څنګه کولای شو چی د اړیکو د polarity معلوم؟ مخ په وړاندې او د سرچپه polarity

موږ نن د موندلو څخه څنګه د په تړاو د polarity معلوم او ولې چې ورته اړتیا وي. د کمیت فزیکي معنی راپورته کوي.

کیمیا او فزیک

هر کله چې د .وګوري وقف د نړۍ د مطالعې، متحد له خوا د یو تعریف په ټولو. او د ستور او alchemists، او بیولوژی فلاسفه وو. خو اوس شته دی د ساینس او غوره پوهنتونونو د تفرقې سخت فرقې پوه کټ مټ هغه څه چې تاسو ته اړتيا لري چې د رياضي پوه، او دا چې - ژبپوهانو. که څه هم، د کیمیا او فزیک په صورت کې دی روښانه سرحد نه. هغوی زياتره دوه اړخیزه یو بل د نفوذ، او کله کله دوی موازي کورسونه دي د. په ځانګړې توګه، د يو څيز دی اختلافي polarity په تړاو. مونږ څنګه کولای شو معلومولو په فزیک یا کیمیا د علم په دې سيمه؟ په رسمي دليل - د دوهم ساينس: اوس د زده کوونکو د دغه مفکورې د کیمیا په برخې په توګه د زده کړي، خو د دوی د فزيک د علم پرته نه کولی شی.

د اتوم جوړښت

د دې لپاره چې پوه شي چې څنګه د په تړاو د polarity معلوم، تاسو لومړی باید په یاد د ذرې څنګه. د نولسمې پیړۍ په پای کې دا مشهور شو چې د هر اتوم په ټولیزه توګه بې طرفه دی، خو لرونکی د بیلابیلو حالاتو کې، په بېلابېلو تورونو. Rezerfod وموندل چې د هر اتوم په مرکز دی د درنو، مثبت تورن هسته. د اټومي هسته مسؤوليت په تل یو integer دی، چې د ده، دا +1، +2، او داسې نور. شاوخوا يوه د منفي تورن الکترون رڼا اړونده اندازه د اصلي ده، چې د شمېر په کلکه د هسته په تور تر سره متناسب وي. دا ده، چې که د اټومي تور +32، نو په شاوخوا کې دا باید دوه دیرش الکترون موقعيت لري شي. دوی په هسته کې شاوخوا ټاکلې څوکۍ اشغال. هر الکټرون په توګه که چېرې په خپل orbitals په هسته کې شاوخوا "خپور". خپل شکل، موقف، او د هسته واټن له خوا د څلورو سوپر شمېر ټاکل کېږي.

ولې polarity واقع

د بې طرفه ذرې له نورو ذراتو (د ساري، په ژور ځای، Galaxy ده)، د ټولو symmetrical خپلوان دسپومکی د مرکز لرې پروت دی. د يو شمېر يې په نسبي ډول پیچلې بڼه سره سره، د الکترون هر دوه orbitals کوئ په یو واحد ذرې څخه تېرېږي، نه. خو که د هغوی په لاره کې د vacuo شميرغړو زموږ په جلا شوي ذرې بل (د ساري، داخل ته د ګازو د ورېځ) نو غواړي چې له هغه سره په ګاونډي اتوم د کشش د لارښوونې د خارجي الکترون valence orbitals مفاهمه، سره دا ورننباسئ. هلته به یو عمومي الکټرون ورېځ، په یوه نوي کيمياوي ترکيب، او، له همدې امله، بانډ polarity وي. څنګه چې معلومه کړي چې د ذرې به د ټول الکټرون ورېځ یوه لویه برخه تر لاسه شي، موږ په لاندې تشریح.

د کيمياوي بانډونو څه دي

پوری د چلند د مالیکول ډول، د خپلو nuclei او ځواکونو راپورته جذب تورونه د توپير، د کيمياوي بانډونو د لاندې ډولونو د شته دي:

• یو الکټرون؛
• فلزي؛
• covalent؛
• ایون؛
• van der Waals؛
• هایدروجن؛
• دوه الکټرون trohtsentrovaya.

د دې لپاره چې په اړه څنګه چې د ودانۍ په تړاو polarity معلومولو وغواړي، نو دا باید یو covalent یا ionic (لکه، د مثال په توګه، د NaCl مالګه). په عمومي توګه، د مخابراتو د دغو دوه ډوله له خوا د د اتومونه يو له استقامت څومره د الکټرون ورېځ حرکت یوازې توپیر لري. که يو covalent بانډ له خوا دوه یو اتومونه جوړ نه (د ساري، اې _2)، دا تل لږ قطبي کیږي. د ionic بانډ جبران پياوړي. داسې باور کیږي چې د ionic بانډ د يون د جوړيدو او سبب کیږي، لکه د اتومونه يو "وزيرانو پورې" په نورو الکترون.

خو په حقیقت کې، په بشپړه توګه قطبي مرکبات شته نه: ډېر يوازې يو آيون د ټولو الکټرون ورېځ جلبوي. نو څومره چې د یوه ټوټه پاتې انډول له پامه غورځول شي. نو هيله ده، چې دا څرګنده شوه چې د ټاکلو د covalent بانډ د polarity کیدای شي، او د ionic بانډ د polarity نه حس ته تعريف نه کړي. که څه هم په دې حالت کې د مخابراتو د دغو دوو ډولونو تر منځ توپير - دا په پرتله د نا ریښتینو په فزیکي پدیدې د موډل په لاره ده.

د polarity هوډ

هېله ده چې د لوستونکی دی پوه چې د کیمیاوي بانډونو د polarity - د د د د تعادل د ټولو الکټرون ورېځ فضا د وېش د انحراف. او په انزوا ذرې د تعادل د ویش موجود دی.

polarity د اندازه کولو ميتودونه

څنګه کولای شو چی د اړیکو د polarity معلوم؟ دا پوښتنه له مبهم تر اوسه ده. د پیل، زه باید ووایم چې راهيسې د قطبي ذرې الکټرون ورېځو symmetry څخه د بې طرفه چې توپير لري، او د X-ray طیف بدلون. ځکه نو، د په طیف د کرښو د بې ځايه به د هغه څه د په تړاو د polarity يوه مفکوره ورکړي. او که تاسو غواړئ چې پوه شي چې څنګه د په ماليکول د اړيکو د polarity نور په سمه توګه معلوم، دا ضروري ده چې نه یوازې د خپریدلو او يا د جذب د طیف پوهيږي. ما غوښتل ترڅو ومومي:

• اړخونو له امله اتومونه کې ښکیل دي؛
• خپل nuclei اخلي؛
• چې د اړيکې په د دې د راڅرګندېدو مخکې ذرې جوړ شوي دي؛
• د ټولو موضوع څه د جوړښت؛
• که کریستال جوړښت، چې عيب شتون کښې، او څنګه د هغوی ټول مادي اغیز وکړي.

د تړاو polarity دی چې د مشرانو ننوتنه یا ساین اېن لاندې توګه اشاره: 0،17+ يا 0.3. دا هم بايد په ياد ولرو چې د اتومونه به د تړاو لري په همدې ډول سره په بېلابېلو موادو په تړاو polarity خلاف ده. د مثال په توګه، په 0.35 polarity د آکسايډ BeO اکسيجن او MgO - 0،42-.

د ذرې polarity

لوستونکی ښايي دا پوښتنه پوښتنه: "؟ څنګه د کیمیاوي بانډ د polarity معلوم، که هغه عوامل ډېر دي" ځواب دواړه ساده او هم پېچلې ده. د polarity کمی اقداماتو په توګه د اتومونه سره د اغیزمنې په تور کې تعريف شوي دي. دا ارزښت د الکټرون او اړونده اصلي سیمه کې په يوه ځانګړې ساحه کې موقعيت لري په تور تر منځ توپیر. په عمومي توګه، د دې کمیت په کافي اندازه ښه دی ځینې نابرابرو الکټرون ورېځ چې د کیمیاوي بانډ د جوړيدو پر مهال واقع کيږي په ګوته کوي. دغه ستونزه په حقیقت چې ترڅو دا وګوري چې په سيمه کې ده د موندلو دې برخه کې د الکټرون پورې اړه لري (په ځانګړي ډول په پیچلو مالیکولونو) دی تقریبا ناممکن پروت دی. نو، لکه چې په د په ionic او covalent د کيمياوي بانډونو جلا په صورت کې، پوهانو کاروي تر څو ساده او نمونې. په ورته وخت کې د هغو عواملو او ارزښتونو چې د پایلو د پام وړ اغيزه رد کړ.

د تړاو polarity فزیکي احساس

د د polarity ارزښتونو فزیکي معنی څه ده؟ یو مثال په توګه په پام کې ونیسئ. H هايډروجن اټوم لري شامل دي لکه څنګه چې په hydrofluoric اسيد (HF)، او د مالګې (HCL). خپل polarity په HCL د HF 0،40+ - 0،18+. دا په دې مانا چې د ټولو الکټرون ورېځ ده ډیر لوری بدلوي څخه کلورین لوري فلوئورو په لور. او دا مانا لري، چې د فلوئورو ذرې د electronegativity د کلورین اتوم ډیر غښتلی electronegativity ده.

هر ماليکول Polarity اتومونه

خو د فکر لوستونکی به په ياد ولرو چې، په ساده مرکبات په کوم کې دوه اتومونه شتون سربېره، هلته ډېر پيچلي دي. د مثال په توګه، د ټیست اسيد يو داسې ماليکيول دی جوړوي (H ₂ SO ₄₎ هايدروجن دوه اتومونه، يوه اړتيا لري - سلفر، او تر څلورو ډېر اکسيجن. بيا بل سوال راپورته: څنګه کولای شو چی د مالیکول د تړاو ستره polarity معلوم؟ د پیل شي، موږ باید په یاد ولرو چې هر ډول تړاو يو جوړښت لري. دا ده چې، د ټیست - په يو لوی ډېرۍ ټول اتومونه، او د یوه جوړښت شاین نه. د مرکزي سلفر اتوم له خوا اکسيجن څلور اتومونه سره یوځای، د صلیب ډول تشکيل. له د اکسیجن اتومونه د سلفر دوه بانډونو سره ضميمه دوه مخالف لوري. د اکسیجن اتومونه ته سلفر واحد بانډونو او "ځنډولې" سره د هايډروجن درناوي له بلې خوا ضميمه د دواړو خواوو پاتې. په دې ډول، د ټیست اسيد يو داسې ماليکيول دی، د لاندې اړیکو:

• OH؛
• SO؛
• S = O.

په درلودلو سره د د دغو تړنې هر Directory polarity لاندې تعریف لري، تاسو د ستر پیدا کولای شی. که څه هم، د یادولو وړ ده، چې که ياد کې د اتومونه يو اوږد کړۍ په پای کې باید په کلکه electronegative عنصر، نو کولای شي "راکښ يې" د الکټرون د ګاونډیو بانډونو وريځو، خپل polarity زیات شي. په يو ځنځير په پرتله ډېر پېچلی، د جوړښت پوره شونې ده چې د نورو اغیزې ولري.

د مالیکولونو polarity د اړیکو د polarity څخه توپير لري؟

څنګه کولای شو چی د تړاو polarity معلوم، موږ ته وويل شول. د مفهوم سپړنه معنی څه ده، موږ وموندل. خو د دغو خبرو په نورو عبارتونه شته چې د کيميا ښکاره کړی اړوندو موندل کېږي. بېشکه چې د لوستونکو په څه ډول سره د کيمياوي بانډونو او مالیکولي polarity تعامل مينه. ځواب: د دغو مفاهیمو په دوه اړخیزه بشپړونکي دي او ممکنه نه جلا. دا کار به د اوبو د يو کلاسيک مثال په توګه څرګنده شي.

د H ₂ O دوه یو په تړاو يې HO د مالیکول د. د دوی ترمنځ د 104،45 درجو زاويه. نو د اوبو ماليکول د جوړښت په شان په ختم سره د هایدروجن د یو دوه اړخیزه ښاخۍ څه ده. اکسيجن - نور electronegative ذرې، هغه د دوو hydrogens الکټرون وريځې را وباسی. په دې ډول، کله چې عمومي electroneutrality ښاخۍ غاښونه تر لاسه لږ څه زیات مثبت، او د اډې د - لږ څه منفي. ساده پایلو په چې د اوبو ماليکول پايې لري. دا یو قطبي ماليکيول په نامه. له همدې امله، د اوبو - يو ښه او تنظیمات، په تور د توپير اجازه مالیکولونو ته لږ څه د نورو موادو په ماليکول severing کرستالونو الکټرون وريځو، او د ماليکيول وځنډوي - پر اتومونه.

پوه شي چې ولې د تور polarity شتون په نه شتون کې د مالیکولونو، دا ضروري ده په یاد چې دا نه يوازې د دې موادو چې کيميايي فورمول يې، بلکې د تړنې چې په دا ښکاري، د خپلو اجزاوو څخه اتومونه electronegativity د توپير د مالیکول، ډول او ډولونه د جوړښت مهم دی.

د بیځایه او يا په زوره polarity

د خپل polarity سربېره، او هلته دی د بیځایه او یا د بهرنیو عواملو له امله. که د ماليکيول دی عمل بهرني الکترومقناطيسي برخه کې، چې د پام وړ د موجوده د مالیکول د ځواکونو په چوکاټ کې، دا توان د الکټرون وريځو د سازونې بدلون. دا ده چې، که د اکسيجن ماليکول په H ₂ O د هایدروجن وريځې را وباسی، او د خارجي ډګر سره دا عمل، د کشالې د زياتوالي codirectional ده. که په برخه کې لکه څنګه چې د اکسيجن مخنیوی کوي، د بانډ polarity لږ کم. دا بايد په نښه شي چې د اړتیا لپاره یو لوی دومره ځواک تر حده نور هم د مالیکول polarity اغيزه، او - د کیمیاوي بانډ د polarity نفوذ ولري. يوازې په لابراتوار او نهايتا پروسو دا اغېز ده ترلاسه کړي دي. د دوديزې ویف یوازې د اوبو او وازګه اټومي vibrations ارتوالی زياتوي. خو دا د تړاو polarity اغېز نه کوي.

په کوم صورت کې چې دا د polarity د لارښوونې کوي

په اصطلاح، چې زموږ له خوا په پام کې په تړاو، نه یادونه چې دا ډول یو مستقیم او سرچپه polarity. کله چې ته د مالیکولونو راځي، د polarity د ننوتنه یا ساین اېن "جمع" یا "منفي" ده. دا په دې مانا چې د ذرې يا ورکوي خپل الکټرون ورېځ شي او په دې توګه لږ ډیر مثبت، او یا برعکس، ورېځ الف باندې او منفي چارج پېژ. يو polarity لوري جوړوي احساس يوازې هغه مهال په تور او حرکت کوي، چې د ده، کله چې د conductor روان دی. لکه څنګه چې په ښه توګه پېژندل، الکترون له خپلو منبع (منفي تورن) د جذب ځای ته حرکت (مثبت تورن). دا به په ياد شي چې د تيوري چې د الکترون دي په حقيقت کې د مخالف لوري څخه د مثبت د منفي سرچینه حرکت شته. خو په عمومي توګه دا پروا نه کوي، مهم یوازې د هغوی د تګ راتګ د حقيقت. نو، په ځينو پروسې، داسې لکه د فلزي برخو ولډنګ، دا مهمه ده چې دا د هر خاده په ضمیمه ده. له همدې امله، دا مهمه ده چې پوه شي چې څنګه د polarity يا په مستقيم ډول او يا په مخالف لوري سره ونښلوي. په ځینو وسیلو، هم کورنۍ، هم مهمه خبره ده.