لی لیټیلیر اصول: د 18 پیړۍ د ساینسي پریکړې

ډیری خلک د ښوونځي د بنچ څخه د لی چتریل اصولو شتون په اړه پوهیږي. مګر لږ خلک پوهیږي او دا کولی شي چې دا مهم اصل څه دی.

فرانسوي ساینس پوه نړۍ ته په 1884 کې د متحرک متوازن قانون په اړه نړۍ ته وویل. د نهه ویشتمې پیړۍ په پای کې، دا کشف ډیر مهم و او په فوري توګه د ساینسي ټولنې پام ځانته راوباوه. مګر د نړیوالو ساینسي همکاریو د نشتوالی له کبله یوه نیمه نیمایي مخکې یوازې یوازې د هغه لیستیوال د لیټیلیر د ساینسي پریکړو په اړه پوهیدل. په 1887 کې د آلمان د ساینس پوه کارل فرنینډ براون، چې په خپلواکه توګه ورته ورته ساینسي قانون کشف کړ، د فرانسويانو د کشف څخه ناپوه و، د بهرنیو شرایطو بدلولو له مخې د کیمیاوي تعادل بدلون په اړه وویل. دا کومه حادثه نه ده چې دا اصل اکثرا د لی چټیلیر-براون اصول ویل کیږي.

نو د لی چټیلیر اصول څه دي؟

هغه سیستمونه چې په مساوي ډول دي تل هڅه کوي چې د خپل توازن ساتنه وکړي او د بهرنیو ځواکونو سره فکتورونه، فکتورونه او شرایط ونیسي. دا قواعد په ټولو سیسټمونو او د هرې پروسې لپاره تطبیق کیږي: کیمیاوي، بریښنا، میکانیزم، حرارتي. د لیټیلیر اصولو ځانګړو عملي ارزښت لري چې د تعدیل وړ کیمیاوي تعاملاتو لپاره.

د عکس العمل اغیزه د غبرګون کچه په مستقیم ډول د تاثیر اغیز لپاره د غبرګون ډول پورې اړه لري. د حرارت درجه زیاتوالی سره، د Endothermic غبرګون په لور د مساوي بدلون بدلون لیدل کیږي. د درجه حرارت کمول، په ترتیب سره، د کیمیاوي تعادل کې د خارجي غبرګون په لور لیږدول کیږي. د دې دلیل په حقیقت کې ولیدل شو چې کله بهرني سیسټم د بهرنیو ځواکونو له خوا له مینځه وړل کیږي، دا په بهرني فکتورونو لږ تړاو لري. د مساوي ماینونو په اړه د موروترمیک او خارجي بهیر پروسې وال د وان هوف مساوات څرګندوي:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10،

په هغه ځای کې چې V2 په بدل شوي درجه حرارت کې د کیمیکل غبرګون شرح دی ، V1 د تعامل لومړنی نرخ دی، او y د تودوخې فرق پیرامیټ دی.

سویډن ساینس پوه ارغنیس د تودوخي رژیم د غبرګون کچه د احتمالي تړاو پورې اړه لري.

K = A (eE-RT)، چیرې چې E د فعالیتونو انرژي ده، R عمومي نړیوال ګاز دی، او T په سیسټم کې د حرارت درجه ده. د A ارزښت تل پاتې دی.

لکه څنګه چې د فشار زیاتیدل، د کیمیاوي تعادل کې بدلون بدلون موندلی شي پداسې حال کې چې چیرې مواد یو کوچنی حجم لري. که د لومړنیو موادو حجم د غبرګون د محصول حجم لوړ وي، نو بیا د مسایل بدلون د اصلي برخو په لور بدلون راځي. په ورته توګه، که چیرې د عکس العملونو حجم د ریجنټ حجم زیات وي، نو بیا توازن د منفي کیمیاوي مرکبونو په لور بدلون کوي. داسې انګیرل کیږي چې د ګاز هر غټ ورته حجم د نورمال شرایطو لاندې دي. مګر په سیستم کې د فشار بدلون تل د کیمیاوي مسایل باندې اغیزه نه کوي . د لیټیلیر اصول په ډاګه کوي چې د غبرګون لپاره د ناکافي ګاز اضافه فشار فشار راوړي، مګر سیسټم د توازن څخه لیرې نکوي. په دې حالت کې، یوازې د عکس العملونو سره تړلې فشار یوازې د غبرګون لپاره خورا مهم دی (هییلیم وړیا برقیان نلري، دا په سیستم کې د موادو سره مینځ ته نه راځي).

د عکس العمل یو خاص مقدار د مساوي توپیر په بدلون کې د پروسې په لور چیرته چې دا مواد کوچنۍ شي.

توازن سره یو متحرک کرکټر لري. دا د غبرګون په جریان کې په طبیعي ډول "خراب" او "سطحه" دی. راځئ چې دا حالت د مثال په توګه بیان کړو. د برومین حل حل هایدروجنریشن د هایدروبومیک اسید تولیدوي . داسې وخت راځي چې د پای محصول ډیر ډیر جوړ شي، د دې حجم د هایډروجن او برومین د مونومولوکولونو مجموعي مقدار ډیريږي، د عکس العمل ریکارډ کم شوی. که تاسو په سیسټم کې هایډروجن یا برومین اضافه کړئ نو بیا به غبرګون په مخالف لوري کې لاړ شي.