د الکترولوټونو ملکیتونه. قوي او کمزوري الکتروليټونه. الکتروليټونه څه دي؟

د بریښنا اوسنۍ غوره سرو زرو، سرو زرو، مسو، وسپنې، المونیم، مرکب. د دوی سره سره، د غیرمعمولي موادو لوی لوی ګروپ شتون لري، د خټکو او جغرافیه حلونو حل چې د چټکیت ملکیت هم لري. دا غښتلي اډې دي، اسیدونه، ځینې مالګې، په مجموعي توګه "الیکٹروالیټونه" بلل کیږي. ایونیک چلوونکی څه دی؟ راځئ چې پوه شو چې د الیکترالیت اړیکه دا پراخه پیښه لري.

کوم ذرات چارجوي؟

نړۍ شاوخوا د مختلفو کڅوړو، او همداراز انسولینرونو څخه ډکه ده. د بدن او موادو ځانګړتیاوې د لرغوني وخت راهیسې پیژندل شوي. يوناني رياضي پوه تيل د امبر سره تجربه ترسره کړه (په يوناني - "برقيان") کې. د ورېښمو په مقابل کې یې له مینځه وړلو وروسته، ساینس د ویښتو جذب لیدل، د اونیو ریشین وګورئ. وروسته بیا دا معلومه شوه چې امبر یو خساره دی. په دې موادو کې داسې کومې ذرې شتون نلري چې کولی شي برقی چارج ترسره کړي. ښه چلونکي فلز دي. د دوی په جوړښت کې اتومونه، مثبت آیزونه او وړیا، غیر انتفاعي منفي ذرات دي - برقیان. کله چې اوس مهال تېرېږي دوی د چارج لیږد چمتو کوي. په وچ شکل کې قوي الکتروليټونه په وړو بڼو نه وي. مګر د ویجاړولو او خټکولو سره، کرسټال نښتو له منځه وړل شوی، او همداراز د نوښت بانډ کمولو.

اوبه، نایټروټیلیټونه او الکولروټونه. څه شی دی؟

د برقیانو په ورکولو یا منلو سره، د فلزی او غیرمعملی عناصرو اتومات په ایرونو بدلیږي. د کریسټ ټرایټ په مینځ کې د هغوی ترمنځ یو قوي اړیکې لري. د ایونیک مرکبات ویستل یا پخه کول، د بیلګې په توګه سوډیم کلورید، د هغه ویجاړولو المل ګرځي. په پولر انوولیکونو کې شتون نلري او نه وړیا آیزونونه لري، کله چې د اوبو سره مینځ ته راځي. د XIX په پیړۍ کې په 30s کې. فاریدي وموندله چې د ځینو موادو حل اوسنی حالت لري. ساینس پوه د ساینس مهمو مهمو مفکورو ته وړاندې شوی:

• آله (چارج شوي ذرات)
• الکتروليټونه (د دوهم ډول کونکي چلونکي)؛
• کیتوت
• انډډ

مرکبونه - قوي برقیولوټونه، د کرسټال لیږدونه چې په بشپړه توګه د آیزونو د خوشې کولو سره مینځ ته راځي.

ناشونی مواد شته او هغه کسان چې د مالیکول شکل کې پاتې کیږي، د بیلګې په توګه، شکر، رسمي هایډیډ. دغه مرکبات د غیر الکتروليټ په نامه یاديږي. د دوی لپاره، د بیړنیو ذراتو تشکیل خصوصیت ندی. کمزوری الکتروليټونه (د ډبرو سکرو او اسټيکي اسيد، امونيم هايدروکسايډ او يو شمير نور مواد) لږ سوريز لري.

د الکترولوژيک انضباط تیوری

د هغه په کارونو کې، سویډن ساینس ایس. ارغنیس (1859-1927) د فارادایي په پایلو باندې تکیه کوله. وروسته، د هغه نظر نظريات د روسیې څیړونکو I. کابلوکوف او وی کیسټایاکسوفی لخوا روښانه شوي. دوی وموندل چې د تحلیل او خټکولو په جریان کې، ټولې مادې آونیزونه نه لري، مګر یوازې الیکٹروالیټونه. د ارغنیس خپګان څه دی؟ دا د مالیکولونو ویجاړ دی، چې د حل او خټکو په تورونو ککړ شکل ښکارندوي کوي. د ایس حسیني د اساسي نظرياتي احکام:

1. په حل کې اډې، اسیدونه او نمونه په جلا جلا شکل کې دي.
2. په تکرار سره د آئن غښتلي الکتروليټونو ته ماتوي.
3. ضعیف آثار لږ شمیر آثار جوړوي.

د ماده د جلا کولو د درجې شاخص (دا اکثرا د فیصدي په توګه ښودل کیږي) د انوکو شمېر چې نسبتیونونو او حل کې د ذرو مجموعه شمیرل کیږي د تناسب نسبت دی. الکتروليټونه پیاوړي دي که چیرې د دې شاخص ارزښت کمزوری حالت کې له 30٪ څخه زیات وي - د 3٪ څخه کم وي.

د الکترولوټونو ملکیتونه

د S. Arrhenius نظریاتي پایلې د حلالولو لپاره د فزیکیک کیمیاوي پروسو وروستیو مطالعو لخوا بشپړې شوې او د روسی ساینسټانو لخوا خټکي شوي. د اډو او اسیدونو ځانګړتیاوې تشریح شوې. په لومړي کې هغه مرکبات شامل دي چې د سناتورونو حل یواځې د فلز آئنز موندلی شي، ایینزونه OH-ذرات دي. د اسیدونو انوکولونه د اسید د اسید او منفي هایدروجن پروټوز (H ⁺ ) منفي عنصرونو ته سپکاوی کوي. په حل او مغز کې د آونونو حرکت غیر اخلاقي دی. د تجربې پایلې وګورئ، د کوم لپاره چې تاسو د یو زنځیر راټولولو ته اړتیا لرئ، د کاربن الیکرودونه او یو عادي تاپید شوي بلب شامل کړئ. راځئ چې د بیلابیلو موادو د حل کولو چټکتیا وګورو: عام مالګه، د اسټي اسید او شکر (لومړی دوه الیکروالیټونه دي). بریښنا سرک څه شی دی؟ دا اوسني سرچینې او کنډکونکي دي چې یوځای تړل شوي. کله چې سرکټ بند شي، بلب به د مالګې په حل کې روښانه روښانه کړي. د آئنونو حرکت د امر ترلاسه کوي. اېینزونه مثبت الکترونډ ته لیږل شوي، او دا منفي منفي الکترونډ ته لیږدول شوي دي.

په دې پروسې کې، یو لږ مقدار چارج شوي ذرات په اسټي اسید کې برخه اخلي. شکري یو برقیولوټ نه دی، دا اوس مهال ندی ترسره کوي. په دې حل کې د الروډروډونو ترمنځ به یو انسولین پرت وي، بلب به ونه سوځي.

د الکترولوټونو ترمنځ کیمیکل تعاملات

کله چې حل حل شي، یو څوک کولی شي د الکتروليټ چلند څنګه چلند وکړي. د ورته غبرګونونو ایونیک مسایل څه دي؟ د بیلګې په توګه، د بیریوم کلورایډ او سوډیم نايټریټ ترمنځ کیمیاوي تعامل په پام کې ونیسئ:

₂ نی ₃ + بایل _{2 2} = = نان کل + بی (نهه ₃ ) ₂ .

د الیټروټریټ فورمول په ایونیک بڼه لیکل کیدی شي:

2 نوا ⁺ + 2 نی ³ + + با ²⁺ + 2Cl ^- = 2Na ⁺ + 2Cl + + با ²⁺ + ² نی ^3- .

هغه تعاملات چې د غبرګون لپاره اخیستل شوي الکتروليټونه دي. په دې حالت کې، د آئنونو جوړښت بدلون نه کوي. د الکترولوټونو د حل کولو ترمنځ کیمیاوي تعامل په دریو قضیو کې ممکن دی:

.1 که چیرې یو محصول د ککړتیا ماده وي.

د مالیکیول مساوات: نه ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = BaSO ₄ + 2NaCl.

راځئ چې د آیرونو په شکل کې د الکترولوټونو جوړښت ولیکئ:

2Na ⁺ + SO4 ^2- + Ba2 ⁺ + 2Cl = = BaSO4 _{(سپین سپین)} + 2Na ⁺ 2Cl ^- .

2. له تاسیس شویو موادو څخه یو ګاز دی.

3. د غبرګون د محصولاتو په منځ کې یو کمزوری الکتروليټ شتون لري.

اوبه د ضعیف الیکٹروټلونو څخه یو دی

د کیمیاوي خالص اوبه (مایع شوي) بریښنا موجوده نه ده. مګر په دې جوړښت کې د لږ مقدار پیرودونکي ذرات شتون شتون لري. دا پروتوکولونه H ⁺ او یونین OH ^- . د انضباط نشتوالی د انفینټيټ شمېره د اوبو اکمالولونو سره تړاو لري. یو ارزښت دی - د اوبو آیو تولید، چې د حرارت درجه یې د 25 سانتي مترو په اندازه ده. دا تاسو ته اجازه درکوي چې د H ⁺ او OH ^- تمرکز په اړه پوه شي. د هايدروجن آئنز د اسيدونو په حل کې لوړېږي، هايدروکسايډ-اېنزونه په الکلس کې زيات دي. بې طرفه کې - د H ⁺ او OH ^- شمیره. د حل لاره هم د هایډروجن انټرنېټ (pH) مشخص کوي. هغه لوړ دی، د هایډروکسایډ ډیرو ایتونو شتون لري. منځنۍ ناحیه د 6-7 پورې نږدې د pH په حریم کې ده. د H ⁺ او OH -ions په حضور کې د رنګ نښه شاخص بدلوي: لټسس، فینولفورتینین، مییتیلورینګ او نور.

د حل لارې حل او د البراتوارونو ضربت په صنعت، انجنیري، کرهنیز او درمل کې پراخ غوښتنلیک موندلی. علمي قابلیت د یو شمیر بډایه پوهانو په کارونو کې ځای پر ځای شوي چې د ذرو سلوک یې بیان کړی، کومې مالګې، اسیدونه او اډې پکې شاملې دي. د دوی په حلونو کې، د آون د تبادلې بیالبیل غبرګونونه رامنځته کیږي. دوی د تولید په ډیری پروسو کې کارول کیږي، په الکتروم کیمیا کې، الکوليپلینټ. په ژوند کې د ژوند بهیرونه د حل لارې کې د آئنونو ترمنځ واقع کیږي. ډیری غیر غیر فلزات او فلزات، زهرجن د اتومونو او انوولیکونو په شکل کې، د تورونو کڅوړو (سوډیم، پوټاشیم، میګنیشیم، کلورین، فاسفورس او نورو) په بڼه د پام وړ دي.