Ionic بانډ

د کیمیاوي بانډ جوړښت کې د د الکټرون تراکم ېشلو د پروسې، په اصل پورې مختلف اتومونه. له امله دا حقیقت چې د الکترون دي له بهر سره د اصلي لږ تلپاتې تړاو لري، او د دوی د ودانۍ د جوړېدو يو بنسټيز رول ترسره کړي. د اړيکې شمېره، چې د ودانۍ په ذرې له خوا جوړه شوې، valence په نامه. سره سم، د الکترون له امله د جوړېدو ګډون valence الکترون راجع. د انرژۍ له پلوه اتومونه شته دي د مختلفو ثبات. تر ټولو د ډاډ وړ دی د یو، چې په بهرنۍ کچه دوه يا اته الکترون (اعظمي اندازه) شتون لري. دا کچه به وروسته بشپړ پام کې ونیول شي. دغه ډول بشپړ کچه د اتومونه په Noble ګازونو شامل ځانګړتیا. په دې تړاو، چې په عادي شرایطو کې، دوی د monoatomic د ګازو د یو دولت دي، په کيمياوي فعال.

د نورو اټومي عناصر د نيمکاره کچه ځانګړتیا. کله چې يو د کیمیاوي غبرګون بهرني نظم د بشپړیدو په کچه ترسره کېږي. دا ده چې د غميزې الکترون يا ضميمه له امله، او همدارنګه له خوا د عام بخار د جوړولو. په دې ډول، covalent او ionic bonding جوړه کړه. د Properties اتومونه پکې په دښوونځي ته برېښنايي ثبات بهرني ارزښتونو ترلاسه نه معلومه شوه. دا به هم د دوه الکټرون، یا vosmielektronnoy وي. دا قانون د ده د د د کيمياوي بانډ د تيوري د بنسټ ګڼل کېږي.

د ودانۍ جوړول ستنيږي، مل له خوا د د انرژي په کافي اندازه ټاکل. په بل عبارت، په تړاو د جوړښت دی exothermically ترسره کړ. دا ده چې د حقیقت چې نوي ذرات (مالیکولونو) چې په معمولي ډول زیات ثبات ولري شته دي له امله.

Electronegativity يوه لويه نښه چې د راوتلو د طبيعت د مخابراتو. په وړتيا د نورو اتومونه اتومونه الکترون د جلبولو دا ځانګړتیا ده معلومه.

د يون په منځ electrostatic جذب - دا ionic کیمیاوي بانډ. ډول متقابل عمل د مختلفو electronegativity چټکۍ اتومونه منځ کي ممکن دي. Ionic بانډ اړونده ionic مرکباتو تشکيلوي. هغوی یوازې په بخار دولت د انفرادي مالیکولونو څخه جوړ دی. د شيشيي (جامدو) د دولت د مرکباتو Ionic بانډ لري غبرګون يون (مثبت او منفي) په منظم ډول ترتیب. په دې صورت کې د مالیکولونو دي حاضر.

د مرکباتو چې د ionic بانډ له خوا خصوصيات دي، او د اصلي عې د 1،2،6،7 ډلو عناصر جوړه کړه. دغه ډول مرکبات دي نسبتا لږ. دا شامل دي، د مثال په توګه، باید د عضوی مالګي (NH4Cl)، saltlike شامل عضوي موادو (اماينو او نورو مالګه).

قطبي covalent او ionic بانډ د الکټرون تراکم د وېش د دوو افراط دي. د ذراتو د همغه يونيفورم د وېش تر منځ د لومړۍ ځانګړتیا (اتومونه) bonding دوه د الکټرون ورېځ. په همدې تړاو، د ionic الکټرون ورېځ تقریبا په بشپړه توګه د اتومونه يو پورې اړه لري. که څه هم، د غبرګون مرکباتو تر ټولو په يو منځني کچه دي. په بل عبارت، دوی جوړوي قطبي covalent بانډ.

د غبرګون له امله د الکټرون جوړو شریک د جوړېدو واقع کيږي، ده covalent. Covalent بانډ راڅرګند له امله د د مختلفو electronegativity د اتومونه د متقابل عمل، دا کلمې ګڼل کېږي. د bonding الکټرون جوړې الکټرون تراکم دی وړل د ذرې، چې نور eletkrootritsatelnost. د بېلګې په توګه د مالیکول لکه H2S، NH3، H2O، او نور. په دغو مرکباتو، د covalent (کلمې او قطبي) د اړیکو د تظاهر له امله ده چې د unpaired الکترون اتومونه قيدوي.