کیفي غبرګونونه

د په توګه تحلیلي کیمیا علم دا څانګې، د کیمیاوي موادو د ترکيب او جوړښت په مطالعې. دا د نامعلومو مرکباتو او يا مخلوط د مطالعې لپاره کارول. کیفی تحلیل د کیمیاوي انګړ کې عناصر يا بنسټپالو د شتون او یا نه شتون په ګوته شي او د کمي تحليل په نمونه د کیمیاوي موادو هوډ شامل دي، i.e.، د برخې د مخلوط په شميريز شمېر. د د د د د د کيمياوي تعاملات چي په دي ترسره آسانه د ځينو عناصرو د استعمال ځانګړتیا کیفی تحلیل. کیفی ازموینو د تمه اغیزې او یا د هغوی شتون د نظارت اجازه.

تحلیلی کیمیا ده د تحلیل او د هغوی د عملي غوښتنلیک د تحلیلي پروسو نظري بنسټونه د مطالعې نوی او ښه میتودونه، او همدارنګه د پرمختګ. هغه کسان چې د شننو په خپل کیمیاوی، فزیکی او physico-کیمیاوي ميتودونو ماهر. د د هغوی زيات شمېر په زړه کې کیفي غبرګون لپاره په تشخیص بنسټپالو کارول کيږي، او عناصر دي او هم .لي د نمونې په جوړښت شامل دي. د کمي جوړښت او کیفي زده کارول کیږي:

• elemental تحليل (ټاکل د elemental جوړښت له خوا)؛
• مالیکولي تحلیل (د د مالیکولي کچه کیمیاوي مرکباتو د جوړښت له خوا ټاکل شوې)؛
• جوړښتي تحلیل (د مالیکولي تحلیل یو ډول، د اتومونه او مالیکولونو، خپل درې اړخيز جوړښت څېړنې مالیکولي وزن او تجربوي فورمول)؛
• فعال تحلیل (عضوي مرکباتو فعال ډلو له خوا مطالعه).

په دې ډول، دا کیدای شي د دواړو عضوی او د عضوی مرکباتو پیژندل. په د ځانګړو عناصرو د شتون ممکن ښکاري يا په تشکل کي منحل او یا خوشې ګېډه مشاهده effervescence او نور له منځه. که د غبرګون د کیفیت په سمه غوره، i.e. انتخابی (انتخابي) لپاره د یو ځانګړي اسانونه یا اناينو، او همدارنګه ډیر حساس (i.e.، حد د کشف د لږ مقدار ته اجازه ورکوي)، په پایله کې به د اعتبار وړ پایله وي - د په یوه نمونه حجره یا موادو د شتون او یا نه شتون په پای کې . د دې assay بنسټ د پېژندل ionic کیفي غبرګون اوزون د حل لارې دي.

د عضوی مرکباتو، دوی زياتره په اوزون د حل لارې رامنځته شي، خو د القلي فلز د کتيونونو د قضيې کشف ده کله چې په اوسط ډول (گروپ) برخه روح څراغ لمبه وچ مالګي جوړولو ترسره. د ليتيوم (Li +) د کتيونونو به په يوه تياره ګلابي رنګ د لمبه رنګ. پوتاشيم د کتيونونو K (+) - یو بنفش، سوديم (na +) - زيړ، rubidium (هيئت +) - سور، سيزيم (د سميټي +) - په نیلي. له خوا زياته کړه د پرخچه ته سلفيټ يون (SO42-)، ځکه چې په پایله کې د barium د کتيونونو (Ba2 +) په حضور ټاکل شوې ده: کیفی غبرګون د کتيونونو کېدای شي چې د barium مالګي ترسره barium سلفيټ سپين رنګ، چې په اسيدونو نه منحل اغیزې: Ba2 + SO42- → BaSO4 ↓. د مشري اسانونه (Pb2 +) شتون موندل کله چې د اوزون د مالګې محلول sulfide (S2-) بربنډ، د رهبري sulfide په پایله ده جوړه، چې د يوه تور ګېډه precipitates: Pb2 + S2- → PBS ↓. دا ډول مشهور کیفي تعاملات، دواړه د کتيونونو او انيون ډیری دي، او دوی په تحلیلي کیمیا کې تشریح شوي دي.

غوره کله چې د امتحان نمونه د يوه لوړ کیفیت په ځواب کې، چې دا ګټور چې د کیمیاوي مرکباتو solubility عمومي اصولو پوه:

1. ټول نايتريتونه محلول.
2. کابو ټول پوتاشيم، سوديم او امونيم مالګه دي محلول.
3. ټول chlorides، bromides او iodides دي محلول، پرته د سپينو زرو halide، سیماب (زه) او PB (II).
4. ټول محلول sulfates، پرته barium سلفيټ، strontium او سرب (II)، چې د منحل، او کلسيم سلفيټ او سپينو زرو، چې د متوسط محلول.
5. ټول کاربونیټ، sulfites او phosphates دي منحل کاربونیټ، sulphites او پرته پوتاشيم phosphates، سوديم او امونيم.
6. ټول منحل سلفايډ سلفايډ پرته د القلي فلزات، القلي ځمکه فلزات او امونيم.
7. ټول منحل hydroxides پرته د القلي فلز hydroxides. Strontium ايمونيم، کلسيم او barium دي بيني محلول.

دا ډول د عضوی موادو څخه لکه alkanes (پيراپين هایدروکاربنونو) يا alkenes (مشبوع هايدرو) کولای شي د حل د کارولو کشف شي پوټاشیم پرمنګانیټ، چې په لومړي صورت کې به نه نو په توګه سره پرمنګانیټ paraffinic هایدروکاربنونو په يخنۍ کې نه غبرګون خپل رنګ بدل کړئ. → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 ↓ - 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O: په دوهم صورت کې، د حل له امله تر څو د ضایعاتو واگنر غبرګون (د ساري، اتيلين) شي colorless. په پایله کې، د منګنيز ډای ګېډه درلودلو خرمايي رنګ ته وسپاره. پروتينونه پیچلي عضوی مرکبات چې د هر ډول ژوند اورګانيزم حیاتي دندې ورکړي دي. د هغوی ستره ټولګه، د یوه لوی عملي اهميت د تعریف. د پروټينو د دغو موخو لپاره کارول کیفي تعاملات، دوی په رنګ او نوم ويشل شوي دي. هغوی په مرسته سره، دا په خپله د پروټينو او امينو اسيدونه چې په هغوی کې شامل دي له خوا نه ټاکل.