سره د فلزاتو اسيدونو د خپلمنځي عمل. د فلزاتو د ټیست غبرګون

د کیمیاوي غبرګون سره د فلزي د اسيد د مرکباتو د معلوماتو ټولګيو لپاره د ځانګړو. د خپل هایدروجن د Proton په اوږدو کې او په سره د تيزابي اناينو په تړاو ترلاسه ځای فلزی اسانونه له خوا. دا د هغه غبرګون د مالګې جوړوي یو مثال په توګه، او که څه هم دي د تعامل په څو ډوله مه دې اصل ته غاړه نه ږدي. دوی په توګه د ریډوکس له خوا د تکامل د هايډروجن سره مل نه لاړ.

د اصولو سره د فلزاتو اسيدونو غبرګونونه

ټول عضوی اسید سره د مالګي د جوړېدو د فلزي لامل وښود. یوه استثنا ده، ښايي، يوازې په يوې Noble فلزي سره ترناب regia، د هایډروکلوریک او يو مخلوط غبرګون نايټريک اسيدونو. د اسيدونو سره فلزات کوم بل د متقابل عمل د مالګي د جوړېدو سبب کیږي. که اسيد نه متمرکز ټیست یا نايټريک اسيد دی، د محصول په توګه د مالیکولي هایدروجن cleaved.

خو کله چې غبرګون ټیست تمرکز، د غبرګون د ریډوکس د بهیر د اصل له مخې سره د فلزاتو پرمخ ځي. ځکه چې دا د experimentally د تعامل عادی فلزات او قوي عضوي اسيدونو دوه ډوله ګوته کړي دي:

• د سره کمزوری اسيدونه د فلزاتو د متقابل؛
• سره متمرکز اسيد د متقابل عمل.

د لومړي ډول عکس العملونو سره د هر ډول اسيد واقع کيږي. د یوازې استثنا ده متمرکز ټیست په هر غلظت او د نايټريک اسيد. دوی د دويم ډول ته ځواب او د مالګي او د سلفر او د نایټروجن په کمولو توليداتو د جوړښت سبب ګرځي.

نمونه فلزات غبرګون سره اسيدونو

فلزاتو دفع په يو معياری electrochemical لړۍ د هايډروجن پاتې، سره غبرګون وښود دي رقیقو ټیست او د بیالبیلو غلظت نورو اسيدونه د نايتروجن په استثنا د یو مالګې او مالیکولي هایدروجن نظره وغورځوي جوړوي. فلزات، چې په قطار electronegativity هایدروجن حق کې موقعيت لري، کولای شي د پورته ذکر اسيدونو غبرګون نه کوي او يوازې سره د نايټريک اسيد د تمرکز په پام کې تعامل، سره متمرکز ټیست او ترناب regia. دا سره د فلزاتو اسيدونو يو نمونوي متقابل عمل.

سره متمرکز ټیست فلزات غبرګون

کله چې د حل 68٪ څخه زيات د ټیست د محتوا، دا ګڼل متمرکز شي او سره د فلزاتو غبرګون پرېښود او د هايډروجن حق. غبرګون سره د بیلابیلو فعالیتونو فلزاتو د انځور لاندې په ښودل جريان اصل. دلته، د oxidizing اجنټ دی په سلفيټ اناينو يو سلفر اتوم. دا د هايډروجن sulfide، 4-valence آکسايډ یا مالیکولي سلفر کمه وی.

سره رقیقو نايټريک اسيد غبرګونونه

رقیق نايټريک اسيد غبرګون سره د فلزي، پاتې ترتیب او د هايډروجن حق. سره د فعال فلزاتو د غبرګون په امونيا، چې ژر تر ژره منحل او له نایتریت اناينو بل مالګې جوړوي غبرګون د توليد په اوږدو کې. د فلزاتو د اسید په اوسط ډول فعاليت سره د مالیکولي نايتروجن د خوشې غبرګون ښيې. سره د د نايتروجن 2-valence آکسايډ د خوشې لږ فعال غبرګون پرمخ ځي. په یو واحد غبرګون د سلفر بیرته د څو محصولاتو تر ټولو بڼو. د عکس العملونو په ګرافیک غوښتنلیک لاندې وړاندیز مثالونه.

سره متمرکز نايټريک اسيد غبرګون

په دې حالت کې د نايتروجن اکسیډانټ په توګه عمل کوي. ټول غبرګونونه شوي مالګې د جوړښت او د خوشې خلاصیږي نايټريک آکسايډ. سکیم ریډوکس غبرګون لپاره د ګرافیک درخواست وړاندیز. په دې صورت کې د ځانګړې پاملرنې غبرګون مستحق د ترناب regia سره لږ فعال عناصر دي. سره د فلزاتو اسيدونو nonspecifically ډول متقابل عمل.

د فلزاتو تعامل

فلزاتو سره اسيدونو په اسانۍ پوره غبرګون، که څه هم څو inerts شتون لري. دا قيمتي فلزاتو او عناصر، سره د یو لوړ معياري electrochemical بالقوه. د فلزاتو شمېر چې د دې شاخص له مخې جوړ دي. هغه د electronegativity په نامه. که فلزي هميشه هایدروجن ده پاتې، دا سره رقیقو اسيد کولای غبرګون.

له امله د یو 3-valence اکسايد د سطحي د جوړيدو سره د اسید د تودولو پرته کولای شي غبرګون نه اوسپنه او المونيم: يواځې يو استثنا شتون لري. که د مخلوط دی ګرم شوي، نو په لومړي سر يو فلزي آکسايډ فلم غبرګون، او بیا هغه په اسيد منحل دی. فلزات، چې په electrochemical لړ فعاليتونو د هايډروجن حق کې موقعيت لري کولای شي د یو عضوی اسید غبرګون نه، په ګډون د رقیقو ټیست. استثنا ته د حاکمیت دوه: د دغو فلزاتو په متمرکز منحل دي او د نايټريک اسيد او ترناب regia تشويش لري. وروستنۍ یوازې منحل rhodium، ruthenium، iridium او osmium شي.