سیلیکون او د هغې د مرکباتو. په طبيعت سیلیکون. د سیلیکون استعمال

د د عناصرو د هنر او صنعت تر ټولو مشهور دی سیلیکون. دا د خپل معمول مال پوروړی. نن د دې عنصر ډیرو مختلفو مرکباتو، چې په ترکيب او د تخنیکي محصولاتو، glassware، ښیښه، تجهیزاتو، ساختماني مواد، ګاڼې او نور صنایعو رامنځته کولو کې مهم رول ولوبوي شتون لري.

د سیلیکون د عمومی

که موږ ته د په دوره سيستم سیلیکون د دریځ په پام، دا ممکنه ده چې وايي:

1. IV کې د دې ډلې اصلي عې د پروت دی.
2. په ترتیب 14 شمیره.
3. د اټومي ډله 28،086.
4. د کیمیاوي سمبول Si.
5. نوم - سیلیکون، او یا په لاتیني - silicium.
6. د باندنۍ طبقه 4e برېښنايي سمبالګر: 2e: 8e.

د سیلیکون کریستال lattice د الماس lattice سره ورته ده. د غوټو دي اتومونه ترتیب، د خپل ډول - د یو مخ پر مکعب. که څه هم، چې د د سیلیکون د اړیکو د فزیکی ځانګړتياو زیات اوږدوالي له امله په کلکه د کاربن allotropic تعديل د مال څخه توپير لري.

سپړنه او د کيميايي ځانګړنو

دي دوه allotropic تعديل د عنصر: شکله او کریستال. هغوی ډېر ورته. خو، لکه څنګه ده سره د نورو موادو، د دوی ترمنځ اصلي توپير په صورت کې - د شيشيي سیلیکون lattice.

په دې صورت کې، دواړه نسخې - د مختلفو رنګونو یو پوډر.

1. شيشيي سیلیکون دی روښانه تياره خړ پوډر په څېر فلزي. د خپل جوړښت سره په الماس، خو د مختلف مال سره متناسب وي. دا لري:

• نا امني؛
• ټيټ کلکوالی؛
• semiconductor مال؛
• د 1415 ⁰ C ذوب حرارت؛
• تراکم 2،33 g / cm ^3؛
• د 2700 ⁰ ت جوش د حرارت درجه

خپل کیمیاوی فعالیت کم دی د نورو په پرتله allotropic فورمه.

2. د ناڅرګنده سیلیکون - نصواري نصواري پوډر، لري د جوړښت silnorazuporyadochennogo الماس. تعامل په کافي اندازه لوړه ده.

په عمومي توګه، دا باید په نښه شي چې د سیلیکون خوښ نسو غبرګون. دا غبرګون لپاره، لازم حرارت څخه لږ 400-500 ⁰ ج له مختلفو کيمياوي مرکباتو نه د دغو شرايطو لاندې د سیلیکون دي جوړ شوي. لکه:

• اکسايد د؛
• halides؛
• د ځان؛
• nitrides؛
• borides؛
• carbides.

ښایي د سره اسيد نايټريک یا القلي، کوم چې يو ورکړشي بهیر په نامه سیلیکون د متقابل عمل. پراخه ومنتجات لري، چې اوس ډېر عام دی.

په طبيعت کې کېږي

سیلیکون ده په طبيعي ډول په خورا د پام وړ اندازه موندل. دا په اکسيجن خپریدو وروسته دویم ځای لري. خپل وزن کسر په اړه د 30٪ ده. د اتلانیک هم لري چې په کې د 3 mg / L. تمرکز يو فعال عنصر له همدې امله، موږ نه شو ويلای چې په طبيعت سیلیکون - دا يوه نادره عنصر دی.

برعکس، د مختلفو تيږو او معدني موادو، برخه چې دا واقع کيږي او دا چې کولای شي استخراج شي په توګه شتون لري. ډير عام طبيعي سیلیکون مرکبات دي:

1. دکثافتونو. چې کيميايي فورمول يې SiO _2. شګه، کلک،: په همدې د معدنونو او ډبرې بڼو د خپلو اډې په يوه نوعه ده feldspar، کوارتز، ګټ کریستال، amethyst، chalcedony، carnelian، opal، Jasper، او نور.
2. سیلیکیټ او المونيم سیلیکیټ. Kaolin، feldspar، Mica، silicic اسيد مالګه، ایمنی، ټالک.

په دې ډول، په طبيعت سیلیکون د خپريدو په پراخه کچه او د هغې د مرکباتو مشهور دي او د خلکو لپاره د غوښتنې لپاره د تخنیکي موخو لپاره وکاروي.

سیلیکون او د هغې د مرکباتو

راهیسې سوچه ګڼل عنصر شتون نه شي، له همدې امله، د خپل مرکباتو مختلفو اهميت. د محتویات یی د کیمیاوي ټکی له دا کیدای شي درې آکسيډېشن دولت +2، +4، -4. له دې پرمخ ځي، او هم ځکه چې د هغوی د جبر، خو په ځانګړې توګه په شيشيي lattice جوړښت، دا د موادو لاندې اصلي ډولونه تولیدوی:

• سره غیر فلزات (silane، carbide، انبوه، phosphide، او داسې دويال مرکباتو؛
• اکسايد د؛
• silicic اسيد؛
• فلزي سیلیکیټ.

راځئ چې په پام کې د سیلیکون او د هغې د مرکباتو، څومره مهم دي د ټولو عام او خلکو لپاره مشهور دي.

سیلیکون اکسايد د

د موادو د فورمول له خوا څرګند دوه ډوله دي:

• SiO؛
• SiO _2.

که څه هم، تر ټولو پراخه توګه کارول لري ډای. دا موجود په طبيعت کې د يوه ډېره ښکلې نيمه قيمتي ډبرو په بڼه:

• عقيق؛
• chalcedony؛
• opal؛
• carnelian؛
• Jasper؛
• amethyst؛
• rhinestone.

د سیلیکون استعمال په دې فورمه کې د ګاڼو د توليد په خپل غوښتنلیک وموندل. .کارلوټا ښکلي د سرو زرو او سپينو زرو ګاڼې سره د دغو قی او گرانبيه ډبرو.

د دکثافتونو څو توپیرونه:

• کوارتز؛
• سيند او کوارتز شګه ؛
• کلک؛
• feldspars.

په داسې ډولونه په ساختماني، انجینري، د برښنا، کيمياوي صنعت، metallurgy پلي د سیلیکون استعمال. په ګډه، د لست اکسايد ته مراجعه وکړي ترڅو یو واحد مواد - دکثافتونو.

Karbid Kremniya او د هغې د استعمال

سیلیکون او د هغې د مرکباتو - د راتلونکي او د حاضر يو مادي. يو ډول مواد دي سیلیکون carbide يا د عنصر carbide. د پرودی کيميايي فورمول يې. دا واقع په طبيعت کې د کاني moissanite په توګه.

د کاربن او سیلیکون ودانۍ په خالص ډول - ښکلی دی، شفاف کرستالونو، الماس په څېر جوړښت. که څه هم، د تخنيکي موخو په شين او تور رنګ توکو کارولو رنګ.

د جوهر اصلي ځانګړنو، په صنعت کې، تکنالوژي، کيمياوي صنعت د کارولو اجازه، د لاندې:

• پراخه تشه semiconductor؛
• ډېر لوړ قوت (7 ګرېويټي کچه) ؛
• د لوړ حرارت په وړاندې مقاومت؛
• ښه elektroustoychivost او حرارتي conductivity.

د دې ټول ته اجازه ورکوي چې په metallurgy او کيمياوي ترکيب يو abrasive موادو په توګه د سیلیکون carbide د استعمال. همدارنګه، دا بنسټ LEDs د اقدام پراخه طیف د توليد، د ښيښه بټۍ برخو، نلۍ، torches، ګاڼې (moissanite FIANITE پورته مننه وکړه).

Silane او د هغې د اهميت

هایدروجن سیلیکون ودانۍ silane دی او د نوم نه شي کولای له خوا مستقیم ترکيب څخه د موادو د پیل څخه ترلاسه شي. د مختلفو فلزي silicides کارول کیږي، چې د اسيد چلند سره مخامخ دي تر لاسه کړي. په پایله کې، د silane ګاز خوشې او د فلزي مالګې تشکيلوي.

دا په زړه پورې ده چې په پوښتنه د ودانۍ هیڅکله یوازې توليديږي. تل د مونوسکراید یو مخلوط غبرګون، بارز او Trisilane چې سیلیکون اتومونه په ګډه په زنځیرونو سره تړاو لري.

د دغو مرکباتو د ملکیتونو - قوي د استازو په راکمولو. ځان په دې توګه په اسانۍ سره د اکسيجن کارېږي، کله کله explosively. سره سره د انرژۍ د خوشې ډېر halogens تل له تاوتريخوالو غبرګون.

د لاندې silanes غوښتنلیک:

1. د عضوی مرکباتو د غبرګونونه، چې په پایله کې چې دا دی چې ومنتجات مهم - سیلیکون، لوله، موم، غوړو، emulsions او نور.
2. دمايکرو (LCD څارونکو، جامع تخنيکي وؤ، او داسې نور).
3. د عالي سپیڅلتوب polysilicon.
4. د غاښونو د prosthetics.

په دې ډول، په عصري نړۍ د silanes لوړه ده.

Silicic اسيد او سیلیکیټ

د عنصر ايمونيم - دوی د مختلفو silicas دي. نوميالي:

• meta؛
• o د؛
• polysilicon او نورو اسيدونو.

د هغوی ټول عام بڼې لري - په وړيا د دولت د افراطي ناانډولۍ. هغوی په ډیرې آسانۍ له حرارت څخه تجزيه شوي. په نورمال حالت، لنډې مودې شتون لري، لومړی په یوه sol او بيا د يو ځرګنده اړوي. وچولو وروسته، د دکثافتونو gels، داسې جوړښتونه په نامه. دوی په توګه په چاڼګرونه adsorbents کارول شوي دي.

د صنعت نقطې نظر څخه د مهم دي، د silicic اسيدونو د مالګي - سیلیکیټ. دوی د دې ډول موادو، لکه د چمتو کولو پر بنسټ:

• شیشه؛
• کانکریټ؛
• د سمنټو؛
• zeolite؛
• kaolin؛
• porcelain؛
• earthenware؛
• کریستال؛
• کلالي.

القلي فلز سیلیکیټ - محلول، د نورو - نه. له همدې امله، د سوديم او پوټاشيم silicate ده د اوبو ګيلاس په نامه. نورمال قرطاسیه روبان - دا د silicic اسيد سوديم مالګه ده.

خو تر ټولو په زړه پورې مرکباتو د همدې ښیښه د ټولو دي. چې یوازې د دې موادو نه پوهيږي انتخابونو! نن، رنګ، نوري، matte غوراوي ورکړل. Glassware په دجبر او تنوع ده حیرانونکې. کله چې زياته ځینو فلزي او nonmetal اکسايد د مخلوط کولای شي د د ښیښې ډولونه مختلف تر لاسه کړي. کله کله هم د ورته جوړښت، خو د برخې د مختلفو سلنه ته د موادو مال توپير لامل ګرځي. مثالونه دي porcelain او earthenware، چې د فورمول SiO ₂ * AL ₂ O ₃ * د K ₂ O.

کوارتز ښیښه - د اخلاص لوړ محصول یوه بیلګه ده، چې د جوړښت په توګه دکثافتونو وباله.

په سیلیکون مرکباتو کشف

د ژوندیو موجوداتو د عادي دولت تر ټولو مهم ګډونوال - په تیرو څو کلونو کې، زده کړې چې د سیلیکون او د هغې د مرکباتو ښودل شوي دي. د ناروغيو د ورکړل عنصر C د کموالي او يا اضافي تړاو لري لکه:

• د سرطان؛
• د نري رنځ؛
• د مفصلونو؛
• احتماأل؛
• جذام؛
• پیچش؛
• روماتيزم؛
• هپاتيت او نور.

د زړښت په پروسه په خپله هم د سیلیکون کمي منځپانګه تړاو لري. د تي د ګڼ شمير تجربو ښودلې ده چې د یو عنصر لرلو د زړه حملې، فلج، سرطان او هیپاتیت C ویروس د نه شتون له فعاليدو.