بيلګي قطبي covalent بانډ. Covalent بانډ قطبي او قطبي

د د نړيوال سازمان د کیمیاوي کچه يو مهم رول د مخابراتو جوړښت ذراتو طريقه غږوي، مرکباتو تر منځ. د ساده موادو ګڼ شمېر، يعنې nonmetals دي قطبي covalent تړنه ډول، پرته د فعال ګازونو. په خالص ډول فلزاتو په ځانګړې توګه د اړیکو میتود چې ده له خوا د په کریستال lattice وړيا الکترون ټولنيز پوه لري.

(په استثنا د ځينو عضوي) ټول پيچلي موادو ضد کلمې covalent کيمياوي بانډونو دي. ډولونه او د دغو مرکباتو مثالونه لاندې تر بحث. په عين وخت کې پوه د ځانګړنو د يوې ذرې د اړیکو د تضادونو اغيزه کوي.

electronegativity

اتومونه، او په ځانګړې توګه د خپلو اصلي (چې، څنګه چې موږ پوهېږو، دي په مثبته توګه په تور)، د وړتيا د جذبولو او د الکټرون تراکم، په ځانګړې توګه، د کيمياوي بانډونو د جوړښت د ساتلو لري. دا ملکیت electronegativity په نامه وه. د دوره جدول د هغه د ارزښت په دورو او د عې د اصلي عناصر او نمو کوی. Electronegativity ارزښت تل ثابت نه دی او کولای شي توپیر لري، د مثال په توګه، د دوه رګه د ډول، چې داخل په کتابتون کې د اټومي orbitals.

کيمياوي بانډونو، ډولونه او مثالونه چې دي په لاندې لست کې، او په ځانګړې توګه، د ځايتابه او یا د د الزام یو ګډونوال دغو اړیکو قسمي ځایه د یوه ځانګړي عنصر electronegative ځانګړتیا له خوا تشريح ده. بې ځایه چې د ذرې، چې قوي ده واقع کيږي.

قطبي covalent بانډ

"فورمول" قطبي covalent اړيکو ساده - د همدې طبیعت دوه اتومونه دي د الکترون خپل valence مرمۍ یوه جوړه په ګډه د ګډو. ډول جوړه ده په نامه يو وېشل شوی ځکه چې دا د دواړو ګوندونو په مساوي الزامي پورې اړه لري. دا په د الکترون يوه جوړه په بڼه ټولنيز الکټرون تراکم له لارې ده، اتومونه "octet" (يا د د هايډروجن H ₂ یو ساده موادو په صورت کې "doublet" په یو باثباته دولت ته حرکت کوي، د خپلو خارجي الکټرون کچه بشپړ راهيسې، _او، هغه یوازې د S-نه خلاصیږي، د چې د بشپړیدو دوه الکترون) ته اړتيا لري - د بهرنۍ کچه د دولت، چې ټول اتومونه، لکه دا چې له لږ تر لږه د انرژۍ د دولت د ډکولو سره متناسب وي.

د يو غير قطبي covalent بانډ مثال په inorganics ده او، عجيبه دا کیدای شي د غږ، خو هم په عضوي کیمیا، هم. د تړاو دا ډول تر ټولو ساده موادو عادي خبره ده - د Noble ګازونو په پرتله د نورو غیر فلزات، د نجیبه ګاز ذرې valence کچه په توګه او لا د الکترون octet بشپړ، او له همدې امله له ورته الزام په خپله د هغه لپاره کومه معنا لري، او حتی د لږ دانرژۍ مساعد. په غیر polarity د عضوي موادو د مالیکول ځينې ځانګړي جوړښت وموندل شول او دی شرط.

Covalent قطبي بانډ

بيلګي قطبي covalent بانډ ته د یو ساده موادو څو مالیکولونو محدود، په داسې حال کې د dipoles د مرکباتو په کوم کې چې الکټرون تراکم چي قسمي وړل یو ډیر electronegative عنصر په لور، - د یو غوڅ اکثریت. د مختلفو electronegativity ارزښت د اتومونه هر ترکیب قطبي بانډ ورکوي. په ځانګړې توګه، له امله د عضوي - یو قطبي covalent بانډ. کله کله ionic عضوی اکسايد هم قطبي، او د اسيدونو او ionic bonding مالګي مسلط ډول.

د يو د کلمې الزامي وختونه درملنه او د ionic ډول مرکباتو افراطي صورت کې. که د عناصرو څخه د electronegativity ده د نورو په پرتله د پام وړ لوړه ده، د يو الکټرون جوړه ده په بشپړه توګه د اړیکو مرکز د الحاقايه څخه وړل شوي دي. نو يو په يون فرقې شتون لري. هر هغه څوک چې د يو الکټرون جوړې وزيرانو پورې، په یوه اناينو بدل دی او د منفي چارج تر السه کوي، او د یو الکټرون په سوځېدو - يو اسانونه بدلون دی او شي مثبت.

سره covalent بانډ ډول غير قطبي د عضوی موادو مثالونه

موادو سره apolar covalent بانډ - ده، د مثال په توګه، د ټولو د دويال د ګازو د مالیکولونو: هایدروجن (H - H)، اکسیجن (= اې)، د نايتروجن (په خپل ماليکول 2 اتومونه درې ګوني بانډ (N ≡ N) سره تړاو لري)؛ مايعاتو او د جامدو موادو: کلورين (Cl - دکلورېن)، fluoro (F - F)، bromo (br - br)، آيوډين په (زه - زه). هم پيچلي موادو د مختلفو عناصرو اتومونه شامل دي، خو سره د electronegativity ورته واقعي ارزښت، د مثال په توګه، د فاسفورس hydride - PH _3.

عضوي او غير قطبي الزام

هغه پراخه روښانه چې ټول عضوي پيچلي. پوښتنه دا ده، هلته څه ډول په يوه پېچلې موضوع يو غېر-قطبي بانډ وي؟ ځواب ډېر ساده ده، که لږ منطقي فکر. که اړوند عناصر د electronegativity ارزښتونو لږ څه توپير لري او نه جوړ يو dipole شېبه په انګړ کې، لکه په تړاو کولای شي په توګه غير قطبي وبلل شي. - د عضوي موادو په H بانډونو په پام کې غیر ضد کلمې وي د ټولو د C: دغه سره د کاربن او هایدروجن د حالت دی.

بيلګي قطبي covalent بانډ - میتان مالیکول، ساده عضوي ودانۍ. دا جرګه د یو کاربن اتوم چې، د خپلو valence له مخې، د هایدروجن څلور اتومونه له خوا واحد بانډونو سره نښلول. په حقیقت کې، د مالیکول یوه dipole نه ده، ځکه چې په څه او د tetrahedral جوړښت په لګښت په غاړه ځايتابه نه شته. د الکټرون تراکم ده په مساوي توګه وويشل.

د يو غير قطبي covalent بانډ مثال په توګه په ډیر پیچلي عضوی مرکبات دی. دا د mesomeric اغیزو په لګښت، چې د ده، سمون کشش الکټرون تراکم، چې په چټکۍ سره د کاربن کړۍ له خوا د مخنيوني پوه دی. په دې ډول، په ماليکول hexachloroethane بانډ د C - C-قطبي له امله یونیفورم الکټرون تراکم شپږ کلورین اتومونه قطعات.

د بانډونو نور ډولونه

په یوه covalent بانډ، چې، په رښتیا، کولای شي د مرستندویانو acceptor میکانیزم ترسره سربېره، ionic، فلزي او هایدروجن بانډونو شتون لري. لنډ ځانګړنو په وروستۍ دوه وړاندې پورته.

هایدروجن بانډ - د electrostatic intermolecular متقابل عمل، چې کېدای شي که په ماليکول ذرې او د هايډروجن لري رپ الکټرون جوړو نورو هر ډول شتون لري واقع دی. د bonding دا ډول د نورو په پرتله ډېر کمزوری دی، خو له امله دا حقیقت چې د دغو بانډونو د موادو کولای شي ډيره جوړه شي، تر څو د قلعه د ملکیتونو د پام وړ مرسته کوي.