Van't Hoff عامل

Isotonic حل لارې - د حل یوه ځانګړې ډله، چې osmotic فشار له خوا خصوصيات دي. : دا د داسې ارزښت، چې په بدن کې د مایعاتو د خصوصيات دي، لکه د ده د وينې په پلازما، اوښکو، لمفاوي، او داسې نور. دا ټول مايعاتو دي د 7.4 ATM سیمه postoyannoem فشار. په دې ډول، که پیچکاری په بدن ته ور وپېژندل شي، د مايع osmotic فشار به مات شي، لکه څنګه به ورته توازن مات شي.

د داسې يو حل چمتو کړي، تاسو باید د یو شمیر محاسبه کړي. د سپاره تر ټولو مشهوره لاره نه يوازې د دې van't Hoff عامل isotonic ده. له هغې سره، کولای isotonic محاسبه حل تمرکز د اوبلن مواد، چې د تعاملاتو نه ده. د osmotic فشار، د حل په اندازه، او د هغې د حرارت درجه اتکا په ځانګړې توګه چې د Clapeyron معادله څرګند دي. دا په درناوي سره کارول کیږي تر څو د حل لارې تشويش لري، لکه څنګه چې د van't Hoff له قانون سره سم، د موادو په مايع منحل به په توګه د ګازونو په ورته توګه چلند کوي او له امله يې د ټولو د تش په نامه د ګازو د قوانینو تطبیق.

Van't Hoff عامل - دا څه، د یوه د پاراميټر، چې په هر ډول حل د موضوع د سلوک مشخصوي. د خبرو د عددي معادل د Van't Hoff عامل مساوي د عددي ارزښت Collegiate مال درلودل چې ورته ملکیت nonelectrolyte د حل، او ورته د غلظت له خوا د نسبت، په داسې حال کې د نورو ټولو پارامترونو بدلون پاتې شي.

د isotonic ضريب فزیکي معنی د هر پاراميټر Collegiate د تعريف څخه روښانه شو. د هغوی ټول د ذراتو د حل په موادو غلظت پورې اړه لري. Nonelectrolytes به په dissociation غبرګون سره تړاو نه لرو، که څه هم هر د موادو یوه مالیکول سره به په هر ذراتو وي. الکترولیت، د solvation په پروسه کې دي يا په بشپړه توګه او يا په قسمي ډول په يون ويسي، په دې توګه د څو ذراتو د جوړولو. دا وګرځي چې colligative مال به د ذراتو کښې مختلف ډولونه لري، i.e. يون د شمیر پورې اړه لري. په دې ډول، isotonic ضريب به د د د د ذراتو د هر ډول توپير د حل لپاره یو مخلوط وي. که موږ د حل لاره په پام کې د بليچ، دا ليدل کيدای شي چې دا د د ذراتو درې ډوله جوړه شوی ده: د کتيونونو د کلسیم هایپوکلورایټ، همدارنګه کلورايد - انيون. Isotonic ضريب به ښيي چې د تعاملاتو د حل په غیر د تعاملاتو د حل څخه زيات ذراتو لري. ضريب به چې آیا هغه ماده ده په يون تقسيم ده پورې اړه لري - ده dissociation ملکیت په پرتله د نورو هېڅ نه.

څرنګه چې قوي الکترولیت دي په بشپړه توګه dissociation پروسو بربنډ، دا د منلو وړ ده چې تمه لرو چې په دې صورت کې د Van't Hoff عامل دی سره برابر د يون په ماليکول شامل دي. که څه هم، په حقیقت کې، د ضريب ارزښت د ارزښت، محاسبه پوښتنلیک د کارولو په پرتله تل لږ. دا مقام دی په 1923 له خوا Debye او Hiickel ولاړ. دوی د قوي الکترولیت تيوري فورمولبندي: د يون به د خنډونو حرکت نه وي، ځکه دا به solvation مرمۍ جوړوي. سربیره پردې، دوی تر اوسه به له يو بل سره ښکېل دي، چې د داسې يوې ډلې د جوړېدو په پای کې مخکښ په حل له خوا د یو لوري ته وليږدول شي. دا تش په نامه ionic ټولنې او ایون جوړو. ټول بهير به د حل لاره په کې ترسره شي نو په توګه که څه هم دا یو څو ذراتو لري.

د يون د خپلمنځي عمل پيل سیار په توګه د حرارت درجه به همدارنګه لوړه خپل تمرکز کم کړي. ټول له امله له دې چې په دې صورت کې کمه او د حل په مختلفو ذراتو غونډې د احتمال.