سلفر (مخالفانو سلفر.) - nonmetal عنصر دی. د کیمیاوي سمبول S، د په دوره جدول په مسلسله شمېره - 16 Valence سلفر شو آن د ذرې په جوړښت بوخت مخکې جوړ. د هغه د ارزښت پر بنسټ مال عوض، د جلبولو او یا د نورو اتومونه او ډلو شمېر مل ټاکل کيږي. وروسته، د څېړونکو په د صورت کې منفي تورن ذراتو (الکترون) کې رول موندل د کيمياوي بانډ.
د سلفر Valence: چې د ځانګړې اتومونه د ارزښت اغېزه اچوي؟
د ځمکې پر مخ تر ټولو عام کیمیاوي عنصر په 16th ځای دی. دا واقع کې د ډبرو د فعال او غیر فعال volcanoes نږدې روښانه زيړ کرستالونو يا پوډر په بڼه. د ښه مشهور طبيعي مرکباتو - sulphides او sulphates.
د عناصرو او موادو مشخصات:
- قوي nonmetal.
- By electronegativity (EO) او یا دا توان الکترون سلفر حاصل جذب یوازې فلوئورو، اکسيجن، نايتروجن، کلورین او bromine.
- دا غبرګون سره د فلزاتو او nonmetals، ساده او پيچلو مرکباتو.
په مال د اختلافاتو د ذرې، د EO د ارزښتونو د توپير جوړښت او دولت پورې اړه لري. راځئ چې وګوري هغه څه چې د د سلفر مرکباتو يوه valence وي. هغوی د کيميايي سلوک د ځواک کڅوړو، په ذرې اودقران الکترون د شمېر او د منظمولو په جوړښت پورې اړه لري.
ولې valency توپير لري؟
ثابت isotopes دي سره د 32 (تر ټولو عام) Mass شمېر، 33، د دغو ذرې nuclides 16 مثبت تورن پروتونه لرونکی د 34 او 36. هر طبيعي سلفر. د هسته ته څېرمه د فضا په سره د 16 الکترون فوق العاده سرعت حرکت. دوی دي له نسکورېدو سره د وړو، منفي تورن. د هسته (نرم) 6 بهرني ذراتو لږ جلب کړي دي. څو او يا د د کیمیاوي بانډ بيلابيلو ډولونو د جوړېدو د هغوی ټول ښکېل دي. عصري مفهوم له مخې د سلفر valence د جوړ عام (bonding) الکټرون جوړو د شمېر له خوا ټاکل کيږي. معمولا د بهرني ذراتو په دغه پروسه کې ګډون، د يو د کيمياوي سمبول شاوخوا ټکی استازيتوب انځور.
په valence د ذرې په جوړښت پورې اړه لري؟
د جوړښت کولای کچه او sublevels (S، P، d) د انرژۍ دیاګرام څخه چې د سلفر د valence دی تړلی فورمول په کارولو ښيي. دوه oppositely لارښوونه غشي سمبول جفت، یو - unpaired الکترون. د بهرنۍ فضا د سلفر اتوم orbitals د 8 ذراتو 6 او د فورمې د octet حاکمیت د ثبات لپاره اړين دي. Valence مرمۍ سازونې منعکسوي فورمول 3s23p4. الکترون نيمکاره طبقه لری د انرژۍ یوه لویه زېرمه، چې د ذرې په بې ثباته دولت لامل ګرځي. د دې لپاره چې د سلفر اتوم ثبات دوه اضافي منفي ذراتو ته اړتیا لري. دوی کېدای شي چې د جوړېدو په ترڅ کې تر لاسه covalent بانډونو د نورو عناصرو سره یا له امله د دوو وړيا الکترون د جذب. په دې صورت کې، سلفر دی valence II (-). د همدې ارزښت کولای شي د فورمول په کارولو سره تر لاسه شي: 8 - 2 = 6، چې 6 - د ډلې شمېر چې د عنصر دی.
چيرته مرکباتو کې چې د سلفر د valence ده II شته (-)؟
عنصر جلب او يا په بشپړ ډول سره د ټيټ electronegativity ارزښت Pauling کچې له مخې له اتومونه الکترون نیسي. Valency II (-) د فلزاتو او nonmetals سلفايډ ښودل شوی دی. د دغه ډول مرکباتو يوه پراخه ډلې په ترکیب کې موندل د تيږو او معدني د غوره عملي ارزښت لري. په دې کې شیندل کیږي (FES)، sphalerite (ZnS)، galena (PBS)، او نورو موادو څخه. د اوسپنې د sulfide کرستالونو يوه غوره TAN رنګ او luster لري. "احمق د سرو زرو" منرالونو شیندل اکثرا په نامه. د له خپلو ډبرې فلزات calcining یا کمولو ترسره. هایدروجن sulfide H2S ورته برېښنايي جوړښتونه، لکه د اوبو لري. د H2S اصلي:
- د پروټينو (د ساري، د چرګانو هګۍ) د ورستيدو په ترڅ کې خوشې؛
- دا هړتال سره غورځونې ګازونو؛
- دا تراکم په طبعي اوبو، د تیلو؛
- خوشې ته د ځمکی د قشر د voids.
ولې د فورمول valent سلفر آکسايډ SO2 دی؟
فورمول ډای ښیي چې په یوه مالیکول سره یو سلفر اتوم اکسيجن دوه اتومونه، چې هر يو بايد د 2 د الکټرون octet وي وابسته. په پایله بانډ له خوا طبیعت یو قطبي covalent (EO زيات اکسيجن) ده. د دې ودانۍ کې د سلفر valence د IV (+) ارزښت لري، ځکه چې د سلفر اتوم الکټرون 4 د دوو اکسیجن اتومونه په لور بې ځایه شوي دي. د فورمول کولای شي په توګه لیکل شوي وي: S2O4، خو کله چې په اوبو کې منحل فورمې sulfurous اسيد يون کمزوري دي چې د اصولو سره سم باید له خوا 2. ډای کم شي. خپل مالګي - sulphites - قوي د استازو په راکمولو. SO2 د ګازو په يوه منځګړي د ټیست تولید.
کوم مواد سلفر د خپلو ټولو لوړه valence په نندارتون کې؟
آکسايډ یا SO3 S2O6 - په لاندې 17 درجو د سانتی ګراد حرارت colorless مايع، له دې نه. (-)، او د شپږم (+) سلفر د SO3 د انګړ کې د اکسيجن د دویمې د valence ده. د لوړو آکسايډ په اوبو کې منحل او جوړوي يو قوي dibasic ټیست. د تولید په بهیر کې د یو ستر رول دا توکي د "د کيمياوي صنعت د ډوډۍ." نومیږی په اقتصاد او درملو مهم رول اسيد مالګه پورې اړه لري - sulphates. hydrated کلسیم (ګچ)، استفاده سوديم (Glauber د مالګې)، مګنيزيم (انګلیسي او یا ترخه مالګې).
د د کیمیاوي bonding بېلابېل ډوله جوړښت ښايي 1، 2، 3، 4، 6، د خارجي الکترون کې ګډون وکړي. موږ د ممکنه valence سلفر غږ، په پام سره چې شته دي نادره او بې ثباته انګړ: زه د (-)، II (-)، II (+)، III (+)، iv (+)، VI (+). دوهم مثبت valence عنصر پېژ مونو SO. ډير عام ارزښت II (-)، iv (+)، VI (+) کې د موادو لرلو صنعتي، کرنیزو او طبي اهميت د ډلې ترکیب سلفر په ګوته کوي. خپل مرکباتو د اورلوبو د توليد کې کارول شوي دي.
دغه لويه ستونزه د ضیاع ګازونو، په شمول د انسانانو لپاره ناوړه او د چاپیریال د نیول ده د سلفر اکسايد د IV (+)، VI (+ ) او د هايډروجن sulfide. د دغو کثافاتو د ګازونو د پروسس جوړ تکنالوژۍ او له ټیست sulfates يې ترلاسه کول وو. د دې تر پایه، د کیمیاوي نباتاتو د فولادو د کارخانې ته نږدې او يا په همدې سيمه کې ودروله. په پایله کې، د ککړتيا اندازه کمیږی، شته دی لږ "ټیست باران."