د electrolytic dissociation تيوري. د پیچلې پروسې ساده توضیحات

په اصطلاح د "electrolytic dissociation" پوهانو د نولسمې پیړۍ په وروستیو څخه کار وکړي. د هغه بڼه، چې موږ د سويډن د کیمیاپوه Arrhenius له خوا مکلف دي. کار په 1884-1887 کلونو کې د تعاملاتو ستونزه، هغه د هغه معرفي په حل او په ویلې شوې د جوړېدو د ionization د پديده بولي. د دې پدیدې میکانیزم دا پرېکړه ده ته يون، عناصر لري مثبت او یا منفي چارج د مالیکول د عضوي تشريح کړئ.

د تيوري electrolytic dissociation د ځینو د حل د conductivity تشریح شوي دي. د مثال په توګه، د پوتاشيم کلورايد ده لپاره د پوتاشيم ایون سره د يوې نښې په کېنګ «جمع" (اسانونه) او د کلورین ایون، سره د يوې نښې په تور "منفي" (اناينو) تور په درلودلو د مالیکولونو دې مالګې ویشل ځانګړتیا. د هايدروکلوريک اسيد HCL د يو اسانونه (هایدروجن د ایون) مئنځ او د اناينو (کلورايد آيون)، د حل د سوديم ايمونيم NaHO ته سودیم ایون او ايمونيم ایون یو اناينو سبب کیږي. د electrolytic dissociation تيوري اصلي مادو کې د حل د يون د سلوک تشریح. د دې تيورۍ له مخې، دوی د حل په چوکاټ کې خورا په آزاده توګه حرکت کوي، او آن د حل یو کوچنی څاڅکی د oppositely تورن بریښنا په تور يونيفورم د ویش له خوا يې ملاتړ کيږي.

د د د اوزون د حل الکترولیت electrolytic dissociation د جوړښت تيوري په لاندې توګه تشريح شوي دي. د وړيا يون بڼه د کریستال lattice موادو د له منځه وړلو په ګوته کوي. له خوا په اوبو کې د موادو فنا دا بهير د کلمې او تنظیمات مالیکولونو د اغیزو له خوا تر اغېز لاندې (زموږ په مثال په توګه موږ د اوبو په پام کې). نو دوی ددې وړتیا لري چې په کریستال lattice ځايونو په يون تر منځ د electrostatic جذب د ځواک شتون راکم کړي، په پایله يون ته د حل لاره ازاد خوځښت ته انتقال شوي دي. د وړيا يون د کلمې د چاپیریال ته ننوځي د اوبو مالیکولونو. د هغوی په شاوخوا کې دا مرمۍ فورمې، د electrolytic dissotsiatsiinazyvaet تيوري hydrated.

خو د electrolytic dissociation Arrhenius تيوري د نه يوازې په حل الکترولیت د جوړښت تشریح کوي. د کریستال lattice کولای شي د حرارت درجه د نفوذ لاندې له منځه یووړل شي. د کریستال د تودولو، موږ په lattice ځايونو کې د د يون د سختو oscillations د اغېز تر لاسه کړي، ورو ورو د کریستال د ورانولو او د هماغسې وشول په بشپړه توګه جوړ د يون د راڅرګندېدو ته مخکښ.

د حل لارو ته راستون شو د هغه ماده ده، چې موږ او تنظیمات زنګ جلا ملکیت پام کې ونیول شي. د دې کورنۍ تر ټولو مشهور استازي د اوبو ده. اصلي ځانګړنه د dipole مالیکولونو، i.e. شتون دی کله چې د مالیکول یوه پای مثبت تورن او د نورو منفي. د اوبو ماليکول د دغو غوښتنو په بشپړه توګه وکتل، خو د اوبو د یوازې او تنظیمات نه ده.

دا پروسه ښايي electrolytic dissociation او غیر اوزون قطبي محلولونه، د مثال په توګه، مايع سبب سلفر ډای، مايع امونيا، او داسې نور. خو دا د اوبو چې ځکه چې د کمزوري (منحل) د electrostatic جذب او له منځه د شيشيي lattice ښکاري په ځانګړې توګه روښانه خپل ملکیت په دې لړ کې اصلي ځای بوخت کړي دي. له همدې امله، د حل لارې په اړه خبرې، موږ د دې مانا دا ده چې د يو اوزون مايع.

د د الکترولیت د شتمنيو بشپړه مطالعه ته د قدرت د مفهوم او د dissociation د کچې د تګ اجازه لری. له مخې د dissociation درجو د تعاملاتو د dissociated د مالیکول نسبت د هغوی ټول شمېر مانا. احتمالي الکترولیت، دا ضريب له صفر څخه تر یو د انداخت ځایونه، او د dissociation د کچې، چې د صفر سره مساوي ده، ښیي چې د موږ سره د غیر الکترولیت معامله کوي. په هغه کې د یو مثبت اغېز dissociation د کچې د زیاتوالی د حل د حرارت درجه لوړ شي.

الکترولیت ځواک ټاکي د dissociation د درجې، يو ثابت غلظت او د تودوخی برابر. قوی الکترولیت لري د dissociation درجو، راروان يووالي. دا ښه کيدونکي مالګي، alkalis، اسيدونه.

د electrolytic dissociation تيوري دا ممکنه چې د پدیدو، چې د فزیک، کېمیا، د حيواناتو او نباتاتو، نظري electrochemistry فيزيولوژي په چوکاټ کې زده کړې دي يو لړ پراخه بيان کړي.