جوړښت, ثانوي زده کړې او ښوونځي
... د کمولو مال ریډوکس ځانتياوې لري
د انفرادي اتومونه او يون د ریډوکس مال په عصري کيميا يوه مهمه موضوع وي. دا مواد سره مرسته کوي چې د عناصرو او موادو د فعالیتونو د تشریح د مختلفو اتومونه د کيميايي ځانګړنو يو مفصل پرتله ترسره کړي.
د oxidizing اجنټ څه ده
په کيميا په ډيرو ستونزو، د ټسټ په 11 ټولګي پورې د متحد دولت ازموينه پوښتنې، او Jeg په 9th ټولګي، د دغه مفکورې په تړاو په ګډون. د اکسیډانټ ده اتومونه او يا يون، چې د کیمیاوي د متقابل عمل په ترڅ کې له يو بل ایون يا ذرې الکترون ومني ګڼل. که موږ د تحلیل د اتومونه oxidizing مال اړتيا د دوره سيستم Mendeleev. په دې موده کې، چې په جدول کې موقعيت لري له حق، د اتومونه زياتوالي oxidizing وړتيا، يعنې د روان شو، ورته غیر فلزي ځانتياوې لري. د عمده عې د ورته د پاراميټر کموي ټيټ لوري. په منځ کې د ساده موادو لرلو یو oxidizing وړتیا ډیره پیاوړې، فلوراید شي. لکه "electronegativity" له هغه اصطلاح، دا ممکنه ده چې د د الکترون د کیمیاوي متقابل عمل په صورت کې ذرې واخلي کیدای سره د اکسيجن د ملکیتونو مترادفه پام کې ونیول شي. په منځ کې پیچلي موادو څخه جوړ چې د دوه یا زیات کيمياوي عناصر کولای شي روښانه oxidants ګڼل: پوټاشیم پرمنګانیټ، پوتاشيم chlorate، اوزون.
د reductant څه ده
جایدادونو لپاره د ساده موادو فلزي مال نندارې اتومونه عادی کمول. په کې د فلزي ملکیتونو د دوره جدول پړاوونه، کمزوری لاړل او په سترو عې د (عمودي)، دوی د شامخو. د د الکترون، چې د خارجي انرژي کچه کې موقعيت لري د اغيزو د بیرته اصل. د لوی د الکټرون مرمۍ (کچه)، خو د شمېر په آسانه د "اضافي" الکترون د کیمیاوي متقابل عمل په جريان ته واستوي.
وڅېړئ په کمولو مال فعال (القلي، القلي ځمکه) فلزات لري. برسېره پر دې، موادو ورته پارامترونو چې د سلفر آکسايډ (6)، کاربن مونو توپير ښودل. د دې لپاره چې د آکسيډېشن اعظمي درجه تر لاسه کړي، د مرکبات لري چې د مال د کمښت ښيي.
د آکسيډېشن پروسه
که، د ذرې يا آيون د کیمیاوي متقابل عمل په جريان بل atom (آيون) الکترون له السه ورکوي، چې د آکسيډېشن پروسه ته اشاره کوي. د څه ډول بدلونونه ملکیتونو او د اکسيجن د ظرفیت د کمښت، د د فزيک د اوسني قانون د دوره جدول عناصر، او همدارنګه د پوهې اړتیا يو تحليل.
د بيارغاونې بهير
د کمولو د بهیر له خوا اتومونه نورو اتومونه (يون) مستقیم کیمیاوي متقابل عمل په جريان کې د يون يا د الکترون د خپلولو کې ښکیلې دي. وڅېړئ په کمولو استازو دي nitrites، د القلي فلزات sulfites. د په سيستم فلزي شتمنيو ته د ساده موادو ته ورته په کتابتون کې عناصر مال کمول.
الګوریتم تحلیل OVR
د د د زده کونکو چمتو کیمیاوي غبرګون لپاره چې د ضريبونو انتظام، تاسو باید د یو خاص الګوریتم وکاروي. د ریډوکس مال مرسته په تحلیلي، عضوي، عمومي کيميا ډیزاین یوشمیر دندې حل کړي. د ترتیب پر وړاندې د غبرګون د هر تحلیل:
- لومړی، دا مهمه ده چې د هر عنصر موجود آکسيډېشن دولت تعريف لري، مقررات کاروي.
- بل دا اتومونه او يا يون، چې د خپل آکسيډېشن دولت بدل شي چې په غبرګون کې لاس تعریف کړي.
- ولمانځل "منفي" او "د جمع" د ووټونو د وړيا الکترون د کیمیاوي غبرګون کې تصويب د شمېر په ګوته کوي.
- برسيره پر دې، تر منځ د الکترون په شمېر کې لږ تر لږه عام څو، i.e. یو integer چې د ده په مساوي توګه د منلو وړ او د تسليم الکترون له خوا divisible له خوا ټاکل کيږي.
- بيا دا الکترون په کيمياوي تعاملات ګډون وېشل شوی دی.
- بل، موږ د معلومولو کټ چې يون اتومونه ملکیتونو د کمولو، او همدارنګه د معلومولو oxidants لري او یا.
- په کې د پوښتنلیک يږ ضريبونه وروستي پړاو.
د برېښنايي توازن درخواست طريقه، چې په یوه ورکړل غبرګون پروګرام د ضريبونو ځای:
NaMnO 4 + ټیست + هایدروجن sulfide = S + MN SO 4 + ... + ...
الګوریتم دې ستونزې د حل
موږ د موندلو څخه کټ مټ هغه څه چې بايد د موضوع د متقابل عمل وروسته جوړه شي. څرنګه چې د غبرګون لا اکسیډانټ (دوی به د منګنيز) او د جاسوس د کمولو تعريف جوړ مواد دی چې د آکسيډېشن پروسه د کچې نه په کتابتون کې (دا به سلفر وي). سوديم مالګه، دقیق، سوديم سلفيټ - څرنګه چې د اصلي غبرګون د مالګې او د قوي اکسیجن-لري اسيد تر منځ ترسره کیږي، نو د پای موادو یو به د اوبو، او د دوهم وي.
راځئ چې اوس بیرته طرحې او د الکټرون تصویب:
- MN +7 اخلي 5 e = MN +2.
د پروګرام په دوهمه برخه:
- S -2 = S 0 otdaet2e
موږ واچول په لومړني غبرګون کچه، نه په هېرولو کې د معادلې د غاړو د ټولو د سلفر اتومونه لنډيز.
2NaMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = 5S + 2MnSO 4 + 8H 2 O + na 2 SO 4.
OVR شامل پرآکسايډ د ټوټه
د الګوریتم تحلیل OVR درخواست کولای شي د کیمیاوي غبرګون برابرې کوې:
پرآکسايډ + ټیست + پوتاشيم permagnanat = MN SO 4 + اکسيجن + ... + ...
آکسيډېشن پروسه د اکسيجن ایون (پرآکسايډ) او منګنيز اسانونه بدل پوټاشیم پرمنګانیټ. دا ده چې، د يو د کمولو اجنټ او یو oxidizing استازي، موږ حاضر دي.
تعریف څه مواد کولای شي تر اوسه هم د متقابل عمل څخه وروسته ترسره شي. د هغو څخه يوه هم د اوبو، چې په څرګنده د اسيد او مالګې تر منځ د تعامل په استازيتوب. د پوټاشیم يوه نوي مواد نه جوړوي، د دوهم محصول به د مالګې، يعنې سلفيټ پوتاشيم، د غبرګون سره ټیست ته وروړاندې شول.
د چلولو:
2O - 2 ورکوي الکټرون او بدل اې 2 0 5
MN +7 5 الکترون تر لاسه کوي او د ایون 2 MN +2 شي
موږ د نرخ کړي.
5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO = 5O 2 4 + 2Mn SO 4 + 8H 2 O + د K 2 SO 4
سره پوتاشيم chromate بيلګي ټوټه کېدو OVR
د برېښنايي توازن د میتود په کارولو سره، سره د ضريبونو يوه معادله جوړ کړي:
FeCl 2 + د هايدروکلوريک اسيد + پوتاشيم chromate = FeCl 3 + CrCl 3 + ... + ...
بدل آکسيډېشن پروسه د دولت د اوسپنې د (په دویمه اوسپنې کلورايد) او د پوتاشيم bichromate کروموم ایون.
اوس موږ وکړی چی په څه نورو موادو دي جوړ. کیدای شي څوک يو مالګه وي. لکه پوتاشيم ده هر ودانۍ نه جوړ دې توګه د دوهم محصول دی پوتاشيم مالګې، دقیق، کلورايد، ځکه چې د غبرګون سره د هايدروکلوريک اسيد رامنځ ته شوه.
د چارټ:
Fe +2 e = استوي Fe +3 6 reductant
2Cr +6 6 ترلاسه e = 2Cr +3 1 اوړيد.
موږ چې په لومړي غبرګون کې د ضريبونو پېښوي:
6K 2 CR 2 O 7 + 2 + FeCl 14HCl = 7H 2 O + 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2KCl
سره پوتاشيم iodide بيلګي ټوټه کېدو OVR
د اصولو د وسلوالې، يوه معادله جوړ کړي:
پوټاشیم پرمنګانیټ + ټیست + پوتاشيم iodide، منګنيز سلفيټ + ... iodo + ... + ...
آکسيډېشن دولت منګنيز او ايوډين بدل شو. دا د reductant او اکسیډانټ موجود وي.
اوس موږ په پای کې مو جوړه پيدا کړي. دغه ودانۍ به د پوتاشيم لري، i.e. پتاسیم تر لاسه کړي.
د کمولو په پروسو کې د آيوډين د يون واقع کيږي.
د فورمې په الکټرون د انتقال پروګرام:
- MN +7 5 ترلاسه e = MN +2 2 یو oxidizing استازي،
- 2I - ورکوي پست = زه 2 2 0 5 یو کمولو اجنټ دی.
موږ چې په لومړي غبرګون کې د ضريبونو انتظام، په داسې حال کې چې په معادله ټول سلفر اتومونه لنډيز هېر نه.
210KI + KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 2 + 5I 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
سره سوديم (lignin) مثال د ټوټه کېدو OVR
د کلاسيکې میتود په کارولو سره، موږ د معادلی لپاره د پروژې رسم:
- ټیست + KMnO 4 + ... سوديم (lignin)، سوديم سلفيټ، منګنيز سلفيټ + ... + + ...
غبرګون وروسته سوديم مالګه اوبه تر لاسه کړي.
د چارټ:
- MN +7 5 ترلاسه e = MN +2 2
- S +4 2 e = S +6 5 استوي.
موږ په دې غبرګون د ضريبونو انتظام ده چې په ټاکلو ضريبونو سلفر اتومونه نه هېر شوی وي.
3H 2 SO 4 + 4 + 2KMnO 5Na 2 SO 3 = K 2 SO 4 + 4 + 2MnSO 5Na 2 SO 4 + 3H 2 O.
مثال د ټوټه کېدو سره د نايتروجن OVR
د لاندې دندو د پوره کولو. د الګوریتم په کارولو سره، موږ د یو بشپړ غبرګون معادله جوړوي:
- منګنيز نایتریت + نايټريک اسيد + PbO 2 = HMnO 4 + PB (NO 3) 2 +
راځئ چې څه مواد هم فورمې تحلیل. څرنګه چې د عکس العمل یوه قوي oxidizing اجنټ او مالګې تر منځ جوړه شوې وه، نو د هغه ماده ده چې د اوبو.
موږ به په کې د الکترون په شمېر کې بدلون څرګندوي:
- MN +2 5 e = MN +7 2 د نندارې د يو کمولو اجنټ مال استوي،
- PB +4 2 e = PB +2 5 اوړيد تر السه کوي.
3. موږ په لومړني غبرګون د ضريبونو انتظام، په دقت سره په د لومړنۍ معادله چپ لوری ته د نايټروجن د ټولو حاضرو پورته کړئ:
- 2Mn (NO 3) 2 + 6HNO 3 + 5PbO 2 = 2HMnO 4 + 5Pb (NO 3) 2 + 2H 2 O.
په دې غبرګون، د کمولو مال دي نايتروجن نه معلومه نه.
د سره نايتروجن د ریډوکس غبرګون دوهمه نمونه:
جست + ټیست + HNO 3 = ZnSO 4 + نه + ...
- جست 0 2 استوي e = جست +2 3 شي اجنټ د کمولو،
N +5 3 ترلاسه e = N +2 2 د اکسیډانټ ده.
مونږ په یوې ټاکل غبرګون د ضريبونو ځای:
3Zn + 3H 2 SO 4 + 2HNO 3 = 3ZnSO 4 + 2NO + 4H 2 O.
د ریډوکس غبرګونونه اهمیت
د ټولو ښه پېژندل کمولو غبرګون - فتوسنتیز، چې يو ځانګړی نبات. څنګه کولای شو چی د بیرته د ملکیتونو بدلون؟ دا پروسه په biosphere واقع کيږي، چې د يو سره په يوه بهرنۍ سرچينې د انرژۍ د زياتوالي دا سبب کیږي. دا د انرژۍ د ده او د بشریت د خپلو اړتياوو لپاره کاروي. د oxidizing او غبرګون سره کيمياوي عناصر تړاو د کمولو مثالونه، ځانګړی اهمیت واړوي دي د نايتروجن، مرکبات کاربن، اکسیجن. له لارې د فوتوسنتز د ځمکې په اتموسفیر کې د داسې یو جوړښت دی چې د ژوندیو موجوداتو د پرمختګ لپاره اړتیا لري. له لارې د فوتوسنتز په نه په هوا کې قصاب د کاربن ډای نه زیات کړي، د ځمکې د سطحې نه overheated ده. د نبات نه يوازې د ریډوکس غبرګون له لارې د رامینځ ته کولو، خو د فورمو د انسانانو لپاره د داسې موادو، لکه اکسيجن، ګلوکوز مطلوبه. د دې کيمياوي تعاملاتو پرته نه شي کولای د په طبيعت موضوع بشپړ دوران، او همدارنګه د عضوي ژوند د شتون وي.
عملي OVR
د دې لپاره چې د فلزي سطحې وساتي، دا په دې پوه شوي دي چې د مال فعال فلزاتو د کمولو ضروري ده، له همدې امله دا ممکنه ده چی د فعال عنصر باندې د سطحي طبقه پوښښ، په دې توګه د کیمیاوي ولاړې بهير ورو. له امله له خوا د پاکولو او د څښلو د اوبو د خوندیتوب د ریډوکس ځانتياوې. نه یوه ستونزه پرته په معادله ضريبونه په سمه توګه ځای نه حل کولای شي. د دې لپاره چې غلطيو د مخنيوي له پاره، دا مهمه ده چې د ټولو ریډوکس پارامترونو په اړه یو نظر لري.
د کیمیاوي ولاړې پر وړاندې د ساتنې
د بشر د ژوند او فعالیت ځانګړې ننګونه دا ده ولاړې. لکه څنګه چې د فلزي ناکامي د کیمیاوي بدلولو، د خپلو کړنو د موټرو پرزې، د ماشين وسايل له لاسه په پایله کې. د دې لپاره چې داسې یوه ستونزه اصالح، د قربانۍ د ساتنې، د varnish يوه فلزي نښی په طبقه د کارولو او یا anticorrosive alloys درخواست انځورګري. د مثال په ډول، د پولادو سطحه په پوښښ سره د فعالو فلزي يوه طبقه - المونیم.
پایلې
د کمولو غبرګونونه بیلابیلو واقع په بدن، د عادي دندې د هضمي سیستم ډاډمن کړي. دا ډول د اساسي ژوندانه د پروسو په توګه د تخمیر، putrefaction، ساکښنه، هم سره د ملکیتونو د کمولو تړاو لري. ورته مشخصات، زمونږ په سیاره کې ژوند کوي ټول مخلوقات لري. پرته د الکترون سرښندنه او د منلو په غبرګون کولای شي د کانونو نه شي، د امونيا، alkalis، اسيدونه د صنعتي تولید. په ټولو تحلیلي کیمیا تخنيکونه volumetric تحلیل پر ریډوکس پروسو دی پر بنسټ. سره د کیمیاوي ولاړې داسې ناوړه پدیدې سره د مبارزې، چې دا هم د دې پروسو د پوهې پر بنسټ.
Similar articles
Trending Now