د مالګې سپړنه دولت. د مالګې، کیمیا

نور په پرتله 10 ميليونه عضوي او تر 500،000 زیات عضوی مرکباتو پېژندل درملتون نن. د هغوی په منځ کې د جوړښت او مال پېچلې دي، چې یوازې د کیمیاوي او یا طبی موخو لپاره کارول کیږی. او هلته هغه کسان دي چې د پیدا ستونزمن نه دي او د دي په ورځني ژوند کې ډېر عام. خو لږ مهم نه او د پام وړ دي. د دا ډول موادو يو تړاو مالګې. په کور کې دا هم د خوراکي توکو او کيمياوي صنعت سوديم کلورايد يا سوديم کلورايد په نامه يادېږي. halite او جامد مالګې ډبره يا مالګې ډبره - په دې بهیر کې د صنعت دا کاني چې دا په طبيعت جوړوي په نامه. راځئ چې د مالګې، جوړښت، مال، توليد، استعمال او اداره تاریخ ډله مصرف د راغونډولو د دولت په پام کې.

په ځينو هېوادونو مالګه شته دی؟

د څه ده د موضوع په فزیکي دولت او څنګه رامنځ ته کيږي؟ دا په هغه څه چې د پوښتنې موادو ډول پورې اړه لري. هر زده کوونکی په پرتله 7 ټولګي مشر کولای شي د مالګې راغونډولو د دولت غوښتنه، ځکه چې دا د هغه ماده ده چي په هر کور کې ده. نن ورځ، پرته ستونزمن عصري سړي لپاره د هغه د ژوند تصور. سربیره پردې، د مجموعې د مالګې سره د لوڅ د سترګو په څرګند ډول د دولت - هوارولو یا coarsely فورمه منظم مکعب کرستالونو باندې خواره. که څه هم، په اوبو کې د مالګې فنا، مونږ به دا د راغونډولو یو مختلف دولت تر لاسه - مايع. همدغه خبره ده چې موږ تر لاسه کړي، که موږ یوازې په لوړ حرارت د کرستالونو هماغسې وشول. د شرط چې د مالګې بېلګه نه ده - دا دګاز. خو د ځانګړو شرایطو لاندې چې تاسو کولای شي چې دا تر لاسه او همدارنګه د.

شرايط: د راغونډولو د دولت په کتابتون کې

1. له خوا د طبيعي اصل په جامدو کرستالونو ویلې په مايع د دولت د مالګې تر لاسه کړي، دا ضروري ده چې د 800 ^درجو د تودوخې استفاده ده
2. ددې لپاره چې د يو ګاز دولت ذوب کرستالونو باندې بايد تر په يون (na ⁺ او دکلورېن ^-) د جوړښتي برخو بشپړ لیږد یوه دانې (په اړه د 1400 ^C) او دانې راوستل شي د مالګې ^بدلوي.
3. د مالګې راغونډولو د جامدو دولت - په طبيعي شرايطو د طبيعي وګورو.

ولې د حرارت لکه د یو لړ کله چې د کرستالونو سمبالولو؟ دا څرګنده کړه چې د کریستال lattice جوړښت له خوا.

کریستال lattice

دا صحیح مخ پر مکعب شفاف کرستالونو استازيتوب کوي. د مکعب (lattice ټکي) د هر کونج دي alternately مثبت na ⁺ يون او منفي تورن يون تورن دکلورېن ^-. له امله د ټيټوالي د هغوی تر منځ د اتومونه electronegativities توپير دومره قوي electrostatic جذب چې د خپل سخت شرایط له منځه بايد استعمال شي (لوړ حرارت، ميخانيکي اغېز) شتون لري. دا د lattice ډول ده ionic، او دا د ټولو القلي، القلي ځمکه او انتقال فلزاتو ځانګړتیا.

نو له همدې امله عام مالګې د حرارت درجه (د دواړو لپاره د ذوب او د جوش) دومره لوړه ده. خو دا ممکنه ده چې نه يوازې د مکعب فورمه کرستالونو تر لاسه کړي، خو pyramidal (تر اتو، twelve- او icosahedral). د دې، تاسو په ساده توګه باید په یوه مشخصه الر د مالګې د حل د تبخير حرارت عیار. په هر صورت، د داخلي جوف سره مايع کرستالونو ډک، که په اوبو کې د مالګې د حل لاره ده.

د سوديم کلورايد چې کيميايي فورمول ساده ده او elemental ترکیب NaCL څرګنده کړه.

د halite د فزیکی ځانګړتياو

د سوديم کلورايد د فزیکی ځانګړتياو کولای شي د څو ټکي بيان شي:

• د سپين، ګلابي، د آبي، بانجاني، سور په جامدو کرستالونو باندې. خاکي په استخراج کې د شبهو په شتون پورې اړه لري. سوچه کریستال سپين مواد.
• په اړه 100/30 (په 100 ګرامه اوبه 30 ګرامه مالګه) د يو نسبت په اوبو کي منحل. شاوخوا پخپله سوديم او د کلورين يون د اوبو dipoles د شتون له امله د ښه solubility بوخت دي، لامل د دوی ترمنځ electrostatic جذب له منځه وړل، او په پایله کې، د کریستال lattice ورانولو.
• رادبره شي او په لوړ حرارت (800-1400 ° ^{C) د} جوش ^کيږي.
• دا یو د غرغنډو ښايسته بوي.
• مالګينې خوند.

د سوديم کلورايد د کيميايي ځانګړنو

لکه څنګه چې هر اوسط کې حل کېدونکی مالګې، سوديم کلورايد دی توان سره د متقابل عمل ته داخل کړی:

• NaCL + AgNO ₃ = نانو ₃ + AgCL (سپين curdy ګېډه): له خوا د تبادلې غبرګونونه (: د غبرګون د ګازو د جلا، د وريځي يا جوړښت malodissotsiiruemogo موادو شرط) نور مالګي. په ایون دکلورېن دا کیفي غبرګون ^-.
• د فلزاتو، پاتې په EHRNM سوديم ولاړ: د K + NaCL = کېنګ + na.
• په اوزون د حل مطاليبو ته hydrated يون خوشې dipoles اوبو: NaCL _{(اوزون مخ-P)} = na ⁺ دکلورېن ^-. پایله یې دا ده مالګې محلول چې د يو قوي د تعاملاتو.
• دا مخامخ نه hydrolysis، لکه د مالګې سره د يوه قوي اسيد او قوي اډه جوړه شوې ده.
• په الکتروليز (د برقي اوسنی) تجزيه وړيا محصوالتو او سوديم ايمونيم (تند سودا) جوړوي: NaCL = na + دکلورېن ₂ + NaOH.

چيرته په طبيعت لرونکی د سوديم کلورايد؟

اوس مهال، عام مالګې - هغه ماده ده په عام ډول په طبيعت کې وموندل. که څه هم دا تل، خو په لرغونو وختونو او د منځني پیړیو دا يو ډېر ګران محصول ګڼل. د دې څخه دا حقیقت چې دوی څخه د طبيعي سرچينو د مالګې د استخراج لاره نه پوهېدل ټول. halite ګڼل تقریبا نامحدوده د طبیعي سرچینو د - او د نړۍ د زېرمو د دغو سرچينو دومره ډیری دي. د مالګې چيرته ده په طبيعت کې وموندل؟

1. دريابونه او د مالګې د اوبو سمندر.
2. د مالګې حوضونو.
3. د مالګې چينې.
4. د ځمکی د.
5. د اوبو estuaries.

د halite د استخراج

استخراج او د مالګې د پروسس په توګه وکیندل مواد اکثرا د مصرف لپاره ګډوډ خپل ټکنالوژۍ د شبهو څخه لوړ محتوا له امله لري. په مختلفو لارو، د مثال په ګټ مالګې وکیندل:

• د ځمکې لاندې د کانونو له خوا؛
• د د مالګې ډنډونه په لاندينۍ طبقو؛
• له خوا د تبخير يا مالګينې درياب يا سمندر د اوبو کنګل بهر؛
• د ځمکې د تبخير.

يا طريقه د halite کرستالونو ترلاسه دا ممکنه کوي. grinding - که څه هم، د بشر د لګښت لپاره د، دوی د درملنې يوازې يو ډول دي. وروسته د ټولو، په سختۍ څوک دی لپاره د پخلي لوی کریستال مالګې کور کاروي. زياتره وختونه، دا شي د شبهو څخه د پاک، تقریبا په پوډر فورمه وخوړه. هم د آيوډين لرونکې مالګې نظر، fluoridated او داسې، نه يوازې د خوراکي توکو، خو هم د تخنیکي موخو لپاره دي.

کاریال مالګې

غوښتنلیکونه او د سوديم کلورايد استعمال کې دي پراخ. د دوی اصلي په ګډه سره د بېلګو او د پایلو په جدول کې ښودل شوي دي.

د ورځني ژوند کيسه

Sol په جدولونو ښکاري په هر کور سمدستي نه ده. کله چې دا په ارزښت د سرو زرو د خپل وزن او په truest احساس و. په د XVII پیړۍ، ځینو Narody Afriki پر یو د سرو شګو موټی د مالګې موټی تبادله. وروسته په ایتوپیا مالګې wedges د معياري اسعارو وو. په لرغوني روم، د پوځي legionnaires هم میاشتني معاشونه دغه ماده چې په پای کې د دوی د عسکرو د نومول په مشرۍ د ورکړل شوي دي. د بې وزلو د افريقا د خلکو د ماشومانو په ساده توګه د تيږو جدول مالګې ټوټې په توګه د نزاکت licked. په هالنډ کې دا وکارول شو چې د شکنجې مجرمينو ته سزا ورکړي. مجرم مالګې نه ورکوي، او یو سړی په لنډ وخت کې مړ شو.

غوره کولولياره او دا توکي په خوړو د مصرف د لومړي ځل لپاره، د خلکو په لرغونو وختونو کې زده کړل. بيا دا کشف شو، چې د مالګې په نباتاتو لري. له همدې امله، دوی سوځول شوي، او د مغرب په توګه د يو seasoning کارول. وروسته په چين کې زده کړي څخه د درياب د اوبو د مالګې evaporate، او د خپل د چمتووالي ميتودونو د پروسې په چټکۍ سره حرکت پیل کړ.

په روسیه کې، د حوضونو (د تر ټولو مشهور مالګې استخراج د مالګې حوضونو - ایلتون او Baskunchak تر اوسه د روسیې). بيا په سوداګريزه مهم مواد دي، ډېرې کمې. استخراج دا يوازې د يو څو سوداګر، چې بیا په د راوايستلو لپاره بيې پلورل کيږي. وس د مالګې کولی يوازې د شتمنو او مشهور خلک لري. د وخت په تيريدو، تولید او د تولید تعدیل شوي دي. مالګې - د استخراج او د فولادو د پروسس کارول، او د نن ورځې د تر ټولو عام کورنۍ موادو یو مختلف ميتودونه. د دې ودانۍ، مال او غوښتنلیک په طبابت او نورو صنايعو د کیمیا دي شي له نږدې شانزدهم-پاڼې پېړيو مشهور.

د ښوونځي په کورس کې زده کړه

د جوړښت او د راغونډولو د بهرنیو چارو وزارت، او همدارنګه د مالګې د کيميايي ځانګړنو مطالعې په ښوونځي کې پیل شو، لکه قشرونو په توګه کیمیا (8 ټولګي کې). د ښوونځي په کورس کې په طبيعت کې خپل ټول تنوع مطالعه کې د مالګې. د زده کوونکو د تجربوي فورمولونه، د اساسي فزيکي او کيميايي ځانګړنو د کیمیاوي بنسټ يوه پوهېدنه ترلاسه کړي. د وضاحت او د حفظ فورمولونه او آسانتیاوو د فزیکی ځانګړتياو د flyleaf درسي معمولا پروت مالګې جدول شامل دي چې د اوبو د خپلو solubility يوه مفکوره ورکوي. هلته به تاسو کولای شي د اسيدونو، alkalis او اډو solubility کی معلومات ترلاسه کړو.

يوه مهمه ځانګړنه ده خپل مالګي fusibility باندې چې د خپل توليد په توګه په طبيعت پر بنسټ. زده کوونکي په د مالګې ذوب سلوک د ستونزو د حل په لاره کې په اسانۍ سره پیدا کړي. جدول او ګراف څخه انځورونه کولای شي نه يوازې fusible مادي او یا سړغاړی وګورئ، خو د تقريبي هم وګوري ذوب ټکی او غليان. په خاصه توګه، د دغو جدولونو کې هم د درسي کتابونو ( "کيميا"، 8 ټولګي) ترتیب. د مالګې باید د دا ډول علوم لکه بیولوژي او فزیک په برخه کې زده کړې شي. له همدې امله، د زده کوونکو لپاره د دندو د سیټ د علمې اړيکې د یووالي دی جوړ شوی دی.