د Faraday د لومړي او دويم قانون

د تعاملاتو تل د يون سره د نښې "جمع" یوه ځانګړی اندزاه او "منفي"، له خوا د منحل مواد د مالیکولونو سره د تنظیمات غبرګون چمتو لري. د anode - کله چې واقع کيږي په يوه برقي ډګر، يون ته د electrodes، د کتوډ په لور مثبت ګوڼه، منفي حرکت پیل کړي. د electrodes رسېدو وروسته، د يون ورکړي چې هغوی خپلی ادعاوې په بې طرفه اتومونه بدل شوي دي او په electrodes امانت دي. د د electrodes نور مناسب يون، د زیات به د موادو وځنډول شي.

دا په پای کې موږ ته راځي او د ازمایښتونوله. د اوزون د حل لارې د پاس یو اوسنی د مسو د سلفيټ ، او به د کاربن کتوډ د مسو د خوشې وڅاري. موږ پیدا چې دا لومړي سره د مسو يوه طبقه په سختۍ د پام وړ پوښښ، نو په توګه د اوسني د انترنټ د به زیات کړي، او د اوسني اوږدې تیریدلو ده په شته کاربن الکترود د مسو د پام وړ ضخامت طبقه، چې ده ته په شوراب آسانه، د مثال په توګه، د مسو د سیم.

په electrodes داسې حال کې چې د تعاملاتو له لارې د اوسني تېرېدو دی الکتروليز په نامه د انزوا مادي پدیده ده.

په مختلفو مختلفو الکتروليز currents له لارې د پاس او په دقت سره د موادو د د د د تعاملاتو، د انګلیسي ژبې د هر electrodes خوشې ډله د اندازه کولو فزیک Faraday په 1833 - 1834 کلونو کې. زه د الکتروليز قانون دوه پرانستل شو.

د لومړي Faraday د قانون د موادو تصفیه له خوا الکتروليز او په تور ارزښت چې د تعاملاتو له لارې تصویب د ډله تر منځ د اړیکو رامنځ ته کوي.

دا قانون د ده په لاندې ډول طرح: د هغه ماده ده چي د الکتروليز په ترڅ کې تخصیص شوی وه، په هره ډله الکترود دی مستقیما متناسب دی د تور په اندازه چې د د تعاملاتو له لارې تصویب کړه:

M = kq،

چې M - چارج - د موادو چې ګوښه توب، د q ډله.

د ارزښت د K - elektrohimicheskimy معادل مواد. دا د هر توکي د تعاملاتو په ترڅ کې خوشې وصفی.

که تاسو د فورمول q = 1 pendant وکړو، نو = M، يعنې د k د د موادو electrochemical معادل بریښیدلي مساوي د موادو د وزن د تعاملاتو له خوا په یوه pendant تور تيريدو وټاکل شي.

په فورمول په تور د اوسني زه او وخت T له لارې په څرګندولو سره، چې موږ تر لاسه:

M = د لوازمو.

د Faraday لومړی د قانون پر تجربه چک په لاندې ډول. د الکترولیت یو له لارې د پاس یو اوسنی، ب او ج که هغوی ورته وي، نو په A، B او C د ټاکل شوي مواد د ډله به په توګه د (currents) زه، I1، I2 چلند وشي. د موادو په يو ټاکل شمېر، برابر دی د ټوکو ته د B او C ځانګړې مجموعه، د اوسني زه = I1 + I2 راهيسې.

دوهم Faraday د قانون د electrochemical معادل د اتومي وزن او valence موادو د تړاو رامنځته او فورمولبندي په لاندې ډول: د دې موادو electrochemical معادل به متناسب د خپلو اتومي وزن، او معکوسه توګه د خپلو valency متناسب وي.

د د د خپلو valence د موادو د اټومي وزن نسبت کيمياوي معادل موادو په نامه. د دې ارزښت ته ننوتل، د دوهم Faraday د قانون کیدای شی په مختلفه جوړه شي: د دې موادو electrochemical معادل دي متناسب د خپلو کیمیاوي معادل.

راځئ چې د مختلفو موادو Electrochemical معادل دي په ترتيب سره k1 او K2، K3، ...، KN، کیمیاوي د همدې موادو x1 او x2، x23، ...، xn، نو k1 / K2 = x1 / x2، یا k1 / x1 = K2 ورته معادل / x2 = K3 / x3 = ... = KN / xn.

په بل عبارت، د electrochemical معادل د د همدې موادو اندازه د موادو د نسبت د ټولو موادو لرلو ورته ارزښت يو ثابت دی:

K / x = c.

دا راغلي دي چې د د K د نسبت / x د ټولو موادو ثابت:

K / x = c = 0، 01036 (meq) / K.

د ارزښت څومره milligram په electrodes معادل موادو د تعاملاتو له لارې د تیریدلو په ترڅ کې خوشې ښيي د برقي چارج، مساوي 1 coulomb. د Faraday دوهم قانون د فورمول له خوا استازيتوب:

K = cx.

د Faraday لومړی قانون دې د بيان لپاره د K دې بدلون، د دوو کولای شي په یوه واحد بيان شي ګډو:

M = kq = cxq = cxIt،

چې د C - د 0 00001036 (پوښتنلیک) نړیوال ثابت / K.

دا فورمول ښيي چې په دوه مختلفو تعاملاتو د وخت د همدې مودې لپاره د همدې اوسني تيريدو، موږ دواړه د په توګه د کيمياوي معادل ورله اړوند موادو الکترولیت د کمیت جلا دي.

راهیسې x = A / N، نو موږ کولای شو ولیکئ:

M = Ca / شايد،

i.e.، د موادو پر electrodes الکتروليز په ترڅ کې غوره ډله چې د خپل په مستقیم متناسب وي اتومي وزن، د اوسني، وخت، او معکوسه توګه د valency متناسب.

له الکتروليز د Faraday دوهم قانون، او همدارنګه د لومړي په توګه، د حل په خاطر په اوسني ماهیت څخه په مستقيمه توګه په لاندې ډول.

Faraday د قانون، Lenz، او همدارنګه د ډېرو نورو مشهورو فزیک په تاریخ او د فزیک په پرمختګ کې يو ستر رول لوبولی دی.