Halogens - دا ... halogen مرکباتو

دلته لوستونکی به د ټرست کی معلومات ترلاسه کړو، د دوره يي جدول D. I. Mendeleeva د کيمياوي عناصر. د مادې محتوا به تاسو ته د هغوی د کيميايي او د فزیکی ځانګړتياو سره بلد شي، چې په طبيعت اجازه، د کارولو او نورو میتودونو.

عمومي معلومات

Halogens - د دوره میز چې په ولسم ډلې دي چې د کیمیاوي ټول عناصر دي. د ستروما د ډلبندۍ د یو میتود له مخې د اوومې ډلې ټول عناصر، د اصلي عې د دي.

Halogen - دي عناصر کولای، له دې پرته د nonmetals ټاکلې اندازه تقریبا د ټولو موادو په ساده ډول سره د غبرګون. دا ټول د انرژۍ د oxidizers دي، ځکه چې د طبيعت په شرايطو لاندې، ميلان لري ترڅو له نورو موادو یو مختلط وي. شاخص halogens تعامل سره د هغوی د اوډلې نمبر زیاتوالی کم شی.

Halogens لاندې عناصر عبارت دي له: فلوئورو، کلورین، bromine، آيوډين، astatine او په مصنوعی ډول جوړ tennesin.

لکه چې مخکې، ټول halogens - سره بيل مال دی oxidizing، ترڅنګ يې د ټولو غیر فلزات دي. د بهرنیو د انرژۍ په کچه د اوه الکترون لري. سره د فلزاتو د خپلمنځي عمل ته د يو ionic بانډ مالګي او د جوړېدو سبب کیږي. نږدې په ټولو halides فلوراید پرته، کېدای شي په خپله په توګه د کمولو استازي، د oxidizing درجو تيجه کې 7 سترګو، خو د دې ته اړتيا لري چې د دوی سره د عناصرو په درلودلو د electronegativity د لوړې سطحې تعامل.

مشخصات etymology

په 1841 کال، د سویډن د کیمیاپوه J. Berzelius د اصطلاح halogen معرفي وړاندیز، د هغوی خو F، br، I. مشهور په هغه وخت کې اشاره کوي، تر څو د د عناصر ټول ګروپ ته په تړاو د اصطلاح پیژندنه، د 1811، د آلمان د ساینس او . Shveygger ورته کلمه په نامه chloro مهاله پخپله څخه د یونان د "solerod" ژباړل.

د اټومي جوړښت او د آکسيډېشن درجه

د اټومي halogen اودقران الکټرون مرمۍ سازونې ده: astatine - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s bromo ⁵ chloro - 3s 3p ^{5 2،} fluoro 2s ² 2p ^5.

Halogen - د عناصرو په سينه خارجي الکټرون د پوستکي ډول اوه الکترون چې اجازه يې چې د "ځلې" ضمیمه الکټرون مرمۍ چې د بشپړ ناکافي دی. په خاصه توګه، د آکسيډېشن کچه د برملا توګه -1. دکلورېن، br، زه او په غبرګون سره عناصر لري د لوړو، پيل ته يو مثبت آکسيډېشن درجه +1، +3، +5 او +7 وښيي. فلوراید لري د اکسيجن د -1 ثابت درجو.

د خپریدو

له امله د هغوی د halogens تعامل لوړه درجه کې د مرکباتو په بڼه معمولا دي. د ځمکی د قشر خوريدل په سره کې له F د اټومي ته I. Astatine کې د ځمکې د قشر وړانګې په ګرامه او tennessin جوړ مصنوعي په ټولو اندازه زیاتوالی سره سم کم شی.

Halides زياتره د halides د مرکباتو په طبيعت کې موندل شوي دي، او د آيوډين هم د پوتاشيم يا سوديم آیوډین په بڼه واخلي. له امله په سمندر کې د اوبو او د طبيعي اصلي brines اوبو کی موجود خپل solubility. د F - د halogen بيني استازي او زياتره د رسوبي ډول د ډبرې موندل، او د خپل اصلي منبع - یو کلسیم فلوراید.

سپړنه کیفیت ځانګړنو

له يو بل سره Halogens کیدای شي ډېر توپير، او د دوی د لاندې د فزیکی ځانګړتياو لري:

1. فلوئورو (F2) - د روښانه زيړ رنګ د ګاز، لري يوه تيره او تخريش بوی، او په عادي حرارت شرايطو ته کمپرسی مخامخ نه دي. د ذوب ټکی دا دی -220 ° C او د غليان له نقطې -188 ° ج
2. کلورين (Cl ₂₎ ده په مقناطسي د حرارت درجه د ګازو د compressible نه، حتی کله چې تر فشار لاندې، یو زندۍ، تریخ بوی او يو زېړ-شين رنګ. د ويلو په -101 ° C او دانې په -34 ° ج پيل شوه
3. Bromine (br _2)، - سره نصواري-نصواري رنګ او تيره په چم بوی یوه ناامنه او درنو مايع. دا ° C په -7 رادبره شي او په 58 ° ج جوش
4. Iodine (زه ₂₎ - د یو جامد ډول اجنټ تياره خړ رنګ لري، او دا ځانګړتيا فلزي luster، بوی خورا تېز. د ويلو د پروسې په 184.885 ° ج پيل شوه کله چې د 113،5 ° C او جوش
5. نادره ټرست - ده astatine (کې _2)، چې د ده د يو جامد او لري سره د فلزي luster یو نیلي-تور رنګ. د ذوب ټکی ته په شاوخوا 244 ° C سره متناسب، جوش کې پیل کیږي او د رسیدو 309 ° ج وروسته

د halogens د کیمیاوي ماهيت

Halogen - سره ډېر لوړ د اکسيجن د فعاليت چې په له F په لوري هيڅ سره د عناصرو. فلوئورو، د halogens تر ټولو فعاله استازي په توګه، کولای شي د فلزاتو د ټولو ډولونو غبرګون، پرته له کوم پېژندل پرته. زياتره فلزات د استازو د فلوئورو د اتموسفیر د ننوتلو اختياره احتراق لاندې، په زياته اندازه په دې توګه خوشې ګرمۍ.

پرته وړاندې فلوئورو تودولو دا کولای شي سره د غیر فلزات، لکه H2، C، P، S، د Si ډېر غبرګون. په دې صورت کې غبرګون ډول exothermic دی او د یوې چاودنې له خوا ښايي مل شي. تاوده، F سبب د پاتې halogen اکسيده، او ته د وړانګو په بربنډ، د عنصر دی توان او درنو ګازونو فعال طبیعت غبرګون.

کله چې سره د ډول پيچلو مرکباتو سره تعامل، فلوئورو يوه ډېره پیاوړې غبرګون دی، د ساري په، oxidizing د اوبو، دا کیدای شي د یوې چاودنې لامل ګرځي.

د غبرګون هم chloro وي، په تېره بيا په وړيا د دولت. د پرتله فلوئورو لږ فعاليت کچه، خو دا توان سره تقریبا په ټولو ساده موادو غبرګون، خو د نایټروجن، اکسیجن، and Noble ګازونو سره دا څرګندونې ونه کړې. سره د هايډروجن چلند، د chloro بخارۍ یا ښه روښنايي پيدا burnoprotekayuschuyu تعامل په چاودنه کې ملتيا کوي.

سربېره پر غبرګون او د عوض دکلورېن سره د پېچلی ډول موادو ډېر غبرګون. قادر br او زه ځای له خوا د ودانۍ سره یو فلزي يا د هایدروجن د دوی لخوا جوړ تودولو، او يا هم کېدای سره القلي موادو غبرګون.

Bromo څخه کلورین یا فلوئورو کيمياوي لږ فعال، خو تر اوسه هم په خپله خورا روښانه توګه څرګندېږي. دا ځکه چې د bromine br تر ټولو د مایع په توګه، د دې حالت له امله د تراکم د لومړنۍ درجو په نورو مساوي شرايطو دکلورېن څخه د لوړو کارول. په پراخه کچه په کيميا کارول، په ځانګړې توګه د عضوی. نوموړې په H ₂ O منحل شي او له هغې سره په قسمي توګه غبرګون وښيي.

Halogen-iodo عنصر یو ساده موادو زه د ₂ او د H ₂ O غبرګون توان لري، چې په iodide حل منحل جوړوي، پیچلي انيون د جوړولو. د halogen زه اکثریت په توپير چې دا سره د غیر فلزات استازو اکثریت نه غبرګون او ورو ورو په دې صورت کې دا د تودولو ضروري ده سره د فلزاتو غبرګون لري،. څرنګه چې د هایدروجن غبرګون یوازې د سختې ګرمۍ په بربنډ، او د غبرګون دی endothermic.

نادره halogen astatine (په) د لږ ايوډين reactivities په نندارتون کې، خو سره د فلزاتو غبرګون. د dissociation په پایله کې دواړه انيون او د کتيونونو واقع کيږي.

غوښتنلیکونه

Halogen مرکباتو په پراخه کچه د سیمو د بیلابیلو له خوا سړی کارول. طبيعي cryolite (na ₃ ALF ₆₎ دی چې د القاعده چمتو کارول. Bromine او ايوډين په توګه ساده موادو په عام ډول کارول درمل او کیمیاوي شرکتونو. د موټرو لپاره د برخو د تولید زياتره halogen وکاروي. څراغونو - دا د هغو برخو کې یو. د کیفیت د موادو انتخاب لپاره د ماشین په دې برخه ډير مهم دي، لکه د سر څراغونه د شپې له خوا د سړک، او د کشف دواړه تاسو او نورو چلونکو يوه طريقه روښانه. د غوره مرکب مواد یو xenon څراغونه په پام کې جوړ کړي. Halogen خو په د نجیبه ګاز کیفیت لږ څه سفلي.

ښه ټرست - ده فلوئورو، یو additive د toothpastes د توليد په عام ډول کارول کيږي. دا مرسته کوي چې د غاښونو د ناروغيو د رامنځته مخنیوی - د غاښونو د يځ.

دغه ډول یو عنصر-halogen لکه کلورين (Cl)، چې په چمتو کولو HCL د خپل غوښتنلیک، چې زياتره په کې د عضوي موادو څخه لکه پلاستيک، لوله، مصنوعی الیاف، رنګ، او محلولونه او د په شان. D. او همدارنګه د کلورین مرکباتو د کپړو او استازو کارول کيږي د ترکيب کارول موندلي د زغر او د پنبې د مادي، کاغذ، او د د څښلو د اوبو د بکتريايي کنترول لپاره یوه وسیله.

ګواښنه! زهرناکه!

د د halogens ډېر لوړ تعامل محتویات حقه زهرجن په نامه. زياتره په روښانه ډول د غبرګون سره یوځای توان په فلوئورو څرګنده کړه. Halogens قوي او زندۍ ملکیتونو د بوخت نسج د متقابل عمل توان لري.

په جوړه او aerosols فلوراید ګڼل د halogen نورو ته د ژوند د انسانانو په زيان په بالقوه توګه تر ټولو خطرناکه بڼو یو. دا ده چې د حقیقت چې دا ضعيفه له خوا بوی درک او یوازې په لوړ غلظت د رسیدو احساس له امله.

Summing پورې

څرنګه چې مونږ ګورو، د halogens دي د دوره یي جدول کې يوه ډېره مهمه برخه ده، دوی ډېر مال چې په فزيکي او کيمياوي کيفيت، د اټومي جوړښت، د آکسيډېشن پروسه د کچې او د توان سره د فلزاتو او غیر فلزات غبرګون سره توپير لري. د صنعت د ډول بیلابیلو کاروي، څخه نیولې په شخصي حفظ الصحې د محصولاتو او اضافی او بشپړولو موادو د عضوی کیمیا او یا bleaches ترکيب. سره له دې چې د ساتلو او په موټر څراغ رڼا رامنځته د غوره لارو چارو یو دی xenon، halogen، سره له دې چې دا سفلي نه ده او دی هم په پراخه توګه کارول کیږی او د خپلو ګټو لري.

اوس تاسو څه یو ټرست. له تاسو سره د دغو موادو په اړه کومه پوښتنه Crossword دي نه د ګتې.