ژوي: ډولونو، ميتودونو، او غوښتنلیکونه. Thermally تحريک ژوي - څه ده؟

ژوي - په یوه نسبتا سوړ دولت د ځانګړو موادو له خوا د رڼا د خپریدلو ده. دا د incandescent مړي، لکه د لرګيو د سوځولو او يا د سکرو، اوسپنې یو او د یو سیم اوردجهنم له خوا د برېښنا د اوسني د وړانګو څخه جلا دی. ژوي خپریدلو لیدل:

• په neon او چراغونه، تلویزون، رادار پردې او fluoroscopes؛
• په عضوي موادو څخه لکه په حشري د luminol یا luciferin؛
• په ځینو سلولوز په کور باندې د اعلانونو کارول شوی؛
• سره د ضربات او aurora.

په دغو ټولو پدیدو په رڼا خپریدلو له خوا د توکو د کوټې د حرارت درجه پورته بخارۍ له امله نه، نو دا سړې د رڼا په نوم. د luminescent موادو د عملي ارزښت د خپل توان لري چې د انرژۍ پټ فورمه بدلون دی د لیدلو وړ رڼا.

سرچینې او پروسه

ژوي پدیدې په توګه د انرژۍ د جذب مواد په پایله کې واقع کيږي، د بېلګې په توګه، د ماورای بنفش او یا ایکس وړانګه، الکټرون بیمونه، د کیمیاوي تعاملاتو د منبع څخه، او D داسې نور.. دغه پایلی په یوه هیجاني حالت ته د موادو اتومونه. څرنګه چې دا بې ثباته، خپل اصلي حالت، او د جذب د انرژۍ د مادي بېرته خوشې په توګه د سپکو او / یا د حرارت. دا پروسه یوازې د خارجي الکترون شامل دي. ژوي موثریت پر رڼا د excitation د انرژۍ د بدلولو د کچې پورې اړه لري. د هغه مواد چې د عملي کار لپاره د کافي فعالیت لري شمېر، په نسبي ډول د وړو.

ژوي او incandescence

ژوي excitation دی اړوند د اتومونه د excitation نه. کله چې ګرم موادو په توګه د غوزې په پایله کې د سترگو پیل شي، د دوی اتومونه په یوه هیجاني حالت لري. که څه هم هغوي هم په کوټه کې د حرارت درجه لړزې، بس دی چې د وړانګو په تر اوسه اودبې spectral سیمه کې رامنځته شوي. د حرارت زياتوالي په لیدلو وړ سیمه کې د الکترو وړانګو د فریکونسي اودکره. له بلې خوا، په ډېر لوړ حرارت چې تولید، د مثال په توګه، په شاک لوله، د اټومي مغزو کولای دومره قوي وي، چې د الکترون له هغوی څخه جلا کيږي او د حجروي، رڼا emitting. په دې صورت کې، ژوي او incandescent شي توپير.

چراغونه سلولوز او رنګ،

د عادي pigments او رنګ رنګ لري په توګه هغوی چې د طیف چې د متمم جذب دی برخه منعکسوي. د انرژۍ په کمه برخه بدل دی په حرارتی، خو د پام وړ خپریدلو واقع دی. که څه هم، د چراغونه رنګ په رڼا کې د یوه ځانګړي سيمه لړ جذبوي، نو کولای شي photons، له انعکاس مختلفو خپروي. دا واقع په توګه د رنګ يا رنګ مالیکول د ننه پروسې، له خوا چې د ماورای بنفش رڼا شي مزج د لیدلو وړ، د مثال په توګه، د آبي روښنايي په پایله کې. دا ډول ژوي ميتودونو په کور باندې د اعلانونو او په مينځلو پوډر کارول شوي دي. او په وروستی صورت کې، د "clarifier" په نسج نه يوازې د سپين منعکس کوي، خو ته هم په نیلي ماورای بنفش وړانګو ته واړوئ، د معاوضه او whiteness لوړولو زېړ پاتې دي.

په لومړيو زده کړو

که څه هم د حشري او فنګسونه د ضربات aurora او پيکه دي د سترگو تل د انسانانو پېژندل شوی دی، د لومړي ژوي زده کړو سره د مصنوعی موادو پيل کې کله چې د بولونا (ايټاليا)، 1603 ز. په فورمه کې د barium سلفيټ تاوده مخلوط (barite Vincenzo Kaskariolo alchemist او بوټ، درنو زمزک) سره د سکرو. د پوډر یخولو وروسته تر لاسه، د شپې نیلي ژوي emitted، او Kaskariolo ليدلي چې کولای شي له خوا د لمر د پوډر وړاندې راوګرځول شي. د موادو شو "الجورد سولاریس" یا sunstone په نوم، ځکه alchemists هيله څرګنده کړه چې دا توان ته د سرو زرو اډه فلزات اړوي، د سمبول د کوم چې د لمر. Afterglow د دې لامل شوې چې د دورې په ډیرو پوهانو، ورکولو مواد او د نورو نومونه، په شمول د "فاسفورس" په ګټه، چې دا مانا "د رڼا وړونکې".

نن په نوم "د فاسفورس" یوازې د کیمیاوي عنصر کارول، په داسې حال کې د موم luminescent موادو یو د فاسفور په نامه. "فاسفورس" Kaskariolo، ظاهرا، barium sulfide وه. د کلسيم sulfide حل - لومړۍ تجارتي شتون د فاسفور (1870) د "Balmain انځورګري" شو. د په عصري تکنالوژۍ تر ټولو مهم یو - په 1866، دا په د باثباته جست sulfide لومړی د فاسفور په تشریح شو.

د ژوي، چې د ده په خوسا لرګي او يا غوښه او حشري د نه معلومه شوه، چې په 1672 شو د انګليسي ساینس پوه رابرټ بویل، چې، که څه هم هغه د دې په رڼا ژونکيميا اصل په اړه معلومات نه لري، تر اوسه ټاکل شوې د bioluminescent د سیستمونو د ملکیتونو د ځينو له خوا ترسره لومړۍ علمي مطالعاتو یو:

• د سړو د سترگو؛
• دا کولای شي د کیمیاوي استازو لکه شراب، د هايدروکلوريک اسيد او امونیا له خوا وځپل شي؛
• د وړانګو د هوا لاس رسي ته اړتیا لري.

په راتلونکو کلونو کې 1885-1887، دا په ډاګه شوه چې د خامو شیرې څخه د حشري د لویدیځ د هند د (pyrophorus) او clam فولادي کله چې محصولاتو رڼا مخلوطيږي.

لومړی اغیزمن chemiluminescent مواد nonbiological مصنوعی مرکبات لکه luminol، په 1928 کال کې کشف شوي دي.

چټلتوب او سینس

د انرژي په کيمياوي تعاملات، په ځانګړې توګه د اکسیدیشن غبرګون کې خپره شوې، زياتره لري د حرارت په بڼه. په ځينو تعاملات، خو يوه برخه د chemiluminescence (Cl) مخکې تر لوړې کچې، او په چراغونه مالیکولونو الکترون تعجب کارول. مطالعاتو ښيي چې دکلورېن ده يو نړيوال پدیده ده، خو د ژوي شدت دومره کوچنۍ چې دا د حساسو سپيانو ته د کارونې ته اړتیا لري. شتون لري، خو د مرکباتو روښانه دکلورېن چې تبارز ځينو. د دغو ټولو ښه پېژندل شوې ده luminol، چې د باندې سره د هايډروجن پرآکسايډ آکسيډېشن کولای شي یو قوي نیلي یا اسماني شنه رڼا حاصل. او lucigenin lofin - د دکلورېن-موادو نور قوت. سره سره خپل روښانه دکلورېن، نه د هغوی ټول په کيمياوي انرژي بدلوي رڼا اغيزمن دي، يعنې د. په پرتله د مالیکولونو 1٪ رڼا خپروي K. لږ. په 1960s دا وموندل شوه چې په oxalic اسيد د esters، په کې د په لوړه کچه چراغونه aromatic مرکباتو د شتون anhydrous محلولونه کارېږي روښانه رڼا سره د 23٪ موثریت خپروي.

سینس د chemiluminescence یوه ځانګړې ډول catalyzed له خوا انزايمونو ده. د دغو غبرګونونو ژوي محصول کولای شي د رسېدو 100٪، چې دا مانا لري، چې د luciferin reactant هر ماليکول ننوتلو emitting دولت. ټول مشهور نن bioluminescent غبرګون آکسيډېشن غبرګون کې د هوا د شتون په واقع catalyzed.

thermally تحريک ژوي

Thermoluminescence مانا حرارتي وړانګو خو په رڼا خپریدلو مواد، د الکترون چې له حرارت څخه خوښ دي پیاوړتیا نه. Thermally ژوي په ځينو منرالونو او په ځانګړې توګه په کریستال فاسفورس مشاهده تحريک وروسته دوی له خوا په رڼا هیجاني شوي دي.

photoluminescence

Photoluminescence چې د موادو د الکترومقناطيسي وړانګو د پېښې د عمل لاندې واقع کيږي، کولای شي چې د x-ray او ګاما وړانګو د ماورای بنفش له لارې د لیدلو وړ رڼا لړ کړې. په ژوي سره، د بیځایه له خوا photons، د emitted رڼا ويولنته ده په عمومي توګه د زړه د ويولنته څخه برابر او یا زیات (M. لږ قدرت او یا د E. مساوي). دا په ويولنته توپير د اتومونه او يا يون vibrations د راتلونکي د انرژۍ د بدلون له امله. کله ناکله، سره د سخت ليزر بيم، emitted رڼا کولای شي په یو لنډ ويولنته لري.

دا حقيقت چې د PL کولای شي له خوا د ماورای بنفش وړانګو خوښ شي، د آلمان د فزیک یوهان Ritter له خوا په 1801 کې کشف، هغه ولېدل، چې د فاسفورس روښانه کې د طیف د ارغواني برخه پټ په سیمه کې د سترگو، او په دې توګه د بنفش وړانګو پرانستل شو. د سترګو رڼا ته صاف بدلولو د غوره عملي ارزښت لري.

ګاما او ایکس د وړانګو له خوا ionization د بهیر د ژوي دولت ورپسې د الکترون او يون recombination، چیرې چې ژوي سره واقع ته فاسفورس، او نورو شيشيي مواد تعجب. د دا د استعمال په fluoroscopy په رادیولوژۍ کارول، او scintillation شمېرونکو ده. د تېر ریکارډ او د ګاما وړانګو ته متوجه پر ډیسک پرزی په يوه فاسفور، چې په سره د photomultiplier سطحه نوري تماس ده اندازه کړي.

triboluminescence

کله چې د ځینو موادو د کرستالونو، لکه شکره، وځپل، د لیدلو وړ جرقه. د همدې په ډيرو عضوي او غير عضوي موادو لیدل شوی دی. د ژوي سره دا ټول ډولونه تولید د مثبت او منفي برقي په تور له خوا. له خوا د crystallization په بهير کې د ميخانيکي جلا سطحه وروستي توليديږي. يا د مالیکول moieties په مستقيمه توګه تر منځ، يا د د د د جلا سطحې سره نژدې فضا ژوي excitation له لارې - بيا رڼا خپریدلو له خوا سرته کېدلی شي.

electroluminescence

لکه څنګه چې thermoluminescence، electroluminescence (EL)، د مودې د ژوي عام ځانګړنه د بېلابېلو ډولونو شامل دي د هغه دا دی چې په رڼا ده emitted کله چې په ګازونو، مايعاتو او د جامدو موادو د برېښنا توليدوي. په 1752، بنیامین فرانکلین د فضا له لارې د رعد او د بیځایه بریښنا د رخصتیدو د ژوي سره جوړ شوی دی. په 1860، د رخصتیدو څراغ لومړي ځل لپاره په شاهي ټولنه د لندن په ډاګه شو. د هغې سره په ټيټ فشار د کاربن ډای له لارې د لوړ ولتاژ رخصتیدو یو روښانه سپين رڼا توليديږي. عصري چراغونه د electroluminescence او photoluminescence سیماب اتومونه هیجاني له خوا د برېښنا د رخصتیدو څراغ د ترکیب پر بنسټ دي، د ماورای بنفش وړانګو emitted د دوی لخوا د فاسفور له لارې د ليدو وړ رڼا ته بدل شوی دی.

EL الکتروليز په ترڅ کې له کبله د يون (او په دې توګه د chemiluminescence ډول) recombination په electrodes ولیدل. له مخې د luminescent جست د رڼا sulfide خپریدلو واقع کيږي، چې د ده په توګه هم electroluminescence ته راجع نری طبقو د برقي ساحه کې د نفوذ لري.

الماس، ياقوتو، کریستال فاسفورس او ځینو پیچلې پلاتین مالګې - د موادو ګڼ شمېر د چټک الکترون د نفوذ لاندې ژوي emits. د cathodoluminescence لومړي عملي - Oscilloscope (1897). ښه شيشيي فاسفورس کارولو ورته پردې په تلویزون، رادار، oscilloscopes او الکټرون مايکروسکوپ کارول شوي دي.

د راډیو

راډیواکټیو عناصر کولای الفا ذرو په (يوسلو nuclei)، الکترون او ګاما وړانګو (د یو لوړ انرژۍ الکترومقناطيسي وړانګو) خپروي. د وړانګو د ژوي - يو د سترگو تر هیجاني د اکټیو موادو له خوا. کله چې د الفا د ذراتو بمباروي شيشيي د فاسفور، د مايکروسکوپ کوچنی Flicker لاندې ښکاري. د کارولو انګلیسي فزیک دغه اصل Ernest ميکنزي، چې ثابته کړي، چې د ذرې په يوه مرکزي هسته لري. په ځان د تالک رنګ د پاڼې د ساعتونه او نورو وسايلو کارول پر RL پر بنسټ دي. دوی د فاسفور او د اکټیو موادو، د مثال په توګه tritium یا radium لري. په زړه پورې طبيعي ژوي - ده aurora borealis: د لمر اکټیو پروسو فضا ته د الکترون او يون ستر اولس خپروي. کله چې هغوی د ځمکې مراجعه وکړي، د خپلو geomagnetic برخه کې هغوی ته د ستنې الرښوونه کوي. په د فضا د مشرانو طبقو د ګازو د-رخصت پروسو او يو نامتو aurora رامنځته کړي.

ژوي: د بهير د فزیک

(سره 690 NM او 400 تر منځ NM ويولنتهز يعنې. E.) excitation د سترګو رڼا خپریدلو انرژۍ، چې د لږ تر لږه ائن سټائن قانون له مخې ټاکل ته اړتیا لري. انرژي (E) برابر دی Planck د پرله پسې (h)، ضرب په يوه تشه (ج) د رڼا (ν) يا د هغې د سرعت د فریکونسي، په تقسيم د ويولنته (λ) له خوا له خوا د: پست = hν = HC / λ.

په دې ډول، د انرژۍ لپاره د excitation د اړتیا څخه د 40 کیلوکالوری (د سور) تر 60 کیلوکالوری (د زيړ)، او 80 کالوري (ته ارغواني) په سلو کې د موادو او معلولينو د مالوموي. د انرژۍ د څرګندولو لپاره بله لاره - په الکټرون ولته (1 Ev = 1،6 × 10 ^-12 العمل) - څخه د 1.8 تر 3.1 اي وي.

د excitation انرژي ده چې د الکترون د ژوي چې د ځمکې له سطحې څخه د لوړو یو ورټوپ مسؤل ته سپارل. دغه شرایط د نسبيت د قانون له خوا ټاکل شوي دي. د excitation د مختلفو میکانیزمونو څخه چې آيا دا واقع په واحد اتومونه او مالیکولونو، او يا په کې د کریستال مالیکولونو ترکيب پورې اړه لري. هغوی د چټک ذراتو، لکه د الکترون، مثبت يون يا photons عمل له لوري پیل شوي دي.

زیاتره وخت، د excitation د انرژۍ د ده په پرتله اړتیا لري چې د وړانګو یوه الکټرون د لوړولو د پام وړ لوړه ده. د مثال په توګه، د فاسفور ژوي کریستال تلويزيون پردې، کتوډ الکترون تولید سره د 25،000 ولته مانا انرژيو. سره له دې، د چراغونه د رڼا د رنګ لري او د ذراتو د انرژۍ نږدې خپلواکه. دا د د کریستال د انرژۍ د مرکزونو هیجاني د دولت په کچه د ده تر اغېز.

چراغونه

د ذراتو، له امله چې ژوي سره واقع کيږي - دا د اتومونه یا مالیکولونو خارجي الکترون. په چراغونه، لکه سیماب ذرې لکه د انرژۍ د 6.7 اي وي يا زيات د نفوذ لاندې پرمخ ځي، پورته د لوړې کچې د دوو خارجي الکترون یو. په ځمکه د دولت د خپلو د بیرته تګ وروسته د انرژۍ د توپير دی emitted سره د 185 NM یو ويولنته ماورای بنفش د رڼا په توګه. د مرکز او يو بل په کچه تر منځ د انتقال توليدوي ماورای بنفش وړانګو په 254 NM، چې په خپل وار سره، کولای شي د نورو د فاسفور په تولید د لیدلو وړ رڼا تعجب.

دا د وړانګو په ځانګړې توګه په ټيټ فشار سیماب بخار (10 ^-5 فضا) په کارول د سختو ګازو د رخصتیدو څراغونه د ټيټ فشار. په دې ډول د الکټرون د انرژۍ په اړه د 60٪ مزج ده یو monochromatic صاف، رڼا.

په لوړ فشار، د فریکونسي زياتوي. Spectra نه د یو د 254 NM spectral کرښه لري، او د وړانګو د انرژي څخه spectral کرښو سره سمون لري د مختلفو الکترونيکي کچه ویشل شوی دی: 303، 313، 334، 366، 405، 436، 546 او 578 NM. د لوړ فشار سیماب دیوار لامپ کارول کيږي، د لیدلو وړ 405-546 NM نیلي-شنه رڼا راهيسې، د سره په رڼا کې د وړانګو برخه د بدلون په حال کې یو د فاسفور د کارولو په پایله کې وګرځي سپين.

کله چې د ګازو د مالیکولونو دي خوښ، خپل ژوي spectra پراخ Bands وښيي؛ نه يوازې د الکترون د کچې لوړې انرژۍ خو د پر ټول د اتومونه وخت هیجاني vibrational او دوراني حرکت راپورته کړې دي. دا ځکه چې د مالیکولونو vibrational او دوراني انرژۍ دي 10 ^-2 او 10 ^-4 د انتقال وړ انرژيو، چې د د يو واحد بند لږ مختلف ويولنته برخې ماتو د تعريف اضافه کړي. د لویو مالیکولونو څو تداخل يزي، یو د انتقال د هر ډول لري. د حل په وړانګو مالیکولونو advantageously ribbonlike چې د هیجاني مالیکولونو او تنظیمات د مالیکول یوه نسبتا زيات شمېر د متقابل عمل له امله. په مالیکولونو، لکه څنګه چې په اتومونه د مالیکولي orbitals د ژوي خارجي الکترون بوخت دي.

Fluorescence او phosphorescence

دا شرطونه کولای شي نه يوازې د جلا شي پر بنسټ د ژوي د مودې، خو هم د خپل د تولید میتود له خوا. کله چې يو الکټرون یو singlet دولت سره د تصرف دی هميشه 10 ^-8 S، چې دا کولای شي په اسانۍ سره په ځمکه بېرته هیجاني، د موادو په توګه fluorescence انرژۍ emits. د لیږد په بهیر کې، د سپين بدل نشي. د اساسی او هیجاني دولتونه ورته تعدد لري.

الکټرون، خو کولای شي چې په لوړه کچه د انرژۍ د ( "د یو هیجاني triplet دولت" نومیږی) سره د هغه د بېرته د درملنې راپورته کړې. په سوپر میکانیک، له triplet دولت د singlet د انتقال منع، او له همدې امله، د خپل ژوند په وخت کې ډېر. له همدې امله، په دې صورت کې د ژوي ډېر اوږد مهاله دی: هلته ده phosphorescence.