Hydrides - ده ... کاریال hydrides

سره د دې د ساینس د مفاهیمو د امریکا د هر دی مخامخ، لکه د کیمیا. کله ناکله دومره ورته چې دا يو له بلې سره توپیر ګران دي. خو دا مهمه ده چې ټول پوه شي، ځکه چې کله کله یو ناسم پوهاوی د بښونکې غلطيو ته يو ډېر احمقانه حالت او سبب کیږي، او کله کله. په دغه لیکنه مونږ به خبرې څه hydrides، چې خطرناک دي او کوم نه دي، هغوی چېرته کارول کیږي او څنګه تر لاسه کړل. خو موږ ته د تاريخ په يوه رالېږل شوې د تاړاک پيل کړي.

کیسه

د هغه کيسه سره د کشفولو hydrides هایدروجن پيل شوه. په 18th century دا عنصر موندل هنري Cavendish. هایدروجن ده چې په کې شامل شي د اوبو د جوړښت او د دوره یي جدول کې د نورو ټولو عناصرو پر بنسټ ده. د هغه مننه، د ممکنه عضوي مرکباتو او ژوند زموږ په سیاره د شتون.

برسېره پر دې، هایدروجن د ډیرو غیر عضوی مرکباتو په اساس ده. دا اسيدونه او اډو، او همدارنګه د بې سارې دويال هایدروجن مرکبات شامل دي د نورو عناصرو سره - hydrides. د خپل لومړي ترکيب نېټه ده په دقیقه توګه معلوم نه دي، خو د غير فلزي hydrides دي پېژندل شوي دي چې له پخوا وختونو راهيسې زيات سړی. د دوی تر ټولو عام - د اوبو. هو، د اوبو - دا د اکسيجن د hydride.

هم په دغه ټولګي کې شامل امونیا (د امونيا د اصلي جز)، هايدروجن sulfide، هايدروجن کلورايد، او داسې نور. د څخه د مرکباتو د دې متنوع او د پام وړ ټولګي د موادو د ملکیتونو په اړه نور معلومات به په راتلونکو کړی بحث وشي.

د فزیکی ځانګړتياو

Hydrides - لري چې ډېری يې ګازونو. خو که موږ د فلزي hydrides وکړي (چې په عادي شرایطو بې ثباته دي او غبرګون ډیر په چټکۍ سره د اوبو)، دا کیدای شي جامدو. د هغوی یو شمېر (د مثال په توګه، هايدروجن bromide) په يوه مايع دولت شتون لري.

د لکه د موادو یوه لویه ټولګي عمومي Description دا په ساده توګه ناشونی کار دی، ځکه چې دا ټولې د مختلف دي او، تکيه لري چې توکی، چې د ده د hydride برخه کې د هایدروجن سربېره، په مختلفو فزيکي خصوصياتو او د کيميايي ځانګړنو لري. خو دوی نشي کولای په ټولګيو کې ووېشل شي، چې څه ورته د انګړ کې. لاندې موږ په جلا هر ټولګي په پام کې.

Ionic hydrides - ده هایدروجن سره د القلي او يا القلي ځمکه فلزات ودانۍ. هغوی عادي شرايطو لاندې په استازيتوب يو سپين جامد، باثباته. کله چې د تودولو، د دغو مرکباتو پرته ویلې چې د کمیسیونو د فلزي او هایدروجن تجزيه شوي دي. يوه استثناء - LiH، چې پرته د عضوي رادبره شي او قوي تودولو ته لي او H ₂ وګرځي _ده.

فلزي hydrides - د انتقال د فلزي ودانۍ. ډير وختونه دوی يو متحول ترکيب لري. دوي کولاي شي په فلزي د هايډروجن جامد د حل په توګه موجود وي. او هم د دوی د اوسپنو یوه کریستال جوړښت لري.

By covalent hydrides پورې يوازې د ډول چې په ځمکه کې دي تر ټولو عام چې: سره غیر فلزات هایدروجن مرکباتو. پراخ د دغو موادو د خپلو لوړ ثبات له امله په سيمه کې د وېش، په توګه covalent بانډونو دي د کیمیاوي په کلکه.

د بېلګې په توګه، سیلیکون hydride فورمول: SiH _4. که تاسو په حجم په دا وګورو، چې موږ ترلاسه کړو چې ډېر کلک هایدروجن د مرکزي سیلیکون ذرې کش او د هغې د الکترون ورته جبران د الحاقايه. سیلیکون لري یو کافي لوی electronegativity، له همدې امله، د توان په کلکه الکترون د خپلو اصلي جذب، دې توګه د دا او د څنګ ذرې منځ بانډ اوږدوالی کموي. او لکه چې تاسو پوهيږي، د لنډ د تړاو، نو دا د قوي ده.

الندې برخه کې به د کیمیاوي تعامل له پلوه د نورو تړنګونو د hydrides تر منځ د اختلافاتو خبرې وکړي.

د کيميايي ځانګړنو

په دې برخه کې هم د يادونې hydrides په همدې ډلو کې د پخوا په څېر وېشل شوی دی. او موږ به د ionic hydrides د ملکیتونو پيل کړي. د څخه دوه نور ډولونه اصلي توپير په چې دوي په فعال ډول سره د اوبو د تعامل ته د هایدروجن او القلي د خلاصون د ګاز جوړوي. Hydride غبرګون - د اوبو ده چاودیدونکو، له دې امله په تړاو ده زیاتره سره د رطوبت جالوالی د ساتل. دا ځکه چې د اوبو د ده هم په هوا کې شتون لري کولای شي خطرناک بدلون رامنځته شي.

موږ د داسې موادو په توګه پوتاشيم hydride مثال د پورته غبرګون معادله ښيي:

KH + H ₂ O = کوه + H ₂

څرنګه چې مونږ ګورو، هر څه دی خورا ساده دي. له همدې امله، موږ نور په زړه پورې عکس العملونو د نورو دوه نوعې موږ موادو تشريح ځانګړتیا په پام کې.

په اصل کې، د نورو بدلونه ته چې موږ پرته نه ترسره کېږي، د موادو د ټولو ډولونو ځانګړتیا. دوی تمایل سره فلز اکسايد د غبرګون، د فلزي د جوړولو، او یا د اوبو او یا ايمونيم (وسيال د القلي او القلي-ځمکه فلزاتو ځانګړتیا).

يو بل په زړه پورې غبرګون - حرارتي تجزيه. دا واقع په لوړ حرارت او د فلزي او هایدروجن د جوړېدو غزوي. موږ په دې اړه غبرګون نه اوسيږي، لکه څرنګه چې مخکې په تیرو برخو تحليل شوي دي.

په دې ډول، موږ د دويال مرکباتو دې ډول د مال ارزولي دي. اوس دا ضروري خپل چمتووالي په اړه خبرې دي.

hydrides ترلاسه کول

د covalent hydrides کابو ټول - دي د طبعي مرکبات. دوی خورا با ثباته، له دې امله د خارجي ځواکونو د نفوذ لاندې نه راځي. د آيون او فلزي hydrides هر څه لږ زيات پېچلی. دوی په طبيعت کې شتون نه لري، نو دوی ته دننه شي. دا ډير ساده کار: د غبرګون هایدروجن او د متقابل عمل عنصر دی ته اړتيا ده چې د hydride ترلاسه کړي.

غوښتنلیک

ځینې hydrides مه ځانګړې غوښتنلیک نه لري، خو تر ټولو - د صنعت د استازو ډېر مهم دي. موږ به نه تفصیل ته ولاړ شي، ځکه چې د هر سړي واورېدل چې، د مثال په توګه، د امونيا په ډیرو برخو کې کارول کېږي، او د مصنوعي امينو اسيدونو او د عضوی مرکباتو د تولید لپاره د بقاء لپاره مواد دی. د ډېرو hydrides استعمال ته د هغوی د کيميايي ځانګړنو د ځانګړنو محدود دی. له همدې امله، دوی په لابراتواري تجربو په انحصاري کارول.

کاریال - د موادو په دې ټولګي کې هم پراخه کړی، له دې امله موږ د جنرال حقایق محدود شوي دي. د راتلونکې برخه به تاسو ته د امریکا د څومره ووايم، سمه پوهه نه لري، خپل منځ کې سره مغشوش ضرره (یا لږ تر لږه مشهور) موضوع ده.

ځینې غلط

د مثال په توګه، ځینې دې باور دي چې د hydride هایدروجن - څه خطرناک دي. که تاسو کولای شي چې دا ماده غږ، نو هيڅوک کوي. که موږ فکر، hydride هایدروجن - ده هايدروجن سره د هايدروجن ودانۍ، او له همدې امله - H ₂ ماليکول. البته، دا خطرناک ګاز، په اکسيجن سره په مخلوط خو یوازې. په خپل خالص ډول دا خطرناکه نه ده.

یو شهداي عنوانونه شته. هغوی بیچاره په د ډارونکی معمولي سړی. خو، لکه څنګه عمل ښیي، چې د دوی اکثریت دي ضرره او د کورني لګښت لپاره کارول کېږي.

پایلې

کیمیا نړۍ ستر، او موږ فکر کوو چې، که نه له دې وروسته، د څو نورو مادو وروسته، تاسو به د ځان لپاره وګورئ. له دې امله دا د احساس په سره د خپل سر د هغه د مطالعې غوټه شي. د بشریت یو نوي ډېر پرانیستل شو، او نور هم پاتې دی معلوم. او که تاسو احساس کوئ چې هلته څه د hydrides په برخه کې په زړه پورې، تاسو ډیره غلطه.