جوړښت, ثانوي زده کړې او ښوونځي
Molal غلظت. دا څه معنی molar او molal تمرکز؟
Molar او molal تراکم، د ورته نومونه سره سره، د ارزښتونو سره توپير لري. اصلي توپير دادی چې په molal تمرکز محاسبه معلومولو ده د کشف molarity په توګه د حل لاره د حجم د نه، په داسې حال کې د تنظیمات د وزن.
د حل او د solubility په اړه عمومي معلومات
ریښتیني د حل متجانس سيستم په نوم يادېږي، چې په خپل ترکیب کې شامل دي د برخې شمیر، له يو بل سره د خپلواک. د هغوی یو د تنظیمات ده، او پاتې مواد په کې منحل. د تنظیمات ګڼل ته د حل لاره چې د ټولو په مواد وي.
Solubility - د حل په کوم کې چې دا د انفرادي اتومونه، يون، د مالیکول یا ذراتو په بڼه ده - د نورو موادو یو موادو ته د متجانس سيستم جوړ کړي. تمرکز - د solubility اندازه.
په پایله کې، د موادو د solubility توان د elementary ذراتو په بڼه ټول د تنظیمات د حجم د لږونه وویشل شي دی.
ریښتیني د حل په لاندی توګه طبقه:
- له خوا د تنظیمات ډول - غیر اوزون د اوبو او؛
- له خوا د solute ډول - ګازونو د حل، اسيدونو، alkalis، مالګه، او نور.
- لپاره د برق په اوسني متقابل - الکترولیت (موادو چې د بریښنا د conductivity) او غیر الکترولیت (موادو د بریښنا conductivity وړتيا نه)؛
- د تمرکز - اوبلن او متمرکز.
غلظت او د بيان د وسايلو
1. د ګټو د تراکم (په٪ څرګند کړ) - دا وايي چې څنګه د solute څو ګرامه د حل 100 ګرامه لري.
2. molar تمرکز - د په سلو کې حل 1 ليتر ګرام مږي شمېر. دا د دې څرګندونه څومره ګرام مالیکول کې د دې موادو د حل 1 ليتر لري.
3. د عادي تمرکز - د په سلو کې حل 1 ليتر ګرام معادل شمېر. دا د دې څرګندونه څومره د حل 1 ليتر د solute ګرام معادل لري.
4. molal غلظت په سلو کې او تنظیمات 1 کيلو اندازه د solute څومره مږي په ګوته کوي.
5. د اګلوتنیشن د solute د حل 1 milliliter منحل د محتوا (په ګرامه) ټاکي.
Molar او molal غلظت له يو بل سره توپير لري. د خپل فردي ځانګړتیاوو په پام کې.
د molar غلظت
د ټاکلو لپاره دا فورمول:
CV = (V / V) پکې
v - د موادو شمیر منحل او معلولينو د؛
V - د حل ليتر يا m3 مجموعی حجم.
د مثال په توګه، "د H 2 0.1 د څارنې او د حل SO 4" ښیي چې په دې ډول د حل 1 ليتر دی حاضر 0.1 او معلولينو د (9.8) G د ټیست .
molal غلظت
تاسو باید تل په پام کې ونیسي دا حقیقت چې molal او molar غلظت په بشپړ توګه مختلفو مانا لري.
د molal څه ده د حل تمرکز؟ د ټاکلو لپاره دا فورمول دی:
CM = (V / M)، چې
v - د موادو شمیر منحل او معلولينو د؛
M - د تنظیمات ډله، کیلو.
د مثال په توګه، د ثبت 0،2 M NaOH حل مانا لري، چې د اوبو د 1 کيلو (په دې صورت کې، دا د تنظیمات) فنا 0.2 او معلولينو د NaOH.
لپاره محاسبه ضروري اضافي فورمولونه
زياتره کومکي معلومات کیدای شي تر څو د اړتیا وړ شي چې د molal تمرکز شو محاسبه. فورمول، چې کېدای شي د اصلي ستونزو د حل لپاره ګټور وي په لاندې ډول دي.
د موادو کارول اندازه ν د اتومونه، الکترون، مالیکولونو، يون يا د نورو ذراتو دا ټاکلي پوه شي.
v = M / M = N / N A = V / V M، چې:
- M - د انګړ، G یا کیلوګرامه ډله؛
- M - molar ډله، G (يا کيلو ګرامه) / معلولينو د؛
- n - د جوړښتي واحدونو شمیر؛
- N A - د په سلو کې هغه ماده ده، Avogadro ثابت 1 خاپ جوړښتي واحدونو شمیره: 6.02. د اکتوبر په 23 او معلولينو د - 1؛
- V - ټولې د l يا متر 3 حجم؛
- V M - molar حجم، لیټره / خاپ يا m3 / معلولينو د.
تېر په لاندې ډول محاسبه:
V M = RT / P، چې
- R - پرله پسې 8،314 J / (او معلولينو د K.)؛
- T - ګاز د حرارت درجه، د K؛
- P - ګاز د فشار PA.
د molarity او molality موخو مثالونه. دنده №1
ددې لپاره چې په د 500 ليتره حجم د پوتاشيم ايمونيم حل molar غلظت معلوم کړي. د وزن د کوه حل لاره دا ده مساوي تر 20 ګرامه.
تعریف
د پوتاشيم ايمونيم Molar ډله ده:
کوه M = 39 + 16 + 1 = 56 G / معلولينو د.
موږ تمه څومره پوتاشيم ايمونيم د حل په شتون لري:
ν (کوه) = M / M = 20/56 = 0،36 خاپ.
موږ په پام کې ده چې د حل لاره د حجم په ليتره څرګند شي:
500 ليتره = 500/1000 = 0.5 ليتره.
د پوتاشيم ايمونيم molar تمرکز معلومول:
CV (کوه) = V (کوه) / V (کوه) = 0،36 / 0،5 = 0،72 او معلولينو د / ليتر.
دنده №2
عادي شرايطو لاندې څه سلفر آکسايډ (IV) (i.e.، کله چې P = 101325 PA، او T = 273 K) باید په موخه سره د 2.5 او معلولينو د / د 5 ليتره حجم ليتر تمرکز یو sulfurous اسيد حل اخلي؟
تعریف
موږ په توګه تعریف sulfurous اسيد د حل لاره په کې شامل دي:
ν (H 2 SO 3) = CV (H 2 SO 3) ∙ V (حل) = 2،5 ∙ 5 = 12.5 او معلولينو د.
د sulfurous اسيد معادله رسید لري د لاندې فورم:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
د دې په وينا:
ν (SO 2) = ν (H 2 SO 3)؛
ν (SO 2) = 12.5 او معلولينو د.
په ذهن کې چې د ګازو د 1 خاپ عادي شرايطو لاندې لري د 22.4 ليتره يو حجم، د حجم د د د سلفر د آکسايډ مخ پلی:
V (SO 2) = ν (SO 2) ∙ 22،4 = 12،5 ∙ 22،4 = 280 ليتره.
دنده №3
د حل لپاره د NaOH molar غلظت معلوم خپل کله چې وزن کسر، مساوي له 25.5٪، او د 1.25 G / ml د يو تراکم.
تعریف
د 1 ليتر يو حجم د نمونې په توګه د حل لاره د منلو وړ او د هغې د ډله معلومه کړي چې:
M (حل) = V (حل) ∙ P (حل) = 1000 ∙ 1،25 = 1،250 ګرام.
موږ د وزن د القلي د نمونه څومره تمه:
M (NaOH) = (w ∙ متر (حل)) / 100٪ = (25،5 ∙ 1250) / 100 = 319 ګرامه.
د Molar ډله د مساوي سوديم ايمونيم:
M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 G / معلولينو د.
موږ تمه توګه سوديم ايمونيم په نمونه کې شامل دي:
V (NaOH) = M / M = 319/40 = 8 او معلولينو د.
د القلي molar تمرکز معلومول:
CV (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 او معلولينو د / ليتر.
دنده №4
په اوبو (100 ګرامه) د مالګې NaCl 10 ګرامه منحل. د حل لاره (molality) د ټاکلو په غلظت.
تعریف
د NaCl molar ډله مساوي ده:
M د NaCl = 23 + 35 = 58 G / معلولينو د.
شمیره NaCl، د حل لاره په کې شامل دي:
ν (NaCl) = M / M = 10/58 = 0،17 خاپ.
په دې صورت کې د تنظیمات ده د اوبو د:
د حل لاره د اوبو = 100/1000 = 0.1 کيلو H 2 O 100 ګرامه.
د حل Molal تمرکز به برابر وي:
CM (NaCl) = V (NaCl) / M (د اوبو) = 0.17 / 0.1 = 1.7 او معلولينو د / کيلو ګرامه دی.
دنده №5
د یوه 15٪ NaOH القلي حل molal تمرکز معلومول.
تعریف
15٪ د القلي حل دې مانا ده چې د حل لاره د هرو 100 ګرامه د NaOH 15 ګرامه او 85 ګرامه اوبه لري. او يا دا چې د حل د هرو 100 ګرامه 15 کيلو NaOH او 85 کيلو ګرامه اوبه لري. د دې لپاره چې چمتو دا، چې دا په 85 ګرامه (کيلوګرامه) H 2 O منحل 15 ګرامه (کیلو) د القلي ضروري ده.
Molar ډله ده سوديم ايمونيم:
M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 G / معلولينو د.
اوس موږ د حل په سوديم ايمونيم اندازه کړو:
ν = M / M = 15/40 = 0.375 او معلولينو د.
وزن او تنظیمات (اوبو) په يو کيلو:
د H 2 O = 85/1000 85 ګرامه = 0،085 کیلو H 2 O د حل په.
وروسته molal تمرکز ټاکل:
CM = (ν / متر) = 0.375 / 0.085 = 4،41 او معلولينو د / کيلو ګرامه دی.
په دې بېلګه ستونزه سره سم کولای شي حل شي، او د نورو ټولو د molality او molarity معلوم کړي.
Similar articles
Trending Now