د ذرې مدار جوړښت: په هسته کې، الکټرون مرمۍ. مثالونه

راځئ چې په څه ډول له اتوم جوړولو وګوري. په ذهن کې چې دا به په ځانګړې توګه ترسره پر موډلونو شي وساتئ. په عمل کې اتومونه دي ډیر پیچلي جوړښت. خو د عصري پرمختګونو مننه مونږ وتوانيږو چې تشريح او آن دا چې د مال په بریالیتوب وړاندوینه کيمياوي عناصر (حتی که نه د ټولو). نو، د ذرې په مدار جوړښت څه شی دی؟ هغه څه "کړې"؟

د ذرې ستورو موډل

دا لومړي ځل لپاره په 1913 د ډنمارک فزیک Niels Bohr له خوا وړانديز شوي. دا د اټومي جوړښت لومړی تيوري پر بنسټ د علمي حقایق. برسېره پر دې، د هغې د عصري موضوعي ترمینالوژي د بنسټ کېښود. دا ذرات الکترون په توګه د لمر په شاوخوا کې د سیارو د همدې اصل ذرې په شاوخوا کې دوراني حرکت توليدوي. Bohr وړانديز وکړ چې دوی يوازې په مدارونو چې په هسته څخه د ځینو واټن ډير سخت اوټينګ شتون کولای شي. ولې نو، د علومو د دریځ کیدای شي دا نه تشریح یوه ساینس پوه، خو لکه د يو موډل په potdtverzhdalas ډېرو تجربو. د مدارونو کارول integers ښيي، د واحد، چې د شمېر د اصلي ته نږدې سره پيل کړي. دا ټول مدارونو هم طبقو په نامه. د Y يو هايډروجن اټوم يوازې يوه طبقه، چې يو يې الکټرون محوري. خو پیچلې اتومونه نور کچه دي. دوی په برخې، چې د دي په ګډه په بالقوه انرژۍ د الکترون نږدې ویشل شوي دي. 2s او 2p - په دې ډول، د دوهم پخوا دوه sublevels لري. 3s، 3p او 3D - دریمه درې لري. او داسې نور. لومړی، "نفوس له خوا" د sublevels د اصلي ته نژدې، او بیا د اوږد. د هغوی هر کولای شي يوازې د يوه الکترون ټاکلي له خوا ونیول شي. خو د دې په پای کې نه ده. هر فرعي طبقه په orbitals وېشل شوی دی. راځئ چې د يو عادي ژوند په پرتله یو ولګوي. د ذرې الکټرون ورېځ په پرتله د ښار. کچه - د دې سړک. Sublevel - شخصي کور یا اپارتمان. دسپومکی د - خونه. د هر "ژوند" یو یا دوه الکترون. هغوی ټول له یوه مشخص ادرس لري. چې دا ډول د اټومي جوړښت په لومړي پروګرام و. او په پای کې، د برېښليک پته په اړه: هغوی د شمېر ټولګه چې د "سوپر" نومیږی له لوري ټاکل کيږي.

د ذرې څپې موډل

خو د وخت په تېرېدو، د ستورو موډل شو کتل. د اټومي جوړښت دوهم تيوري وړانديز شوی دی. دا بشپړ، او تاسو ته اجازه درکوي د عملي تجربو د پایلو تشریح. د لومړۍ څپې ځای د اتوم د موډل، چې وړاندې راغلل Schrodinger. دا لا جوړ چې د الکټرون کولای شي په خپله نه یوازې د یوه ذراتو، خو هم د يوې څپې په توګه تر سترګو کیږي. او هغه څه وکړل Schrodinger؟ هغه معادله چې د څپو د حرکت تشريح کارول دری بعدي فضا. په دې ډول، تاسو نه شي کولای د په ذرې یو الکټرون حرکت په لاره کې، او په يوه ټاکلي ټکي د کشف د احتمال پيدا کړي. د دواړو نظريو قيدول، د elementary ذراتو په ځانګړي کچه، sublevels او orbitals دي. په دغه مودل کې د ورته ختميږي. د يو مثال په توګه ذکر - د دسپومکی د څپې تيوري په سیمه کې چې د الکټرون سره به د 95٪ د يو احتمال په کې وموندل شي دی. په ټول پاتې فضا د 5٪ دی .خو په پای کې دا بدل کړي چې د اتومونه د جوړښت د بڼې سره د څپې موډل د کارولو استازيتوب دي، سره له دې چې د ترمینالوژي کارول عادي خبره ده.

په دې صورت کې د احتمال په مفهوم

ولې اصطلاح کارول کیږي؟ په 1927 Heisenberg د بې باورۍ د اصل، اوس چې د microparticles د حرکت د تشريح لپاره ورڅخه جوړه. دا پر له عادي فزیکي مړي د هغوی توپیر پر بنسټ ولاړه ده. دا څه دي؟ کلاسیکي میخانیکونو کی داسی انګیرل کیږی چې یو کس کولای شي د پدیده وڅاري، د هغوی (د سماوی نظارت) نه اغیزه لری. پر بنسټ د دغو مالومات موږ کولای شو محاسبه چې د څيز په یو ځانګړي وخت دی. خو کارونه بايد په کوچني کاروبار توپير ولري. په دې ډول، د مثال په توګه، د الکټرون پرته متاثره دا وڅاري، اوس ممکنه نه ده ځکه چې د قدرت وسیله او د ذراتو د پرتلې وړ نه دي. دا لامل څه دی د یو elementary د ذراتو، د بهرنیو چارو وزارت، د لارښوونې، سرعت او د نورو پارامترونو خپل ځای په کتابتون کې. دا بې مانا ته کره مشخصاتو په اړه خبرې وکړي. د ابهام ډېر اصل موږ ته راښيي چې دا ناشونې د د الوتنې د هسته شاوخوا الکټرون کره کرښه محاسبه ده. موږ کولای شو یوازې د د فضا د يوې سيمه کې د ذراتو د موندلو د احتمال په ګوته کوي. دا داسې يوه ځانګړنه د کيمياوي عناصر اتومونه د جوړښت لري. خو دا بايد يوازې په عملي تجربو ساینس پام کې ونیول شي.

د اتوم جوړښت

خو راځئ چې په ټول ځای کتنې تمرکز وکړي. نو، په ښه ګڼل الکټرون مرمۍ برسیره، د دوهم جز د اتوم په هسته ده. دا جرګه د مثبت تورن پروتونه او بې طرفه neutrons. موږ ټول سره د دوره جدول سره بلد دي. د هر عنصر شمېر د پروتونه یې چې دا د شمېر سره متناسب وي. د neutrons د شمیر سره مساوي د اتوم د ډله او د هغې د پروتونه یې شمیر تر منځ توپیر. کېدای شي چې د دې واکمنۍ څخه د انحراف. نو موږ وايو چې د يو عنصر د isotopes دی موجود. د ذرې مدار جوړښت دا ده چې "احاطه" د الکټرون مرمۍ. د الکترون شمیر معمولا مساوي د پروتونه یې شمېر. Massa د لومړي نسبت چې په تیرو شاوخوا 1840 ځله زیات، او تقريبا د يو neutron د وزن سره برابر دي. د اصلي وړانګې ده په اړه 1/200000 اټومي قطر. هغه د يوه بيضوي بڼه لري. چې په عمومي توګه ده، د کيمياوي عناصر اتومونه د جوړښت. په ډله ييزو او مال د توپير سره سره، د دوی په اړه ورته وګوري.

مدارونو

له حقیقت پرته چې، وي د اټومي جوړښت داسې طرحې نه شي د هغوی په اړه چپه خوله دی. نو د دغو ډولونه شتون لري:

1. د. يوه بيضوي بڼه لري.
2. مخ. دوی ته اته volumetric یا spindle ورته.
3. d او f. هغوی یوه پیچلې فورمه چې په سختۍ د رسمي ژبې د تشريح کوي.

د برېښنايي هر ډول کولای شي د 95٪ د يو احتمال په اړوند orbitals وموندل. ته د معلوماتو د وړاندې باید سره ورته چلند وشي، ځکه دا ځای انتزاعي محاسبوي مودل، پرځای د حالت د فزیکي واقعیت دی. خو د دې ټولو سره د مالیکولونو او آن اتومونه د کيميايي ځانګړنو احترام ښه predictive قدرت لري. د هسته څخه ها خوا دی په کچه، د زیات الکترون کولای شي په دا ځای شي. ځکه نو، د orbitals شمېر ممکنه ده چې يو خاص فورمول په کارولو سره محاسبه: x ^2. چیرته x د کچې د شمېر. او راهيسې orbitals کوالی شي په اعظمي د دوه الکترون ځای، نو په پای کې د هغوی د عددي فورمول په لاندې ډول ده: 2X ^2.

مدارونو: تخنیکي معلوماتو

که موږ د يو فلوئورو ذرې د جوړښت په اړه خبرې وکړي، نو دا به درې orbitals لري. د هغوی ټول ډک دي. په یو واحد sublayer ورته انرژۍ orbitals. د هغوی توانا اضافه يوه طبقه شمیره: 2s، 4p، 6d. موږ ته د فلوئورو ذرې د جوړښت په اړه خبرې وکړي. هغه به دوه یو s- او د P-sublayer لري. هغه نهه پروتونه او د الکترون ورته شمېر لري. لومړی، S-یو په کچه. دا دوه الکترون. بيا د دوهم S-کچه. نور دوه الکترون. او 5 دي P-ارزښت څخه ډک. دلته ده چې د هغه د ودانۍ. وروسته د لاندې عنوانونو په لوستلو تاسو کولای شي په خپله د اړتيا وړ ګامونه پورته کړي او ځان ډاډه کړئ. که موږ په اړه خبرې د halogens د فزیکی ځانګړتياو چې شامل فلوئورو، دا باید په نښه شي چې، که څه هم دوی په همدې ډلې دي، په خپلو ځانګړنو په بشپړه توګه توپیر لري. په دې ډول، د خپلو غليان تودوخي درجه له -188 تر 309 سانتي ګيراد درجې پوري وي. نو هغوی ولې سره متحد؟ د کيميايي ځانګړنو ټول مننه. ټول halogens، او تر ټولو غوره fluoro oxidizing وړتيا لري. دوی سره د فلزاتو غبرګون او کولای شي د ستونزو پرته په اطاق د حرارت درجې په ځان د اشتعال لپاره.

څنګه کولای شو چی د مدار د ډکولو لپاره؟

څه د قوانینو او د الکترون اصولو کي موقيعت لري؟ لطفا د موندلو درې اصلي، چې د متن لپاره ښه پوهه دی ساده شوي دي:

1. د لږ تر لږه د انرژۍ د اصل. الکترون ميلان لري ترڅو د انرژۍ د زياتوالي په موخه د orbitals ډک کړئ.
2. د Pauli اصل. په يوه دسپومکی د دوو څخه زيات الکترون نه پروت شي.
3. Hund د واکمنۍ. دننه یو فرعي وړيا الکترون لومړي دسپومکی د ډکولو او د بيا جوړو جوړوي.

د تېلو سره به مرسته وکړي په صورت کې د دوره سيستم Mendeleev، او په دې صورت کې د ذرې په جوړښت کې د انځور له پلوه به په ښه توګه پوه شي. له همدې امله، د سرکيټ عناصر په جوړولو سره د عملي کار لپاره دا اړينه ده چې دا په لاس نژدې وساتي.

د مثال په

د هر یو ماده وايي لنډيز، دا ممکنه ده چې د ذرې په توګه د نمونې لپاره، الکترون په خپلو کچه، sublevels او orbitals ویشل کیږي (یعنې، هغه څه چې دی په کچه د سازونې). دا کیدای شي د یو فورمول د انرژۍ په توګه د مدار او یا طبقو دیاګرام استازيتوب. دلته ډېر ښه انځور، چې په یوه نږدي ازموینه مرسته د ذرې په جوړښت پوه شته دي. په دې ډول، د لومړي سره د لومړۍ کچې د ډک. په دا یوازې یو فرعي طبقه، چې يوازې يو دسپومکی د شته. په ټولو سطحو کې له وړو ډک. لومړی، د یوه واحد الکټرون واحد sublayer دننه د هر شرطپاڼه کي کيښودل کيږي. بيا جوړه کړي. او شتون دی switched بل ته اړتیا تابع دي. او اوس تاسو کولای شي خپل ځان پیدا کړي چې د نايتروجن يا فلوئورو (چې مخکې بحث وشي) د جوړښت. په پیل کې، دا کیدای شي يو څه ستونزمن، خو تاسو پر انځورونه باندې تمرکز وکړي. راځئ چې په پام، د نايتروجن اتوم وضاحت او جوړښت. دا 7 پروتونه او د الکترون په همدې شمېر (چې د الکټرون مرمۍ جوړوي) (سره د neutrons د اصلي شميريز په اوږدو کې). لومړی، د S-ډک لومړۍ کچې د. 2 الکترون thereon. بيا راځي دوهم S-کچه. هم دا 2 الکترون. او د دریو نورو د P-کچه کې پروت دي چې د دوی هر یو نه خلاصیږي.

پایلې

لکه څنګه چې تاسو کولای شي وګورئ، د ذرې په جوړښت - نه داسې يوه ستونزمنه موضوع ده (که تاسو دا سره د يو ښوونځي د کیمیا د کورس په مقام ته مراجعه، البته). او د دې موضوع پوه ستونزمنه نه ده. په پای کې زه غواړم چې د ځينې ځانګړنې په هکله ورته ووايم. د مثال په توګه، د یو اکسیجن اتوم د جوړښت په اړه خبرې کولې، موږ پوهیږو چې دا اته پروتونه او neutrons 8-10 لري. او راهيسې د ټولو طبيعي تعادل په لور تمایل ولري، اکسيجن دوه اتومونه ته د یوه مالیکول جوړوی پکې دوه unpaired الکترون يوه covalent بانډ جوړ کړي. په همدې ډول، د نورو ډولونو د ډاډ وړ اکسيجن ماليکول - اوزون (O _3). د اکسیجن د اتوم د جوړښت ښه عالم، کولای شي په سمه توګه وي فورمول آکسيډېشن غبرګون، چې په ځمکه کې تر ټولو عام مواد شامل دي.