کې کارول کیږي. دا څرګنده کړه چې د المونيم د ځانګړې کیمیاوي ځانګړتیاوو، د هغې د کمولو مال او amphoteric مرکباتو په ګډون له خوا. ايمونيم کيمياوي عناصر چي د اوبو د تزکیه اړتيا ګڼل کېږي. برسېره پر دې، دا په د واکسين د تولید په پروسه کې په طبابت کې کارېږي. دا هم کیدای شي د د پلاستيک او نورو توکو ځیني ډولونه د جوړښت په کې وموندل شي.

په طبيعت کې رول

لکه د ځمکی د قشر تشريح شوي دي پورته، په لوی مقدار د المونيم. دا په ځانګړي ډول د ژوندیو موجوداتو د مهم دي. د المونيمو د ده په د ودې بهیر د مقرراتو لاس، د تړونکي نسجونه، لکه هډوکو، ligamentous، او نور جوړوي. له دې سره د مایکرونوترینتونو پروسو د بدن نسجونه جوړ چټکۍ پیاوړتیا. د دې کمښت د ده له لاندې نښې نښانې له خوا: په ماشومانو کې د پرمختګ او ودې معیوبیت، په لويانو کې - مزمن ستړيا، کم فعالیت، معیوبینو د موټور د همغږۍ، د نسجونو د پیاوړتیا، د عضلاتو کمزوري د نرخ کم، په ځانګړې توګه په extremities. دا پدیده شونی که تاسو هم لږ خواړه سره د دې مصرفه عنصر منځپانګه وخوري.

که څه هم، چې د عامه ستونزه په بدن کې د المونیم یوه اضافي ده. اضطراب، خپګان، د خوب اختالالت، حافظه له لاسه، فشار، د غړو سيستم نرم، چې کېدای شي چې د پرله پسې را اړوی او له رګه کېدنې سبب: دا اکثرا د دې نښې نښانې ولیدل. د په بدن المونیم اوږدې اضافي اکثرا په نږدې هر غړیو سيستم ستونزې.

دا ډول یوه پدیده کولای شي د یو لړ الملونه سبب شي. دا په بنيادي ډول د المونیم cookware. ساینس پوهانو اوږد ثابته کړه چې د لوښي د پوښتنې د فلزي، په دا د خوړو د پخلي لپاره مناسبه نه وي، لکه د المونیم یو لوړ حرارت د خوړو د تر لاسه، او په پايله کې چې تاسو ډېر د دې مصرفه د بدن اړتياوو څخه عنصر زیات وخوري.

دوهم دليل - د فلزي يا د مالګي ورله د محتوا د سينګار منظم غوښتنلیک. مخکې له هر محصول په کارولو سره بايد د هغې جوړښت په دقت سره ولوستل شي. آیا نه پرته، او د سينګار.

دریم دلیل - د نشه يي توکو، چې د المونيم ډېر لري، د اوږدې مودې لپاره د ادارې. او همدارنګه د ویټامینونو او د غذایی بشپړونکي، چې د microcell شامل دي د ناوړه.

اوس راځئ چې په څه محصولات لري المونیم د خپل رژيم عیار او د غورنۍ په سمه توګه تنظیم کړي. دا اساسا ګازرې، پروسس پنیر، غنم، alum، کچالو. د ميوو شفتالو او avocados سپارښتنه دي. سربیره پردې، د المونيم شتمنو کرم، وريجې، ډېرو بوټو. همدارنګه، د فلزي د کتيونونو ښايي د څښاک د اوبو د موجود وي. په بدن کی د لوړ یا ټيټ المونیم منځپانګه ډډه وکړي (که څه هم، لکه د بل هر مصرفه عناصر)، نو تاسو بايد د دوي د خواړو په دقت سره وڅاري او هڅه کوي چې دا تر ممکنه حده متوازن کړي.