مشخص د کيمياوي عناصر د valence له خوا

د د اقلیمي پیړۍ اتومونه او د مالیکول جوړښت پوهه نه شي کولای د دليل لپاره چې د اتومونه ټاکلي سره د نورو ذراتو بانډونو جوړوي تشريح کړئ. خو د پوهانو په مخ کې د خپل وخت د افکارو، او تر اوسه هم د valence په توګه د د کيميا بنسټيز اصول یو زده کړې.

د د "د کيمياوي عناصر valence" مفهوم د تاريخ له

بيالنس برتانوي کیمیاپوه اقلیمي پیړۍ Edvard Franklend د علمي استعمال په اصطلاح "مخابراتي" يې وليکل چې د یو بل سره د اتومونه د متقابل عمل بولي. علمي ليدلي، چې يو شمېر کيمياوي عناصر سره د نورو اتومونه هماغه اندازه مرکبات جوړوي. د مثال په توګه، د نايتروجن د امونيا د یوه مالیکول سره درې هايدروجن اتومونه ورکوي.

په می 1852 Frankland د فرضيه ده چې د کیمیاوي بانډونو چې د ذرې سره د موضوع د نورو کوچنی ذرات جوړوي يو مشخص شمېر مخ. Frankland د تشریح څه به وروسته valence شي عبارت "د نښلوي ځواک" کارول. برتانوي کیمیاپوه په توګه د کيمياوي بانډونو جوړ د انفرادي عناصرو د اقلیمي پیړۍ د منځني مشهور اتومونه جوړوي. د کار Frankland عصري جوړښتي کيميا يوه مهمه ونډه وه.

د نظر پرمختګ

د آلمان د کیمیاپوه FA په 1857 Kekule ثابته کړه چې د کاربن دی chetyrehosnovnym. په خپل ساده انګړ - میتان - له امله 4 هايدروجن اتومونه راپورته. دغه اصطلاح "القلي" ساینس ته عناصر مال د نورو ذراتو ثابت شمېر وصل لپاره وګماري کارول. په روسیه کې، د معلوماتو د موضوع د جوړښت سیستیمک الف م- Butlerov (1861). د د کیمیاوي بانډ تيوري کې د عناصرو د ملکیتونو د دوره بدلون د لارښوونو له لارې تر لاسه نور پرمختګ. د دې لیکوال - بل بيالنس د روسیې د کیمیاپوه D. I. Mendeleev. دا ثابته کړه چې د په مرکباتو د کيمياوي عناصر، او نورو شتمنيو د valence موقف چې دوی په دوره سيستم د اشغال له لوري ټاکل کيږي.

د valence او کيمياوي bonding ګرافیکي

د visualizing مالیکولونو امکان - د valence تيوري واقعي وړتیا یو. په 1860 د لومړي مودل راڅرګند شو، او د 1864 کال راهیسې شوي کارولو جوړښتي فورمولونه کیمیاوي circumferential نښه دننه استازیتوب کوي. سمبولونه ترمنځ ټوټه ټوټه اتومونه denoted کیمیاوي بانډ، او د کرښو شمېر سره برابر د valence. په هغو همدې کلونو کې شو د لومړي sharosterzhnevye موډل (وګورئ. عکس په چپه). په 1866 Kekule کې د tetrahedron، چې د هغه په خپل درسي "عضوی کیمیا" شامل دي په شکل د کاربن اتومونه stereochemical بیلګه وړاندیز.

د کيمياوي عناصر Valence، او د اړيکو له خوا G. Lewis، چې وروسته په 1923 د هغه د کارونو خپاره مطالعه د راڅرګندېدو د الکټرون کشف. نو منفي په نامه کوچنی ذرات، چې د اټومي ګولۍ برخه تورن. په خپل کتاب، لویس د valence الکترون د نندارې لپاره د د د د د کیمیاوي سمبول څلورو خواوو شاوخوا ټکی کارول.

د هایدروجن او اکسیجن Valency

د رامنځته کولو مخکې د دوره یي سیستم کې د مرکباتو د کيمياوي عناصر valence شو سره د اتومونه چې دا مشهور پرتله کړي. هايدروجن او اکسيجن په توګه اشاره غوره شول. بل د کیمیاوي عنصر د جلب لپاره د H اتومونه ټاکلي بدل کړي، او O.

په دې توګه، د مال سره د هايډروجن (د دوهم عنصر valency دی د روم د numeral له خوا نومول) د يو monovalent مرکباتو په ګوته شوې دي:

• HCL - chloro (زه):
• H ₂ O - اکسيجن (II)؛
• NH ₃ - د نايتروجن (III)؛
• CH ₄ - د کاربن (IV).

د K ₂ O، CO، N ₂ O _3، SiO _{2 اکسايد،} SO ₃ د فلزاتو د valence له خوا ټاکل شوي وو او nonmetals اکسیجن، د اتومونه شمېر attachable O. چنده تر لاسه لاندې ارزښتونو: د K (زه)، د C ( II)، N (III) ، Si (IV)، S (VI).

څنګه کولای شو چی د کيمياوي عناصر د valence معلومولو

د سره د عادي الکټرون جوړو کيمياوي بانډونو جوړښت قوانین موجود دي:

• نمونه هایدروجن valence - I.
• دویم - د نورمال اکسيجن valence.
• د عناصرو nonmetals-ولسي valence کولای شي د فورمول 8 له خوا وټاکل شي - شمیره ډله ده چې د دوی په دوره سيستم دي. د لوړو، که دا کار د ډلې شمېر له خوا وټاکل شي.
• د عې د اړخ عناصر اعظمي ممکنه valency په دوره جدول د ډلو د شمېر په توګه یو شان وي.

د د د د فورمول ودانۍ د کيمياوي عناصر valence هوډ دی ترسره لاندې الګوریتم کارولو:

1. ریکارډ د لپاره د عناصرو څخه د کيمياوي سره بلد پېژندل ارزښت سر. د مثال په توګه، په MN ₂ O ₇ اکسيجن valency ده II.
2. د مجموعي ارزښت، چې باید د د د د د مالیکول د ورته کیمیاوي عنصر، 2 * 7 = 14 اتومونه په شمېر کې valence له خوا څو چنده شي محاسبه کړئ.
3. د دویم عنصر، د کوم لپاره چې دا معلومه نه ده چې د valency معلومول. بېل په Sec 2 ارزښت په ماليکول MN اتومونه د شمېر له خوا د تر لاسه کړل..
4. 14: 2 = 7. په خپل تر ټولو د منګنيز آکسايډ valence - VII.

دايمي او متحول valency

د هایدروجن او اکسیجن Valence ارزښتونو سره توپير لري. د مثال په توګه، د H ₂ S د انګړ په سلفر ده divalent، لکه څنګه چې په فورمول SO ₃ - hexavalent. سره د اکسيجن، CO او CO ₂ ډای د کاربن مونو غبرګون ښيې. لومړی ودانۍ د (C) د دویمې د valence دی، او په دوهم - IV. په میتان CH ₄ ورته _ارزښت.

د عناصرو زياتره ثابت او متحول valence، د ساري په، فاسفورس، نايتروجن، سلفر تبارز ورنه کړي. د د د دې پدیدې اصلي لاملونه لټون د کیمیاوي bonding، د valence مرمۍ الکترون مفاهیمو، مالیکولي orbitals يوه تيوري په مشرۍ. د د همدې مال سره د اتومونه او مالیکولونو مقام د جوړښت د توضیحاتو ترلاسه مختلفو ارزښتونو شتون.

د valence عصري conceptions

ټول اتومونه د مثبت هسته محاصره له خوا منفي تورن الکترون تشکيل شوي دي. د خارجي مرمۍ، چې د دوی جوړوي، نيمکاره پاتې شو. د بشپړ جوړښت تر ټولو د ډاډ وړ ده، چې دا 8 الکترون (octet) لري. سره د عادي الکټرون جوړو پايلې په دانرژۍ مساعد حالت اتومونه کیمیاوي bonding.

د مرکباتو د جوړښت د حاکمیت د یوه مرمۍ له خوا د تر لاسه الکترون unpaired غميزې وروسته او يا د بشپړولو - لري چې آيا په پروسه کې ده ته آسانه کړي. که ذرې د يو بانډ د کیمیاوي منفي ذراتو نه لري جوړې د جوړېدو وړاندې کوي، د بانډونو دا په توګه لکه څنګه چې unpaired الکترون اوږد تشکيلوي. عصري مفاهيمو له مخې، د کيمياوي عناصر اتومونه د valence - د توان د covalent بانډونو د ټاکلي تولید دی. د مثال په توګه، په داسې ماليکيول دی، H ₂ S د سلفر، هایدروجن sulfide پېژ valence II (-)، ځکه چې د هر اتوم د دوو الکټرون جوړو د جوړېدو کې ګډون کوي. د ننوتنه یا ساین اېن "-" د نور electronegative عنصر د الکټرون جوړې د جذب په ګوته کوي. لږ تر لږه electronegative د valence ارزښت appends "+".

کله چې د مرستندویانو acceptor میکانیزم کې د یو عنصر دی الکټرون جوړو او د نورو وړيا valence orbitals پروسه کې ښکېل دي.

د د د د اتوم د جوړښت د valence اتکا

د مثال په توګه د کاربن او اکسيجن په پام، لکه څنګه چې د موادو د جوړښت د کيمياوي عناصر valence پورې اړه لري. دوره جدول د کاربن اتوم اساسي ځانګړتیاوو کتنه ورکوي:

• د کیمیاوي سمبول - د C؛
• توکی شمېر - 6؛
• د اټومي چارج - 6؛
• په هسته پروتونه - 6؛
• الکټرون - 6، په ګډون د 4 بهرني، چې 2 جوړوي يوه جوړه، 2 - unpaired.

که د کاربن د اتوم په monoookside CO دوه بانډونو جوړوي، نو د خپل استعمال یوازې 6 منفي ذراتو چمتو کړل. د octets ته 4 جوړ بهرني منفي ذراتو جوړه اړتیا ترلاسه کړي. په میتان - () د کاربن د IV (+) په دي اکسید او څلورمه یو valence لري.

د اکسيجن اوډلې شمېر - 8، د valence مرمۍ د شپږو الکترون، چې دوه يې د يوه جوړه جوړوي او په کيمياوي بانډونو او له نورو اتومونه تعامل بوخت دي جوړه شوې ده. نمونه اکسيجن valence - II (-).

د valency او د آکسيډېشن دولت

په ډیرو مواردو کې دا ډېر مناسب دی چې د "اصطلاح د آکسيډېشن درجه" وکاروي. نو تور ذرې چې دا به ترلاسه که ټول الکترون د الزام عنصر، چې د لوړو زده ارزښت elektroootritsatelnosti (EO) لري کډه شوي دي. د ساده موادو آکسيډېشن شمیر صفر ده. د آکسيډېشن EO نور زياته کړه عنصر "-" ننوتنه یا ساین اېن، لږ electronegative - "+". د مثال په توګه، د عادی آکسيډېشن او آيون د ډلې اصلي فلزاتو سره د "+" د ننوتنه یا ساین اېن برابر شمېر اخلي. په ډيرو مواردو کې د همدې ودانۍ کې اتومونه د valency او د آکسيډېشن دولت بریښیدلي سمون. یوازی هغه وخت سره ډېر electronegative اتومونه مثبت آکسيډېشن دولت، سره عناصر چې لاندې EO متقابل - منفي. د "د valence" مفهوم زیاتره یوازې د مالیکولي جوړښت د موادو د تطبيق وړ.